1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第95天 资源综合利用、环境保护1、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。有关说法正确的是（ ）A低碳烯烃属于“新能源”BCH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D 2、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小【答案】D【解析】A对；
2、B对，淡水的密度小于海水的密度，因为海水中含NaCl等；C对，雪水是软水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca2、Mg2等；D错，因为水在4时密度最大。故答案为D。3、央视3？15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是 （ ）A二甲醚是一种有机物B4.6g该物质中含有6.021022个碳原子C二甲醚分子中以极性共价键结合D标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B 4、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、
3、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。（ ）A. B. C. D. 【答案】A 5、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（ ）煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A B C D【答案】D 6、绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是( )从源头制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；大量用聚苯乙烯等
4、塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。A B C D【答案】B 7、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A B C D【答案】A【解析】在氯碱工业中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3
5、NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO28、煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。加工时取煤样品加强热得到混合气体。现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。下列有关说法正确的是（ ）A煤样品中一定只含C、H两种元素 B混合气体的成分都是有机物C混合气体中CnHm的体积分数最小 D混合气体中H2的体积分数比CO大【答案】D 【解析】 9、金属冶炼的实质是（）A金属元素失去电子B金属元素获得电子C金属元素被氧化了D金属元素可能被氧化了，也可能被还原了【答案】B【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶炼过程中得电子被还原，故B项正确。10、化
6、学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是（）A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆【答案】A11、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如下图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是（）ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%【答案】B【解析】
7、A中应为吸热反应；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，故不正确；D项，由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇以及甲醇与二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正确。12、结构片段为CH2CH=CHCH2的高分子化合物的单体是（）A乙烯 B乙炔C正丁烯 D1，3丁二烯【答案】D【解析】高分子化合物CH2CH=CHCH2，其结构简式可以表示为：CH2CH=CHCH2n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有4个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，在正中间画线断
8、开，然后将四个半键闭合即可即可得其单体为：CH2=CHCH=CH2，故选D13、下列实验中，仪器的下端不需插入液面下的是（）A制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管B实验室制乙烯时的温度计C制备氢气的简易装置中的长颈漏斗D分馏石油时的温度计【答案】D【解析】本题考查常见化学仪器的正确使用。A中因为Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，操作中的胶头滴管必须插入液面下；B中需测混合液的温度，所以温度计必须插入液面下；C中要防止生成的氢气从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗必须插入液面下；D中分馏石油时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不需插入液面下。14、某混合气体通过溴水,溴水褪色;通过灼热的CuO粉末,黑色
9、粉末变为红色;最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,且生成二氧化碳和水,则原混合气体是()A.水煤气B.液化石油气C.石油裂解气 D.焦炉气【答案】D【解析】气体通过溴水溶液,溴水褪色,说明含有不饱和烃;通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色,说明含有还原性气体;最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,说明含有CO或H2,而焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4,符合条件。15、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是()A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气 D醇类【答案】B【解析】矿井里应多通风降低甲烷的
10、浓度，防止其遇明火爆炸，严禁烟火。16、某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：含铜废料黑色固体及残留物蓝色溶液及不溶物在空气中灼烧足量稀硫酸、加热过滤加铁屑滤液浅绿色溶液及红色沉淀红色粉末方案甲：方案乙：通入空气并加热加入足量稀硫酸粉碎蓝色溶液及不溶物碎铜、其他杂质含铜废料红色粉末浅绿色溶液及红色沉淀滤液加铁屑过滤两个方案哪个符合当前的绿色理念： ；写出方案甲中步骤、反应的离子方程式：_、_；无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：_；用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：_；如何除去红色粉末中所
11、含过量的Fe得干燥的红色粉末：_。【答案】(13分)(1)乙(2分) (2)CuO+2H+=Cu2+H2O(2分) Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2分) (3)确保Cu完全置换出来(2分) (4)可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生)；(2分) 将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。(3分)17、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管中有少量液体凝结,试管中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 ,加入药品之前的操作为,长导管的作用是 ;(2
12、)试管中少量液体凝结说明了 ;(3)试管中溶液褪色说明了 ;(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴? ,理由是 ;(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。【答案】(1)从下往上、从左到右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H20【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反
13、应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为C20H42C10H20+C10H22。试管中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。18、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯。 （1）制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至
14、反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。 试管C置于冰水浴中的目的是_。 （2）制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_（填入编号）洗涤。 a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液 再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。 a.蒸馏时从70 开始收集产品 b.环己醇的实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
15、 （3）以下是区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点 【答案】（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 （2）上 c g 利于环己烯的蒸出 83 b (3)b、c【解析】（1）在化学实验中，加入碎瓷片的作用是防暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝。因反应产物环己烯的沸点只有83 ，易挥发，将其置于冰水浴中的目的是防止其挥发，减少产物的损失。（2）环己烯难溶于水，且密度比水小，加入饱和食盐水后，溶液分层，其在上层；环己烯中含有碳碳双键，能被KMnO4溶液氧化；稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的；Na2CO3溶液
16、不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，能达到实验目的。蒸馏时冷却水应从g口进入，这样水才能充满整个冷凝器，冷却水与气体形成逆流，从而达到充分冷凝。加入生石灰（CaO），使产品中的水跟生石灰反应，再加以蒸馏就可以制得无水产品了。根据环己烯的沸点可知温度应控制在83 左右。影响精品环己烯质量低于理论值可能的因素应从原料和产品的损耗及原料的转化方面去分析。蒸馏时从70 开始收集产品，并没有损耗产品；环己醇的实际用量多，可能有一部分不能转化成环己烯，使得精品环己烯质量低于理论值；制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，是反应已经完成了才进行的，不影响精品环己烯的质量。（3）纯净物都有固定的沸点，可通过测定其沸点
17、的方法来区别环己烯精品和粗品。环己烯精品和粗品中都含有环己烯，都能与酸性KMnO4溶液反应，无法区别。金属钠与环己烯粗品反应有气体生成，而与精品不反应，也可以用来区别环己烯精品和粗品。19、取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10时，可析出ZnSO47H2O多少克（10时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3）？【答案】15.5g【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是考查了关于溶解度的计算。20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的
18、Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因C
19、uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和
20、D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角锥形22、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）A的名称是 ； F的化学式是 。（2）C+BD反应的化学方程式为 。（3）F+DC反应的化学方程式为 。（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是 。【答案】（1）钠； HCl （2）NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3+ H2O。（3）NH3+ HCl=NH4Cl. （4）氯化氢气体与空气中水蒸气形成小液滴【解析】试题分析：A是一种金属，
21、B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，且A能和水反应，所以A是钠，则B是氢氧化钠，E是氢气，F是氯化氢。D、F相遇会产生白烟，所以D是氨气，则固体C是氯化铵。考点：考查无机框图题的判断、常见化学用语的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如
22、特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23、目前我国的主要的能源品种仍然是煤、石油、天然气，试以它们各自的主要成分C、CnH2n+2、CH4为代表，比较当三者质量相同时，燃料 对环境造成的负面影响小.【答案】天然气对环境造成的负面影响小【解析】题目以最基本的能源煤、石油、天然气为例，对学生的社会知识掌握情况进行了考查。当前的酸雨、臭氧空洞和温室效应是全球性的三大环境问题，当以这三种燃料的主要成分来考查时，同质量的情况下，含炭量越大，产生的CO2越多，对环境的负面影响越大，且物质含炭量越大时，越不易充分燃烧，容易形成CO，对环境的负面影响越大，含氢量越大，越易生
23、成无污染的水，故负面影响最小的是天然气。24、目前一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。在正常情况下，天然降水都显酸性（pH值约为67左右）。酸雨的危害：首先是对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸基雾的毒性比SO2大得多，可以侵入肺的组织，引起肺水肿等疾病，甚至使人致死；其次，酸雨使河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；第三，酸雨破坏土壤、植物、森林。请思考回答： （1）在正常情况下，天然降水为什么会偏酸性？ _ （2）酸雨中含有一定量硫酸，它是怎样形成的？ _ （3）酸雨能破坏土壤，使土壤中矿质离子大量流失，还会影响到微生物活动。请举出土壤中与氮循环有关的两种微生物并说出它们的同化作用
24、类型。 _ （4）请你简要提出三项减轻这种危害的对策。 _【答案】(1)由于大气中CO2溶于洁净的雨水形成H2CO3的缘故。 (2)大气中SO2溶于水形成H2SO3，被氧化成H2SO4。 (3)硝化细菌(自养型)，固氮菌(异养型)。 (4)五个答案中只要答出三个即可。 a.大力植树造林，尤其多栽种吸收SO2较多的树林，如柳杉、洋槐、银杏等； b.减少煤的燃烧，使用清洁燃料； c.变废为宝，可将SO2收集后用于生产浓硫酸； d.用烧碱溶液吸收SO2，反应的化学方程式：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O； e将SO2收集后溶于NaHCO3溶液产生CO2，可将CO2用于大棚蔬菜的气体肥料。25、
25、(1)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_。(2)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称) _，它对环境的负面影响是_。(3)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。【答案】(1)CaCO3SO2=CaSO3CO2，2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O(2)二氧化碳使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖(3)将气体通入品红溶液观察品红是否褪色，品红褪色，说明废气中还含有SO2；品红不褪色，说明废气中不含SO2【解析】(1)由图可知，脱硫是硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO42H2O。(2)通过问题(1)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。(3)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。
