1、课时作业8酸、碱、盐在水溶液中的电离 练基础1电解质是()A溶于水后能导电的物质B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C可溶性盐类D导电性很强的物质答案：B2下列物质能导电的是()A盐酸B液态氯化氢C干冰 D氢氧化钠固体答案：A3下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()ANaHSO4 BCu(OH)2 CO2 DHCl答案：C4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B铝、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物
2、，既不是电解质也不是非电解质，故选C。答案：C5下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OH DNa、K、NO解析：依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。答案：B6下列说法正确的是()A难溶于水的化合物是非电解质B某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案：D7下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A食盐溶液 B石墨晶体 C液氯 D铜解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物
3、；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。答案：C8下列水溶液中的电离方程式错误的是()ANa2CO3=2NaCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg2ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H与SO，故B项正确；C项中应写为MgCl2=Mg22Cl，C项错误。答案：C提素养9含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠解析：B、D项中的
4、物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3=KClO；C项电离方程式为KCl=KCl。答案：C10NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。答案：D11在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A阳离子和阴离子数目一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D电解质溶液的导电性一定很强答案：B12下列四项都能导电，其
5、中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔融导电 B液态汞导电CH2SO4溶液导电 D熔融状态的KOH导电解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动而导电。答案：B13将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的醋酸溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液答案：D14以下8种物质为中
6、学化学中常见的物质：CuNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHBaSO4Cu(OH)2NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。答案：(1)(2)(3)(4)15(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl_，_。熔融状态下的NaCl_，_。高温熔化后的单质铁_，_。固体KOH_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl_。H2SO4_。Ca(OH)2_。KOH_。NH4NO3_。KAl(SO4)2_。解析：(1)HCl是共
7、价化合物，在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。答案：(1)不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO16已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，测定溶液的导电能力的实验装置图如下：(1)将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2时恰好
8、完全沉淀沉淀完全后，继续通入过量的CO2(2)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2和OH，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2恰好完全沉淀时，液体就成为了水，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通入CO2时发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮。(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。答案：(1)实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前亮开始通入CO2时由亮变暗恰好完全沉淀熄灭沉淀完全后，继续通入过量的CO2又变亮(2)D
