1、宁夏吴忠中学2020-2021学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7在25、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJmol-1、285.8kJmol-1、870.3kJmol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A-488.3kJmol-1B+488.3kJmol-1C-191k
2、Jmol-1D+191kJmol-18已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ mol-1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11B13C14D239如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A放电过程中，H+从正极区移向负极区B正极每消耗1mol MnO2有2molOH-迁移至负极C微生物所在电极区放电时发生还原反应D左边电极反应式为
3、：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O10我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ）A放电时，向负极移动 B充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C放电时，正极反应为：3CO24e=2C D充电时，Ni接直流电源的负极11 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ）A1mol/LB2mol/LC2.5mol/LD3mo
4、l/L12在化学反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvAvBBvA2vCC3vBvCDvB3vD13在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（ ）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol28(1)在一定条件下N2与H2
5、反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反应N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2
6、反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。(3)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_molL1的NaOH溶液进行实验。29恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度
7、为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。 (3)A的转化率为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化 B气体密度不再变化C气体的平均相对分子质量不再变化 DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21（5）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） 充入更多的H2_ 保持容器中压强不变，充入氖气_保持容器容积不变，通入氖气_保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I
8、2（g）_30某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池中O2的电极反应式为_；CH3OH的电极反应式为_；(2)当乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况下)，丙池总反应方程式_；(3)若丙中电极不变，将其溶液换成CuSO4溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，铅蓄电池
9、放电时，_(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移4 mol电子，则硫酸浓度由5 mol/L下降到_mol/L。31(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。C中总反应方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是_。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是_(填“增大”“减小”或“不变”)。化学参考答
10、案7A8B9D10D11B12D13D28放热 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1 621.2 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1 环形玻璃搅拌棒 0.55 290.6mol/(Lmin) 3 80% BC 30 增大 减小 不变 不变 31O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-； CH3OH - 6e- + 8OH- = + 6H2O； 560 CuCl2 Cu + Cl2；减小； 减小； Pb 3 322H+2e-=H2 增大 H2SO4+Zn = H2+ZnSO4 BAC a CH4 - 8e- +10OH- CO32- + 7H2O 减小
