1、2014-2015学年山西省运城市康杰中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分共60分）1（3分）（2014秋盐湖区校级期中）在我们身边处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（）A血液透析B燃放烟花C沙洲的形成D明矾净水2（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理B浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存C氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气D高锰酸钾等药品不能和易燃物同放，且远离火源3（3分）（2014秋盐湖区校级期中）想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH这些物质为什么可以
2、归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）ACO2BHCl（气态）CFe（OH）3胶体DNaOH溶液4（3分）（2014秋盐湖区校级期中）分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：氯化钠溶液和鸡蛋清 植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的溶液（）A渗析、蒸馏、萃取B渗析、分液、过滤C分液、过滤、加热升华D蒸馏、萃取、分液5（3分）（2014秋盐湖区校级期中）如果CO和N2的质量相等，则下列叙述不正确的是（）A分子数一定相同B原子数一定相同C物质的量一定相同D密度一定相同6（3分）（2014秋盐湖区校级期中）为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确
3、的顺序是（）加水溶解； 加入过量BaCl2溶液； 加热蒸发得到晶体；加入过量盐酸； 加入过量Na2CO3； 过滤ABCD7（3分）（2014秋盐湖区校级期中）设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个C1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个8（3分）（2014秋盐湖区校级期中）根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）目的实验室制O2配制稀硫酸溶液净化、精制淀粉胶体粗盐的提纯装置或操作选项ABCDAABBCCDD9（3分
4、）（2014秋盐湖区校级期中）下列说法正确的是（）A2mol水的摩尔质量是36gmol1B一个钠原子的实际质量约等于 gC1.5mol O2的体积约为33.6LD将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L10（3分）（2014秋盐湖区校级期中）某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42、ClBBa2+、Na+、OH、SO42COH、HCO3、Ca2+、Na+DK+、Na+、OH、NO311（3分）（2014秋盐湖区校级期中）已知4n mol NH3与5n mol O2恰好完全反应生成6n mol 水和4n mol物质
5、A，则A的化学式为（）AN2BNOCNO2DHNO312（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟过量的CO2反应CO2+OHHCO3C碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D足量的锌跟硫酸铁溶液反应 Zn+Fe3+Zn2+Fe2+13（3分）（2014秋盐湖区校级期中）以下说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B氢氧化铁胶体带正电，通电后向阴极运动C胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D还原剂中必定有元素化合价升高被氧化14（3分）（2011秋岐山县
6、期末）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L15（3分）（2014秋盐湖区校级期中）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列说法正确的是（）A氧化性：SO2可以被Cr2O72氧化B还原性：Cr3+Fe2+SO2CCr2O72在反应中做还原剂D两个反应中Fe3+均表现还原性16（3分）
7、（2012秋中山期末）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜17（3分）（2013春高阳县校级期末）图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸AABBCCDD18（3分）（2014秋盐湖区校级期中）将20mL 0
8、.5molL1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色则Mn元素在产物中的存在形态是（）AMnBMn2+CMn2O3DK2MnO419（3分）（2014秋盐湖区校级期中）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClCaCl2通足量CO2、过滤BKNO3K2SO4BaCl2溶液、过滤C碘H2O酒精、分液DFeSO4CuSO4加入过量铁屑、过滤AABBCCDD20（3分）（2014秋盐湖区校级期中）某溶液中有Cu2+、Al3+、SO42和M离子，其物质的量之比为2：1：3：1，则M可能是（）ANa
9、+BH+CClDOH二、填空题（本题共40分）21（4分）（2014秋盐湖区校级期中）下列物质：Fe CO2NaCl溶液 Cu（OH）2熔融的MgCl2NH4Cl溶液 盐酸C2H5OH（酒精）（用序号作答）其中属于电解质的有，属于非电解质的有22（8分）（2014秋盐湖区校级期中）（1）实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 坩埚 温度计 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有（填序号）（2）4.5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是（3）3.011023个OH 的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH 和g Na+ 含有的电子数相同（4）将
10、4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L23（10分）（2014秋盐湖区校级期中）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是，0.1mol KIO3参加反应时转移电子mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试
11、剂是ANa2SO4溶液B酒精 C CCl4 D食盐水所用的分离方法是，所用仪器是，你怎么判断该食盐中是否含碘（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，
12、又加蒸馏水至刻度线24（14分）（2014秋盐湖区校级期中）某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解则原溶液中：（1）一定有的离子是，（2）一定没有的离子是（3）可能有的离子是，设计实验验证该离子是否存在（4）写出发生反应的离子方程式，25（4分）（2014秋盐湖区校级期中）向100ml1mol/L的MCln 溶液中加入1mol/L的AgNO3溶液300ml恰好完全反应，则n
13、=原溶液中Cl的物质的量的浓度为mol/L2014-2015学年山西省运城市康杰中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分共60分）1（3分）（2014秋盐湖区校级期中）在我们身边处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（）A血液透析B燃放烟花C沙洲的形成D明矾净水考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：A、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；B、燃放烟花利用的是元素的性质焰色反应；C、河水中的沙粒能形成胶体；D、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用解答：解：A、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭
14、等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A不选；B、燃放烟花为元素的焰色反应，与胶体性质无关，故B选；C、河水中的沙粒能形成胶体，入海口遇电解质氯化钠发生聚沉，故C不选；D、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故D不选，故选B点评：本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理B浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存C氢气还原氧化铜，一般先
15、预热氧化铜，然后通入氢气D高锰酸钾等药品不能和易燃物同放，且远离火源考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行；B浓硝酸见光易分解；C氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸；D高锰酸钾受热易分解解答：解：A有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，故A正确； B浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故B正确；C氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，故C错误；D高锰酸钾受热易分解生成氧气，易于易燃物发生爆炸，故D正确故选C点评：本题
16、考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯3（3分）（2014秋盐湖区校级期中）想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH这些物质为什么可以归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）ACO2BHCl（气态）CFe（OH）3胶体DNaOH溶液考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：NaOH、CuSO4、CH3COOH这些物质都属于含有氧元素的化合物，根据物质的元素组成特点来选择合适的物质即可解答：解：NaOH、CuSO4、CH3C
17、OOH这些物质都属于含有氧元素的化合物，选项中CO2、Fe（OH）3胶体、NaOH溶液都符合这一特点，HCl不符合故选B点评：本题考查学生物质的分类知识，注意分类的标注以及各类物质的概念的理解，难度中等4（3分）（2014秋盐湖区校级期中）分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：氯化钠溶液和鸡蛋清 植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的溶液（）A渗析、蒸馏、萃取B渗析、分液、过滤C分液、过滤、加热升华D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：鸡蛋清属于胶体，不能透过半透膜；植物油和水互不相溶；碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水解答：解：鸡蛋
18、清属于胶体，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离；植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故选B点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法选择的考查，题目难度不大5（3分）（2014秋盐湖区校级期中）如果CO和N2的质量相等，则下列叙述不正确的是（）A分子数一定相同B原子数一定相同C物质的量一定相同D密度一定相同考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：CO和N2的质量相等，二者摩尔质量均为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量相等根据N=nNA可知二者分子数目相等，
19、二者均为双原子分子，含有原子数目相等，二者体积不一定相等，密度不一定相等解答：解：CO和N2的质量相等，二者摩尔质量均为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量相等A二者物质的量相等，根据N=nNA可知，二者分子数目相等，故A正确；B二者均为双原子分子，二者分子数目相等，含有原子数目相等，故B正确；CCO和N2的质量相等，二者摩尔质量均为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量相等，故C正确；D二者物质的量相等，但温度、压强会影响气体的体积，二者体积不一定相等，密度不一定相等，故D错误，故选D点评：本题考查物质的量有关计算，题目难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，D选项为易错点，学生容易
20、忽略温度、压强对气体体积的影响6（3分）（2014秋盐湖区校级期中）为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）加水溶解； 加入过量BaCl2溶液； 加热蒸发得到晶体；加入过量盐酸； 加入过量Na2CO3； 过滤ABCD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后用Na2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠溶液可以除去
21、过量的钡离子，如果加入的顺序反了，过量的钡离子则无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2和Na2CO3溶液解答：解：通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质可采取加水溶解加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀，加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钠溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选D
22、点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大7（3分）（2014秋盐湖区校级期中）设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个C1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量及含有的电子数；B、标况下，水为液态；C、根据反应后钠元素
23、的价态来分析；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol解答：解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，1mol氨气含有10mol电子，故0.1mol氨气含有的电子数目为NA，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失去1mol电子，为NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故D正确故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8（3分）（2014秋盐湖区校级期中）根据实验目的判断下列实验操作或装置正确
24、的是（）目的实验室制O2配制稀硫酸溶液净化、精制淀粉胶体粗盐的提纯装置或操作选项ABCDAABBCCDD考点：化学实验方案的评价 分析：A长颈漏斗的下端未在液面以下；B不能在容量瓶中稀释；C淀粉不能透过半透明，而离子可以；D粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发等操作解答：解：A长颈漏斗的下端未在液面以下，生成的氧气从长颈漏斗逸出，收集不到气体，故A错误；B不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C淀粉不能透过半透明，而离子可以，则利用渗析法净化、精制淀粉胶体，故C正确；D粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发等操作，而图中为蒸馏装置，粗盐提纯不需要蒸馏，故D错误；故选C点评：本题
25、考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、溶液配制、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重实验基本知识的考查，注意实验的评价性质分析，题目难度不大9（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列说法正确的是（）A2mol水的摩尔质量是36gmol1B一个钠原子的实际质量约等于 gC1.5mol O2的体积约为33.6LD将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A、水的摩尔质量是18g/mol；B、1mol钠含6.021023个钠原子，质量是23g；C、只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L
26、/mol；D、密度不同的溶液，体积不能直接相加解答：解：A、水的摩尔质量是18g/mol，与水的物质的量无关，故A错误；B、1mol钠含6.021023个钠原子，质量是23g，故1个钠原子的质量m=g，故B正确；C、只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，故1.5mol氧气的体积不一定是33.6L，故C错误；D、密度不同的溶液，体积不能直接相加，故混合后，溶液的体积不是200mL，则浓度不是0.5mol/L，故D错误故选B点评：本题考查了摩尔质量的有关计算，一种物质的摩尔质量在数值上等于这种物质的相对分子质量，难度不大10（3分）（2014秋盐湖区校级期中）某无色透明溶液中，能大量共存
27、的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42、ClBBa2+、Na+、OH、SO42COH、HCO3、Ca2+、Na+DK+、Na+、OH、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，A铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；DK+、Na+、OH、NO3离子之间不满足离子反应发生条件，且为无色溶液解答：解：ACu2+离子为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故A错误；BBa2+、SO42之间反应生成难溶物
28、硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；COH、HCO3、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、OH、NO3离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe
29、3+、MnO4等有色离子的存在11（3分）（2014秋盐湖区校级期中）已知4n mol NH3与5n mol O2恰好完全反应生成6n mol 水和4n mol物质A，则A的化学式为（）AN2BNOCNO2DHNO3考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：在化学反应中，各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比，根据原子守恒来解决解答：解：各物质的物质的量之比=各物质的计量系数比=4n：5n：6n：4n=4：5：6：4，所以反应表达为：4NH3+5O2=6H2O+4A，根据原子个数守恒，反应前原子的种类和数目分别是：氮原子4个，氧原子10个、氢原子12个；反应后原子的种类和数目分别是：氧
30、原子6个，氮原子0个、氢原子12个；因此反应前后相差的原子种类和数目分别是：氧原子4个，氮原子4个，所以一个A分子是有1个氮原子和1个氧原子组成的，即A的分子式为NO，故选B点评：本题考查学生在化学反应中各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比之一结论以及原子守恒思想在反应中的应用知识，题目较简单，学会利用质量守恒定律计算某种物质的分子式的方法，注意物质在化学方程式中的系数12（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟过量的CO2反应CO2+OHHCO3C碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H
31、+Ba2+H2O+CO2D足量的锌跟硫酸铁溶液反应 Zn+Fe3+Zn2+Fe2+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A醋酸铵完全电离；B澄清的石灰水跟过量的CO2反应，反应生成碳酸氢钙；C醋酸在离子反应中保留化学式；D电子、电荷不守恒解答：解：A氨气通入醋酸溶液的离子反应为CH3COOH+NH3CH3COO+NH4+，故A错误；B澄清的石灰水跟过量的CO2反应的离子反应为CO2+OHHCO3，故B正确；C碳酸钡溶于醋酸溶液的离子反应为BaCO3+2CH3COOHBa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D足量的锌跟硫酸铁溶液反应的离子反应为Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2
32、+，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大13（3分）（2014秋盐湖区校级期中）以下说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B氢氧化铁胶体带正电，通电后向阴极运动C胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D还原剂中必定有元素化合价升高被氧化考点：氧化还原反应；胶体的重要性质 专题：氧化还原反应专题；溶液和胶体专题分析：A所含元素化合价升高的物质为还原剂；B胶体不带电；C胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小；D还原剂在反应中失去电子解答：解：A
33、所含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；B胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子带正电，通电后向阴极运动，故B错误；C胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小，而丁达尔效应可用于鉴别胶体与其它分散系，故C错误；D还原剂在反应中失去电子，则必定有元素化合价升高被氧化，故D正确；故选D点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、胶体的性质及判断等，为高频考点，把握基本概念为解答的关键，侧重概念的辨析及应用考查，题目难度不大14（3分）（2011秋岐山县期末）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A0.0
34、3mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选A点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变15（3分）（2014秋盐湖区校级期中）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42+4H+2
35、Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列说法正确的是（）A氧化性：SO2可以被Cr2O72氧化B还原性：Cr3+Fe2+SO2CCr2O72在反应中做还原剂D两个反应中Fe3+均表现还原性考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题解答：解：ASO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+中氧化性Fe3+SO2，Cr2O72+6Fe2+14H+2 Cr3+6Fe3+7H2O中氧化性Cr2O72F
36、e3+，所以氧化性强弱为Cr2O72Fe3+SO2，则SO2可以被Cr2O72氧化，故A正确；BSO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+中还原性SO2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+2 Cr3+6Fe3+7H2O中还原性Fe2+Cr3+，所以还原性强弱为SO2Fe2+Cr3+，故B错误；C反应中Cr元素化合价降低，被还原，Cr2O72在反应中做氧化剂，故C错误；D第一个反应中，Fe3+是氧化剂，第二个反应中Fe3+是氧化产物，故D错误故选A点评：本题考查氧化性、还原性强弱的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据氧化性、还原性的规律来分析解答即可，难度不大16（
37、3分）（2012秋中山期末）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：氧化还原反应专题分析：根据2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2，判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优
38、先反应来分析解答解答：解：由2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3 +Fe=3FeCl2中还原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，则有铁必须有铜，当铁完全反应后，铜开始反应，氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，即不会出现有铁无铜的情况，故选B点评：本题考察氧化还原反应中的优先规律，明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应是解答本题的关键17（3分）（2013春高阳县校级期末）图表归纳是学习化学的一种常用方法，
39、某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸AABBCCDD考点：混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：A混合物不一定是胶体，故A错误； B一氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C液溴是单质，不是氧化物，故C错误；D硫酸是强酸，是强电解质，故D正确故选D点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组
40、成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题18（3分）（2014秋盐湖区校级期中）将20mL 0.5molL1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色则Mn元素在产物中的存在形态是（）AMnBMn2+CMn2O3DK2MnO4考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，结合电子守恒计算解答：解：由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，由电子守恒可知，200.001L0.5mol/L
41、（64）=20103L0.2molL1（7x），解得x=+2，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，题目难度不大19（3分）（2014秋盐湖区校级期中）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClCaCl2通足量CO2、过滤BKNO3K2SO4BaCl2溶液、过滤C碘H2O酒精、分液DFeSO4CuSO4加入过量铁屑、过滤AABBCCDD考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：ACaCl2与CO2不反应；
42、B会引入新的杂质；C酒精与水互溶；DCuSO4与Fe反应生成FeSO4和Cu解答：解：ACaCl2与CO2不反应，所以向溶液中通入二氧化碳不能除去NaCl中CaCl2，故A错误；BKNO3中含有K2SO4，加BaCl2溶液会生成硫酸钡和KCl，引入了新的杂质KCl，故B错误；C酒精与水互溶，用酒精不能萃取出碘水中的碘单质，故C错误；D在FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁屑，CuSO4与Fe反应生成FeSO4和Cu，过滤即可除去Cu和多余的Fe，所以能除去FeSO4中的杂质CuSO4，故D正确故选D点评：本题考查了除杂质的实验方案设计，侧重于考查学生的实验探究能力，注意选择的除杂试剂不能引入
43、新的杂质，题目难度不大20（3分）（2014秋盐湖区校级期中）某溶液中有Cu2+、Al3+、SO42和M离子，其物质的量之比为2：1：3：1，则M可能是（）ANa+BH+CClDOH考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：由电荷守恒确定M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：有Cu2+、Al3+、SO42和M离子，其物质的量之比为2：1：3：1，由电荷守恒可知，22+3132，则M为阴离子，设M的电荷数为x，22+31=32+1x，解得x=1，C、D符合，但Cu2+、Al3+均与OH结合生成沉淀，不能大量共存，故选C点评：本题考查离子的共
44、存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大二、填空题（本题共40分）21（4分）（2014秋盐湖区校级期中）下列物质：Fe CO2NaCl溶液 Cu（OH）2熔融的MgCl2NH4Cl溶液 盐酸C2H5OH（酒精）（用序号作答）其中属于电解质的有，属于非电解质的有考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括大多是有机物、非金属氧化物、氨气，单质和混合物不是化合物，既不是电解质也不是非电解质解答：解
45、：Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；CO2是非金属氧化物，属于非电解质；NaCl溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；Cu（OH）2是碱，属于电解质；熔融的MgCl2是盐，属于电解质；NH4Cl溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；C2H5OH（酒精）水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；所以属于电解质的有：；属于非电解质的有：；故答案为：；点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确二者的概念和区别是解本题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，盐酸为易错点22（8分）（2014秋盐湖区校级期中）
46、（1）实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 坩埚 温度计 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有（填序号）（2）4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4（3）3.011023个OH 的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH 和11.5g Na+ 含有的电子数相同（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L从中取出10mL，其物质的量浓度为0.4mol/L考点：直接加热的仪器及使用方法；物质的量的相关计算 专题：计算题；化学实验常用仪器分析：（1）实验室中能够加热的
47、仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；（2）根据n=结合物质的构成计算；（3）根据n=计算OH的物质的量，含有电子物质的量为OH的物质的量的10倍，OH与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，根据m=nM计算钠离子质量；（4）根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等解答：解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，蒸发皿不是玻璃仪器，故答案为：；（2）n（H2O）=0.25m
48、ol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H3PO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol98g/mol=24.5g，它们所含氧原子数之比是（0.25mol）：（40.25mol）=1：4，故答案为：24.5；1：4；（3）OH的物质的量=0.5mol，含有电子物质的量为0.5mol10=5mol，OH与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol23g/mol=11.5g，故答案为：0.5；5；11.5；（4）4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L
49、，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，故答案为：0.4；0.4点评：本题考查了常见仪器的使用以及物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大23（10分）（2014秋盐湖区校级期中）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物
50、的质量比是5：1，0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是CANa2SO4溶液B酒精 C CCl4 D食盐水所用的分离方法是萃取分液，所用仪器是分液漏斗，你怎么判断该食盐中是否含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO427.8mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGHA100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀
51、硫酸溶液浓度偏高的是ACDA溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液；氧化还原反应 分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算
52、、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差解答：解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，氧化产物与还原产物均为I2，且物质的量之比为5：1，故质量之比为5：1；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol，故答案为：；5：1；0.5；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的
53、应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：C；萃取分液；分液漏斗；静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L500mL=18mol/LVmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEF
54、GH；（4）A溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选故选ACD点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大24（14分）（2014秋盐湖区校级期中）某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl、
55、SO42、CO32，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解则原溶液中：（1）一定有的离子是Na+、SO42、CO32，（2）一定没有的离子是H+、Cu2+、Ba2+（3）可能有的离子是Cl，设计实验验证该离子是否存在另取样品少许与试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀证明含有Cl（4）写出发生反应的离子方程式Ba2+CO32=BaCO3，Ba2+SO42=BaSO4，Ag+Cl=AgCl考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析
56、：溶液无色，则一定不存在Cu2+，向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，原溶液含有SO42、CO32；（1）加入了氯化钡，向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，不能说明原溶液含Cl解答：解：溶液无色，则一定不存在Cu2+，向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，原溶液含有SO42、CO32；（1）加入了氯化钡，向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，不能说明原溶液含Cl（1
57、）原溶液含有SO42、CO32，氢离子与碳酸根不共存，溶液呈电中性，一定钠离子，故答案为：Na+、SO42、CO32；（2）原溶液含有SO42、CO32，氢离子与碳酸根不共存，钡离子与硫酸根不共存，故答案为：H+、Cu2+、Ba2+；（3）可能含有氯离子，另取样品少许与试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀证明含有Cl，故答案为：Cl；另取样品少许与试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀证明含有Cl；（4）反应的离子方程式：Ba2+CO32=BaCO3；Ba2+SO42=BaSO4；Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ba2+CO32=BaCO3；Ba2+SO42=BaSO4；Ag
58、+Cl=AgCl点评：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，熟练掌握离子共存的条件及离子性质是解题关键，题目难度中等25（4分）（2014秋盐湖区校级期中）向100ml1mol/L的MCln 溶液中加入1mol/L的AgNO3溶液300ml恰好完全反应，则n=3原溶液中Cl的物质的量的浓度为3mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：发生反应Ag+Cl=AgCl，二者恰好完全反应则n（Ag+）=n（Cl），据此计算n的值、氯离子物质的量，再根据c=计算氯离子物质的量浓度解答：解：发生反应Ag+Cl=AgCl，二者恰好完全反应则：n（Cl）=n（Ag+）=0.3L1mol/L=0.3mol，故n0.1L1mol/L=0.3mol，则n=3，c（Cl）=3mol/L，故答案为：3；3点评：本题考查离子方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，有利于基础知识的巩固
