1、河南省郑州市智林学校2011-2012学年高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 I127 一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题一个选项符合题意）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.铝和氧化铁在高温下反应C. CO和H2O在高温下反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应2、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（ ） A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(B)=0.02 mo
2、l/(Ls)C.v(B)= 0.60 mol/(L min) D.v(C)=1.0 mol/(L min)3、下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物的状态 B.生成物的状态C.反应物的多少 D.表示反应热的单位4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A.提高反应物的平衡转化率 B.同等程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成5、反应2A(g)+B(g)2C(g) H0。下列反应条件有利于生成C的是( ) A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压6、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增
3、加压强C.升高温度 D.使用催化剂7、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/LC.SO2，SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L 8、关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.化学反应速率可表示反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，
4、反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢9、在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是() A.3H2O2溶液B.1 mol/L NaOH 溶液C.1 mol/L KClO3溶液D.1 mol/L 盐酸10、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L N
5、aHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+）C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）13、将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种
6、情况下均未改变的是( )A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目140.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c (H+)15. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH
7、) Bc(HCN)z B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降22、已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g)H= 27kJ/mol，下列说法正确的是() A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJC.在25、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量23、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线
8、如下图，下列表述正确的是( ) A.反应的化学方程式为2MN B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍24、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( ) A.2.5mol CB.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）C.1.5 mol B和1.5 mol CD.2 mol A、3 mol B和3 mol C 25
9、、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度( ) A.等于1.369 g/LB.等于2.054 g/LC.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间D.大于2.054 g/L 第II卷 非选择题(共50分)二、填空题26. （12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“
10、不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。27(14分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是_mLA、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a) 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A冷却至室
11、温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D将物质的量浓度为1.50molL1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E继续滴定至终点，记下读数为V2。F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为 A D H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。（3
12、）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是。（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V22000050226020006002790请计算出该浓硫酸样品的浓度为 molL1(不必写出计算过程)。28、（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）_。（2）为保证该实验成功
13、该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于_。（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_(填“相等”“不相等”)（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_ _。29（12分） 已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L，a= ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_。
