1、山东省潍坊市临朐县实验中学2021届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11 Zn 65第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C甲烷在一定条件下可以生成金刚石D聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如
2、图所示。下列说法错误的是A物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化Bb的一氯代物有3种Ca生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3下列实验操作、现象和结论都正确的是4SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2下列分析正确的是ASi3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点BSi3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D电负性：S
3、iNH5下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.Cl2通入水中： Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.向 1 L 浓度均为 l mol/L 的 FeBr2 和 FeI2混合溶液中通入 3mo1Cl22Fe2+2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3+ I2+Br2+6Cl- D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-= BaSO4 +AlO2-+ 2H2O6X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物
4、之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是AZ是所在周期中原子半径最大的元素 B甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性CX、Q组成的分子可能为直线型非极性分子 D简单离子半径：QZW7交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是A反应表明CrO3有酸性氧化物的性质 BCrO42-在碱性溶液中不能大量存在C只有反应为氧化还原反应 D基态铬原子的价电子排布式为3d44s28下列关于各实验装置的叙述错误的是A装置可用于实验室制取氯气 B装置可用于洗涤BaSO4
5、表面的Na2SO4C装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D装置可用于除去甲烷中的乙烯气体9针对下列实验现象表述错误的是A向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3沉淀B将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色C向氯化铁和氯化亚铁混合溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀D在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、 Fe2O3、 SiO2 等)制取粗铜、绿矾的操作流程如下： 下列说法正确的是A.气体 X 能使酸性 KMnO4溶液褪色， 表现出漂白性B试剂
6、a 是过量 Fe，为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸C.溶液B 可经过一系列反应和操作得到明矾D.溶液C 获得绿矾的实验操作是蒸发结晶二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11将浓度均为0.5molL-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1molL-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是Ac1=0.2Bb点时溶液的离子浓度：c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cac段发生的反应为：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-Dd点时溶液
7、中：c(K+)+c(H+)=Al(OH)4-+c(OH-)12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NAB1mol冰中含有4NA个氢键C惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NAD含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NAl3废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是A反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NH4+=Cu(NH3)42+2H2OB操作用到的主要仪器为蒸馏烧瓶
8、C操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4D操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14实验室用还原制备金属的装置如图所示（粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（ ）A.、中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞，再停止加热D.装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气15某溶液中可能含有 NH4+、 K+、 Ba2+、 Fe3+、I-、 SO32-、SO42-中的几种， 现取 l00 mL 溶液加入少量溴水， 溶液呈无色。继续滴加足
9、量 HNO3和 Ba(NO3)2 混合溶液， 产生沉淀， 沉淀经洗涤、高温干燥后质量为 4.66g。滤液加足量 NaOH 溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120 mL。（已知还原性：SO32- I-）根据上述实验， 以下推测正确的是A.原溶液肯定只存在NH4+ 、SO32- B.原溶液一定不含 Ba2+、 Fe3+、I-C.原溶液可能存在 K+、 SO42-D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2 溶液， 即可确定溶液离子组成第II卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了一个方案。回答下列问题：实验原理：，实验步骤
10、:按上图安装装置(夹持仪器略去) 在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据（1）仪器A的名称_。（2）步骤为_。（3）步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填序号)。a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响（4）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)_mol/L(列出计算表达式)。（5）若步骤E管液面高于D管，未调液
11、面即读数，则测c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（6）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_(填“是”或“否”)。17、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。（1）Fe基态核外电子排布式为_；中与Fe2+配位的原子是_(填元素符号)。（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）与NH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。（4）柠檬酸的结构简式见下图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_mol。18(12分)草酸是草本植物常具有的成
12、分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O43H2O)及其盐的性质如下表。(1)草酸晶体(H2C2O43H2O)175以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。该小组选用装置_作为分解装置。从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是_。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)B装置的作用是_。(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1molL-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_。本实验达到滴定终点的标志是_。将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗
13、酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_g(保留两位有效数字)。19(12分)高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_。“操作”时，当_时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为_。(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_。(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目
14、的是_(用必要的离子方程式和文字解释)。(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是_(填字母)。a浓盐酸b亚硫酸c稀硫酸d氢碘酸20 (12分)白磷在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用、及C为原料制备，产物除外，还有、等。回答下列问题：（1）下列状态的钙中，电离最外层第一个电子所需能量最小的是_（填选项字母）。A. B. C. D.（2）的空间构型为_，酸性条件下，可与形成从而掩蔽溶液中的，基态核外M层有_种空间运动状态不同的电子。（3）分子中P原子的杂化形式为_，难溶于水而易溶于，原因是_。（4）CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形
15、成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。中所含键的物质的量为_mol（填数值）（5）天然硅酸盐组成复杂，其复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，无限长链的硅酸根离子（如图a所示）的化学式可用通式表示为_（用n代表Si原子数，不考虑边界氧原子）。 化学试题参考答案 一、选择题（15个小题，共40分。110为单项选择题，每题2分，共20分；1115为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，共20分）123456789101112131415BCDACBADBCC CD AC BC
16、 二、填空题（共60分）16（12分）（1）三颈烧瓶（2）. 检查装置气密性 （3）. b （4）. （5）. 偏高 (6). 否17（共12分）（1）. 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 O （2）. sp3 NOC （3）. CH4或SiH4 （4）. 718（12分）（1）丙EBCDCEFC冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰CO2的检验（2）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（可写可不写）最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变2.919（12分）（1）引流；表面出现晶膜（2分，答出“有少量晶体析出”也得分）（2）Al(OH)3和H2SiO3（2分，答出一种给1分，H2SiO3写成H4SiO4也得分）（3）2MnO24KOHO2 2K2MnO42H2O（2分）（4）调节溶液pH，使3MnO422H2O 2MnO4MnO24OH平衡向右移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率（2分）（5）c（2分）20（12分）（1）C（2分）（2）正四面体形（1分）9（1分）（3）（2分） 和均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，难溶于水而易溶于（2分）（4）12（2分）（5）（或）（2分，其他合理答案也给分）
