1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是 ()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析：A项加热促进电离，H浓度增大。B项，H浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大。D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。答案：D225时，0.1 molL1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度解析：0.1 mo
2、lL1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。答案：C3稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液过程中，以下各项数值增大的是 ()An(H)BCH3COOC. D.解析：加水稀释过程中，CH3COOHCH3COOH的电离平衡正向移动，达到新平衡时CH3COOH、CH3COO、H均比原平衡小，但n(CH3COO)、n(H)均比原平衡大，n(CH3COOH)比原平衡小。Ka只受温度影响，不变。答案：A4下表是常温下某些一元弱酸的电离
3、常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4104物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 ()AHCNHNO2CH3COOHHFBHFHNO2CH3COOHHCNCHCNCH3COOHHNO2HFDHCNCH3COOHHFHNO2解析：由HAHA。可知其电离常数表达式为：Ka，即K值越大，说明电离程度越大。温度和各酸的浓度相同时，K越大，则H越大，pH越小。答案：C5已知，25时0.01 molL1的HClO2(亚氯酸)溶液中，H为6.3103 molL1，则25时亚氯酸的电离常数为 ()A1.07102 molL
4、1B1.20102 molL1C1.30102 molL1D1.40102 molL1解析：由HClO2HClO可知，Ka1.07102 molL1。答案：A6对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：加入适量NaAc后，盐酸中HCH3COO=CH3COOH，H减小，醋酸中平衡(CH3COOHHCH3COO)左移，H减小，pH均变大；温度升高20，醋酸的电离平衡右移，H增大，pH减小
5、；酸溶液加水稀释后pH变大；加入足量的锌，醋酸产生的H2多。答案：A7双选题(2012临沂统考)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是 ()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，MRCMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析：在稀释到原来的100倍时，pH(MOH)减小了1个单位，pH(ROH)减小了2个单位，所以ROH为强碱，MOH为弱碱；在x点时ROH完全电离，此时MR；在稀释前，c(ROH)c(OH)ROH0.1 molL1，c(MOH)c(OH)MOH0.01 molL1，即c(ROH)10c(MOH)。答案：AB二、非选择
6、题(本题包括4小题，共39分)8(8分)(1)CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_，电离常数表达式为_。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中CH3COO_，CH3COOH的电离程度_。(2)在25时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2104、1.8105、4.91010，其中，氢离子的浓度最大的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。解析：(1)CH3COOH电离应用“”连接，电离常数为生成物浓度的积与反应物浓度的比值，达到平衡后加入Zn粒，消耗H，使平衡右移，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO增大。(2)在相同的温度和浓度下的
7、一元弱酸，电离平衡常数越大，电离的H越多，H越大。答案：(1)CH3COOHCH3COOHKa增大增大(2)HFHCN9(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。答案：(1)正反应方向减小增大(2)正反应方向OHNH3H2ONH3(3)逆反应方向固体溶解，溶
8、液中有刺激性气味的气体放出10(11分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的H由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若使c点溶液中CH3COO增大，溶液H减小，可采取的措施是：_；_；_。(5)若a、b、c三点的电离平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc三者的关系为_(用“”、“”或“”表示)。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故
9、H是b点最大，c点最小，这是因为H，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H)增大使H有增大的趋势，而V(aq)增大则使H有减小的趋势。H是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸分子，因醋酸分子未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，可通过加入OH、活泼金属等使平衡右移。电离平衡常数只与温度有关。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在(2)cab(3)c(4)加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等活泼金属(5)KaKbKc11(11分)(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和
10、CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图1所示。分别加水稀释到原体积的10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图像如图2所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得mn。答案：(1)mn(3)mn 图2
