1、太原五中20152016学年度第二学期阶段性检测高 三 理 科 综 合命题、校对： 张宝宏 赵萍 任俐 (2016.4.7)本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第卷共174分；全卷共300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Na23 S32Fe56 O16 Cr 52 Cl 35.5 Al 27第I卷（选择题共126分）一、 选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B向牛奶中
2、加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 C节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A1.8 g 2H2O所含中子总数为NAB1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA9 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是10某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是A该
3、装置将光能和电能转化为化学能B该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2Db电极的反应为：3CO2+18H+18e- C3H8O+5H2O11. 分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）A8种 B7种 C.6种 D5种12下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是A等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 其中c(CO32)的大小关系为：BpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) +
4、c( C2O42)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合溶液的pH7: c(CH3COOH) + c(OH)c(Na) + c(H)13短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是AR的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 BX与Z组成的化合物溶于水呈碱性C只有Y元素存在同素异形体 DX、Y、Z、R
5、形成简单离子的半径依次增大第卷（非选择题共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题第40题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共11题,共129分)26（14分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+
6、 H2（g） 2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（aq）+ 2H2O（l）= Cr(CH3COO)222H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目的是 。A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将C
7、rCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.4g，(相对分子质量为376)则该实验所得产品的产率为 (要求三位有效数字)（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.310-31 ，4，lg20.3】27
8、（14分,每空2分）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：（1）A是 （用化学式表示）（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体写出B与C的反应方程式： 一定质量的Zn与100mL 120mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了650g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42） mol/L，产生SO2体积（标准状况下） L。（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂C是 ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应
9、将要结束时的离子方程式为 。将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 mL。28、(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJmol-1，C(s)+CO2(g)2CO(g)H2=+172.5kJmol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_；（2）CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)该电池的负极反应式为_；（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器
10、中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。该反应的H_0(填“大于或小于”)，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“、=或”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2amol CO2、3amol H2、bmol CH3OH(g)、bmol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_；（4）利用光能和光
11、催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2紫外光照射时，在不同催化剂(I、)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2在015小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_(填序号)（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3当温度在_范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_。(二) 共45分。3340是选考题.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,如果多做,则每学科按所做的第一题计分.(
12、三) 36【化学化学与技术】（15分）(四) 高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。(五)(六) 已知：20时，0.1 molL-1的金属离子沉淀时的pH(七)(八) 过二硫酸铵是一种强氧化剂。(九)(十) 回答下列问题：(十一) (1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？(十二) （举出1种）_。(十三) (2)上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是 。(十四) (3)加入MnO2的目的是_。(十五) (4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO
13、4)氧化的化学方程式 。(十六) (5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。(十七) (6)操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 (十八) A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH(十九) (7)若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值(二十) 37.【化学物质结构与性质】（15分）(二十一) 硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4。(二十二) 基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族
14、，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。(二十三) 以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。(二十四) 因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。(二十五) 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。(二十六)(二十七)(二十八)(二十九)(三十)(三十一)(三十二) Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_gcm3。(列式表示)(三十三) 38.【化学有机化学基础】（15分）(三十
15、四) 工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：(三十五)(三十六) 已知： X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 (三十七) (三十八) （1）X的分子式为_；B的名称是_。(三十九) （2）BC还需要的反应试剂及条件是_。CD的反应类型是_。(四十) （3）写出XY的化学方程式：_。(四十一) （4） 0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。(四十二) （5）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。(四十三) 含有两个甲基和两种官能团 能使溴的CCl4溶
16、液褪色 能发生银镜反应(四十四) （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为： (四十五)(四十六)(四十七) 利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，(四十八) 写出合成该涂料的反应流程图：_。 (四十九)化学部分参考答案题号78910111213答案BCDCBAB26（15分）（1）分液漏斗 (1分） （2）C（2分） 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2分）（3）B （1分） A （1分） （4）使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（2分）（5）83.3%（2分） （6）空气或氧气（2分） 5.6（2分） 27.(14分)
17、（每空2分） （1）（NH4）2S （2）2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L 448L（3）NO 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O 12ml和4ml28(14分)36题（15分）(1) 加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）(2) pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）(3) 将Fe2+氧化成Fe3+（2分）(4) Zn+Cu2+= Zn2+Cu（2分）(5) MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4（2分）(6) C （2分）(7) 10-1.6mol/L（3分） 37（15分）（1）3d64s2 （2分） （1分） Fe3+ （1分） （2）SP3（2分） （3）2NA （2分） 否（2分）(4) 如右图所示（2分）(5) （3分）38.（15分）（1）C6H6O（1分） 环己醇（2分）（2）O2、Cu、加热（2分） 氧化反应（1分） （3）（2分）（4）5 （2分） （5） 10 （2分） （6） （第一步反应条件写成“一定条件”也给分
