1、45分钟单元基础训练卷(一)(考查范围：第一单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1中新网3月15日讯：据2012年央视“315”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，情况严重会造成爆炸。已知二甲醚结构式为CH3OCH3，沸点为24.9 ，下列说法中不正确的是()A9.2 g二甲醚含有的原子数目为1.86.021023 B6.9 g二甲醚的体积为3.36 L C. 同温同压条件下，相同体积的二甲醚气体和氧气分子数相等D标准状况下，11.2 L二甲醚所含的电子数为136.0210232
2、只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积3相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计ABC D4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A
3、常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NAC标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NAD100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中Al3的个数为0.01NA5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NAB标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA6如图D11所示，在一个容积固定的恒温
4、容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是()图D11AX的相对分子质量等于Y的相对分子质量BX的相对分子质量比Y的相对分子质量小C气体的体积：V(X)V(H2)V(Y)D物质的量：n(X)n(H2)n(Y)725 时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，密度为 gmL1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 时，均恰好全部转化为CuSO45H2O 晶体。则下列关系式正确的是()AcBwC16a9b D9a16b二、非选择题(本题
5、包括4小题，共58分)8(18分)(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比_分子数之比_，同温同压下的密度之比_含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_9(14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84
6、消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收_L空气中的CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_(填编号)。A如图D12所示的仪器中，有四种是不
7、需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g图D1210(14分)如图D13所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。图D13在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全
8、反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_g/mol。(3)通过计算，确定X的化学式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)。11(12分)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2
9、O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl，Ce4Fe2=Fe3Ce3。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。45分钟单元基础训练卷(一)1B解析 B项没有注明标准状况，故6.9 g二甲醚的体积不一定为3.36 L。2C解析 A项，n；B项，n；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，nc
10、V。3B解析 气体的体积主要影响因素：粒子数和粒子间的距离，而粒子间距离受温度和压强影响，故错误。4A解析 设O2的质量为x，则氧原子个数为(23)NANA，A对；标准状况下H2O为液体，11.2 L H2O的物质的量不为0.5NA，B错；标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA，C错；由于Al3的水解，100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中Al3个数小于0.01NA，D错。5C解析 A项3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA；B项标准状况下，C2H5OH是非气体，不能用气体摩尔体积计算；D项标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为NA。6A解
11、析 本题通过给出一个容积固定的恒温容器图，考查阿伏加德罗定律的推论。质量相等密度相等两气体的体积相等，由图示装置可知A、B、C三室中压强相等，所以X、Y气体的物的量相等，M，X、Y的相对分子质量也相等。7C解析 设溶液的质量为100 g，则100 g溶液的体积为100 g gmL1L，溶质的物质的量为 mol，则c molL molL1，A、B错。设溶液质量为x，当蒸发a g水后全部变成晶体，则；当加入b g无水硫酸铜时全部变成晶体，则，联立两式得16a9b，C项正确，而D项错误。8(1)1123321123(每空2分)(2)30(2分)(3)O3F2(3分)阿伏加德罗定律和质量守恒定律(3分
12、)解析 (1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30(2)x L20(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。9(1)4.0(4分)(2)0.04(3分)(3)44.8(4分)(4)C(3分)解析 (1)根据c，c(NaClO)4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变：100 mL4.0 molL
13、1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，需要CO2的物质的量为2.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L。(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶
14、不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。10(1)N(2分)H(2分)(2)32(3分)(3)N2H4(3分)(4)N2H42CuON22H2O2Cu(4分)解析 在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到N2，说明X中一定含有N元素，即X中含N、H两种元素。B管中CuO含O：20.3
15、2 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，故n(H)0.02 mol20.04 mol。n(N2)0.01 mol，本实验条件下Vm24 L/mol，所以n(X)0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)0.04 mol124，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol。11(1)511(6分) (2)CuCl质量分数为97.9%符合标准。(6分)解析 (1)假设配制1 000 g这种CuSO4溶液，则需要硫酸铜200 g，“折合”成CuSO45H2O，其质量为250 g312.5 g，则所需水的质量为1 000 g312.5 g687.5 g，所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比为312.5687.5511。(2)由方程式可得关系式为：CuClFe2Ce4即CuCl的物质的量等于消耗的Ce(SO4)2的物质的量，为0.100 0 molL124.60103L0.002 46 mol，故CuCl的质量分数为100%97.9%，符合标准。
