1、第四章 第三节 电解池(一)学习目标：1.说出电解池的定义、组成、电极反应类型及离子放电规律； 2.会写电解池的电极反应式和反应方程式，会画电解池示意图。学习重难点：电极反应类型及离子放电规律，电极反应式的书写教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体、实验等、课前：预案：电解池及其工作原理 1.电解：在外加电源的作用下使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。2.电解原理（1）电离是电解的前提。把 转化为 的装置。（2）阴阳离子在做定向运动导
2、电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。 极：定义：电解质溶液、电 解 池组成：电极 极：两个电极、直流电源与外电源正极相连的电极， 电子，发生 反应。与外电源负极相连的电极， 电子，发生 反应。C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。活泼电极：电极材料惰性电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身 反应, 做阳极本身溶解。3.构成电解池的条件与电源负极相连的电极为 极_与电源正极相连的电极为 极 _构成 。4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）（1）阴极：与电源 极相连， 电子， 反应 电极本身不参
3、加反应 一定是电解质溶液（或熔融电解质）中阳离子“争”得电子（2）阳极：与电源 极相连， 电子， 反应 若为活性电极（金属活动性顺序表中Ag及其以前的金属单质），电极材料失电子 若为惰性电极(Pt、Au、石墨)，电解质溶液（或熔融电解质）中阴离子“争”失电子（3）离子放电顺序：阴离子 电子而阳离子 电子的过程叫放电。疑惑记录：、课中：【学情调查 情境导入】1.电解质是指在_能够导电的化合物。2.电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。3.原电池是_的装置 。二、电解池电极反应规律及电极反应式书写1.电解池阴阳极放电顺序阳极：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不
4、容易在电极上放电。用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：S2- I - Br - Cl - OH - NO3 - SO42-(等含氧酸根离子）F-阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 ，越 得电子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ (H+) Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+注：活泼金属阳离子在_中电解时不得电子【小结】分析电解反应的一般思路：2.电解池电极反应式、电解方程式的书写写出用石墨做电极电解C
5、uSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式首先分析、比较出阴阳极的放电离子：阳离子有：_ 阴极放电顺序：_阴离子有：_ 阳极放电顺序：_然后写电极反应式 ：阴极： 阳极： 最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式） （电解化学方程式） 【思考与交流】 若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？【达标训练 巩固提升】A级1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液
6、的pH下降的是（ ）CuSO4 BaCl2 AgNO3 H2SO4A. B. C. D.B级aX Y PtCubCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液1.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 （ ）AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH值逐渐减小 DCuSO4溶液的pH值不变 2.电解饱和食盐水溶液时，从阴极析出1.42L氢气，问从阳极析出什么气体？析出多少升？（在标准状况下）3.如下图中乙所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（ ）A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变C级1.（2010年山东理综）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。装置原电池电解池定义反应特征形成条件电极名称（电极材料）电极反应电子流向电流流向能量转化溶液中带电粒子的移动应用【知识梳理 归纳总结】【预习指导 新课链接】电解原理在分析、合成等领域的应用十分广泛，由此形成的工业也很多，预习下一课时电解原理的应用。重点点拨：能说出氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的工作原理。、课后：1.课后反思 2.预习电解原理的应用
