1、第1课时 水的电离、电解质在水溶液中的存在形态一、选择题1有关水的电离平衡的说法正确的是()A水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，而加醋酸会促进水的电离C盐溶于水后对水的电离平衡没有影响D在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响答案：D2下列电离方程式书写错误的是()ANa2CO3=2NaCOBHClOHClOCCa(OH)2=Ca22OHDHIHI解析：HI为强酸，完全电离，方程式应为HI=HI，D错误。答案：D325 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向
2、移动，OH浓度减小B向水中加入少量氢氧化钠固体，OH浓度增大，KW不变C向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H浓度减小D将水加热，KW增大，H浓度不变解析：向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，OH浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，H浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，KW增大，H浓度增大。答案：B4下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：A中是因CO2H
3、2OH2CO3，H2CO3电离出H和HCO，HCO又电离出H和CO，从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，A错；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，但其溶液导电能力差，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。答案：D5常温下，下列四种液体各100 mL，都加入0.05 mol NaOH固体后再恢复到
4、常温，液体导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1醋酸D0.5 molL1 KCl溶液解析：选项A和D，NaOH=NaOH使液体中离子浓度明显增大。选项B,0.05 mol NaOH：NaOH=NaOH；0.05 mol HCl：HCl=HCl，0.05 mol OH与0.05 mol H发生反应：OHH=H2O，液态中离予浓度变化不大。选项C,0.05 mol NaOH与0.05 mol CH3COOH发生反应：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，液体中加入NaOH前后，弱电解质CH3COOH转化为易溶的强电解质CH3COONa，离子浓度明显增
5、大。答案：B6水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，混合后H1107 molL1解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的OH相等，若纯水仅升高温度，OH与H都增大，B项错误；b点的KW11012 mol2L2,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH
6、溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则H1106 mol/L，D项错误。答案：C7374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水()A显中性， KW11014 mol2L2B电离程度大于普通水C因为含有较多的H而显酸性D溶解乙醇后KW增大，但仍显中性解析：超临界水含有较多的H和OH，因此H1107 molL1，故KW11014 mol2L2，但纯水中HOH，因此超临界水呈中性，A、C均错误。溶解乙醇后，溶液显中性，乙醇对超临界水的电离没有影响，KW不变，D错误。答案：B8在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1106 mol
7、L1，下列说法正确的是()A该溶液中HOHBNa、Cl促进了水的电离C该NaCl溶液中KW1.01014mol2L2D在100 时水的电离平衡常数较大解析：在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OHOH，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，H、OH变大，但HOH，KWHOH1.0106 molL11.0106molL11.01012 mol2L2。答案：D9在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的H相等B由水电离出的H都是1.01012 molL1C由水电离出的OH都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离解析：若该
8、温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25 )，则在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离的H molL1。在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的HOH水电离 molL1，酸碱都抑制了水的电离。答案：A10下列化合物中都是弱电解质的一组是()ACuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4BH2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3H2OCK2S、BaSO4、AgCl、NaOHDH2O、HCl、Na2CO3、SO2解析：弱酸、弱碱和水属于弱电解质。答案：B11在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1甲酸溶液中c(H)约为1102 molL1B甲酸能
9、与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好跟10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱解析：甲酸浓度为1 molL1，而H约为0.01 molL1表明甲酸没完全电离，是弱电解质，A正确；B、C、D都与电解质强弱无必然联系。答案：A12向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是()解析：CH3COOH属弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生中和反应生成CH3COONH4，CH3COONH4是强电解质，离子浓度变大，完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强，继续滴入氨水，溶液被稀释，离
10、子浓度变小，导电能力下降，最后趋于平缓。答案选B。答案：B二、非选择题13下列五种物质：(a)烧碱(b)锌(c)五氧化二磷(d)CH3COOH(e)碳酸钡。请将符合下列条件的物质的序号填写在横线上：(1)难溶于水，但在高温条件下能分解的电解质是_。(2)固态和液态都能导电，但不是电解质的是_。(3)固态不导电，但熔融状态和水溶液均能导电的是_。(4)固态和熔融状态都不能导电，其水溶液能导电，但是非电解质的是_。答案：(1)(e)(2)(b)(3)(a)(4)(c)1425 时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的H11013 molL1。(1)若向水中加入5.0 molL1的盐酸能达到要求，则加入
11、盐酸的体积是_L。(2)若向水中加入NaOH晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是_g。解析：H水11013 molL1。若为酸溶液，溶液中的OHH水11013 molL1，由H0.1 molL1，则1 L0.1 molL1V5.0 molL1，V0.02 L；若为碱溶液，溶液中的HOH水11013molL1，由OH0.1 molL1，则1 L0.1 molL1，m(NaOH)4 g。答案：(1)0.02(2)415浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中H依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1 molL1，硫酸中H0.2 molL1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离，Hv1v3。答案：(1)ac(或bac)(2)n1n2n3(3)V12V2V3(或V1V3V2)(4)v2v1v3
