1、2017年浙江省高考化学模拟试卷（二）考生注意：l本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质所属类别正确的是A胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液 B混合物：水玻璃、胆矾C烃：乙烯、氯乙烷 D电解质：冰醋酸、硫酸钡2下列仪器名称正确的是 A圆底烧瓶 B干燥管 C药匙 D长颈漏斗
2、3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AC2H5OH BNH3 CNa2O DCH3COONH44Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法中不正确的是A该反应中Cl2发生还原反应B该反应中S2O32为还原剂，Cl为还原产物C脱氯反应后，溶液的酸性增强DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂5常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是ANH4ClO4 BBaCl2 CHNO3 DK2CO36下列说法正确的是A在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B工业上
3、用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅C生石灰用作食品抗氧化剂D碳酸钠是一种医用胃酸中和剂7下列表示物质结构的化学用语正确的是A氯原子结构示意图： BH2O2的电子式：H2HCHClO的结构式：HClO D聚丙烯的结构简式：8下列说法正确的是A金属钠只有在加热或点燃条件下才能与氯气反应B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于高分子化合物C镁着火不能用CO2灭火D将SO2与Cl2混合，漂白效果会更好9化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁利用煤的重要途径B氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧
4、造成的D溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应10下列说法正确的是A将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32D为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动11下列说法正确的是A异戊烷和2甲基丁烷是同系物B37Cl2和35Cl2的氧化能力相近，化学性质几乎相同，二者互为同位素C氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)D金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是原子晶体12温度恒定
5、的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 molL1，下列说法不正确的是 Av(SO2):v(O2)=21 B10s内，v(SO3)=0.05 molL1s1 CSO2的平衡转化率为25% D平衡时容器内的压强是反应前的倍13下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OCFeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+ H2O2 2H+
6、=2Fe3+ 2H2ODNaHCO3溶液中加入足量的石灰水：2HCO3Ca2+2OH =CaCO32H2OCO3214X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXYZMWB热稳定性：XMX2Z；沸点：X2ZYX3C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构15下列有关有机物的说法不正确的是A乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，但两褪色原理不相同B乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，乙醛发生
7、了还原反应C相同物质的量的乙炔与乙二醇(HOCH2CH2OH)在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相等D甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可以用于生物标本的防腐，甲醛还是制造酚醛树脂的原料16下列说法正确的是A油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应可制得肥皂B淀粉、纤维素、麦芽糖和葡萄糖都是天然高分子化合物，都是混合物C谷氨酸分子()缩合可形成4种二肽D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17已知NaOH+H2O2=H2O+NaHO2，现用H2O2Al燃料电池电解尿素CO(NH2)2和KOH的混合溶液制备氢气(c、d均为惰性电极，电解池中隔膜仅阻止气体通
8、过)。下来说法正确的是A燃料电池总反应为：3HO2+2Al2AlO2+OH+H2OB电极b是正极，且反应后该电极区pH减小C每消耗27g铝，理论上产生11.2L氮气D反应时，电子的流向为：abcd18下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A常温下，pH=1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同B常温下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，前者的pH较后者大CpH3的盐酸与pH11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)V(氨水)D相同体积物质的量浓度均为0.01molL1的盐酸和醋酸分别与足量的镁反应，收集到相同条件下的气体体积相等19德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成
9、氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少20下列说法不正确的是A干冰受热易升华，但不易分解，说明其化学键比分子间作用力强B金刚石、NaCl、H2O、HCl 晶体的熔点依次降低C金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体D石墨转化为金刚石的过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成21二氧化钛在一定波长
10、光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是A在050 min之间，R的降解百分率pH2大于pH7B溶液酸性越强，R的降解速率越大CR的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D在2025 min之间，pH10时R的降解速率为0.04 molL1min122NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB60g丙醇中存在的共价键总数为10NAC12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAD1L 0
11、.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA23H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)Cc(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(
12、HC2O4)DpH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)24向含amolBa(OH)2的溶液中逐渐加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是Aa=2b时，生成沉淀98.5a gBab2a时，溶液中含n(NaOH):n(Na2CO3)=(2ab):(ba)Cab2a时，沉淀重量随着NaHCO3的加入而不断增加D时，总离子方程式为：3HCO3+2Ba2+3OH=2BaCO3+CO32+3H2O25某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体
13、全部逸出)。下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl)0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL1非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)气态烃X在标准状态下的密度为1.16gL1，D能发生银镜反应，E为聚氯乙烯，有关物质的转化关系如下：请回答下列问题：（1）反应的反应类型为 ，一定条件下X能发生类似于的反应，所得高分子化合物的结构简式为 。（2）A与F在催化剂作用下直接生成G的化学方程式为 。（3）下列说法正确的是 。AA、B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B
14、G的同分异构体中能与碳酸氢钠反应生成CO2气体的物质有4种CF、G都能与NaOH溶液反应，且都生成钠盐DX先后与F、H2反应也可以制得G27(6分)化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：请回答：（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为 。（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式 。（3）化合物M的化学式为 。28(4分)铜与浓硫酸反应的装置如图A所示。请回答下列问题：（1）若要收集一瓶干燥的SO2，应通过 (选填“B”、“C”、“D”或“E”)装置。（2）将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合
15、溶液中，出现白色沉淀，该沉淀的化学式为 。（3）下列有关该实验的说法不正确的是 。 a浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现出酸性 b试管乙中浸有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止污染环境 c反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢的倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 d含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mLSO2(标准状况)29(4分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验序号样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.5
16、744.13733.4325.51644.2905.516(1) 样品中n(NaHCO3)n(K2CO3)= 。(2) Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。30【加试题】(10分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）N2O是一种典型的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H0。你认为该反应的逆反应是否一定自发进行，请判断并说明理由 。某研究小组对N2O的分解进行了研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100molN2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。（2）N2O5是一种新型硝
17、化剂，工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5的电极反应为 。已知一定条件下有如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H1 2NO2(g) 2NO (g)+O2(g) H2 2NaOH(aq) + N2O5(g) 2NaNO3(aq)+H2O(l) H3写出NO与O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式 。 在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5，假设在T时只发生反应、，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol，则
18、T时反应的平衡常数的值为 。（3）NH3和Cr2O3固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因 。31【加试题】(10分)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下： 2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HClC6H5COOH+Na
19、Cl有关物质物理性质如下表：实验流程如下：（1）第步需连续加热1小时，所用装置如图1，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为 ，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因 。（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是 。A分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水B分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下（3）操作用沸水浴加热蒸馏，再进行操作(如图2)，收集 的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为 。（4）抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还
20、粘有少量晶体，用 冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应 。（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000molL1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为 %。32【加试题】(10分)A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：已知：G的苯环上一氯代物只有两种；RCHCH2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）下列说法不正确的是 。a、均为氧化反应b化合物B分子中所有碳原子共平面c化合物C的同系物2甲基2溴丙酸能发生水解、消去、酯化反应d用新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别E、F和G（3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为 。（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式 。 红外光谱检测表明分子中含有醛基； 1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（5）以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。2017年浙江省高考化学模拟试卷（二）参考答案
