1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第45天 水溶液中的离子平衡1、下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+【答案】C【解析】A、D项分别表示HCOOH、HS-的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。2、现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关
2、推断正确的是( )A若该溶液中HA分子电离能力大于A离子水解能力，则有 c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)【答案】C 【解析】 3、下列说法正确的是（）A室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）B醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）C相同物质的量浓度的NaCl
3、O和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）Dc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）【答案】C【解析】A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），所以c（NH4+）c（Cl），故A错误；B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H
4、+），c（OH）=c（H+），c（CH3COO）=c（Na+），c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+），故B错误；C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故C正确；D、NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c（NH4）2SO4c（NH4HSO4）c（NH4Cl），故D错误；故选C4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B常温下，pH7的
5、NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小【答案】C【解析】 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3NO3B与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42 CH3COOC由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中： Na+NO3 SO42CO32DNaNO3溶液中：Fe2+ H+ Cl I【答案】C 【解析】 6
6、、已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+ SO42，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A.该温度高于25B.由水电离出的c(H+)=11010 molL1C.c(H+)=c(OH)+c(SO42)D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性【答案】D【解析】此题考查了pH的概念及简单计算，不同温度下水的离子积的变化和溶液中的电荷平衡原理。蒸馏水是中性的，c(H+)=c(OH)=110 molL1，KW=11012，水的电离比常温时大，温度一定大于25。c(H
7、+)水=11010 molL1。pH=12的NaOH 溶液的浓度为1 molL1，显然过量。另外在溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO42)，又NaHSO4是完全电离的，所以，c(Na+)=c(SO42)，即得c(H+)=c(OH)+c(SO42)。7、单质铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（）ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于
8、NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物【答案】C【解析】蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH”、“”或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：Cl-M+=_ mol-1L； H+-MOH=_ mol-1L。（2）常温下若将0.2 mol-1L MOH溶液与0.2 mol-1L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”或“9.910-7 1.010-8（2) （3)7【解析】（1)由混合溶液pH=6知反应生成的盐发生水解，故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。H+=10-6 mol
9、L-1，OH-=10-8 molL-1，由电荷守恒关系可得Cl-M+=H+-OH-=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1。 物料守恒：Cl-=M+MOH,则H+-MOH=H+-Cl-M+=10-6 molL-1-9.910-7 molL-1 =1.010-8 molL-1。（2)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH7。（3)酸中已电离的H+和碱溶液中OH-相等，等体积混合后pH7，只可能是弱酸过量。24、已知95时水的离子积Kw11012 ，25时Kw11014，回答下列问题：(1)95时水的电离常数_(填“”“”或“”) 25时水的电离常数(2)95纯水中c(H)_(填“”、“”或“”)c(OH)(3)95时向纯水中加入NaOH，c(OH)1101 mol/L，此时pH_.【答案】(1)(2)(3)11【解析】(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大(2)升温虽促进水的电离，但仍呈中性，c(H)c(OH)(3)c(H)11011，pH11.高考资源网版权所有，侵权必究！
