1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第56天 化学反应热的计算1、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）A.H1=H2=H3=H4B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4D.H1=H2+H3+H4【答案】D【解析】从A转变为D有两条途径:一是由A直接得到D;二是由A生成B,再转变为C,最后得到D。根据盖斯定律,这两条途径的能量变化应相同,即有H1=H2+H3+H4。2、已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32 kJmol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量（）A.=1
2、96.64 kJ B.=98.32 kJ C.196.64 kJ【答案】C【解析】热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2 mol SO2和1 mol O2如果彻底反应则应放出196.64 kJ的热量,而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于196.64 kJ。3、下列说法正确的是 ( ) A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a
3、 kJ/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c【答案】A 【解析】4、下列说法或表示方法中正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H+571.6 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ【答案】D【解析】5
4、、在100 g碳不完全燃烧所得气体中,CO和CO2的体积比为12,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) H1=-110.35 kJmol-1,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H2=-282.57 kJmol-1,则与100 g碳完全燃烧相比,损失的热量是()A.392.92 kJB.2 489.42 kJC.784.92 kJD.3 274.3 kJ【答案】C【解析】6、已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(H)分别是-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A.-44.2
5、kJmol-1B.+44.2 kJmol-1C.-330 kJmol-1D.+330 kJmol-1【答案】A【解析】由题意知C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H2=-1 411.0 kJmol-1C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1 366.8 kJmol-1C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)H由盖斯定律,得:=-,则H=H2-H3=-1 411.0 kJmol-1-(-1 366.8 kJmol-1)=-44.2 kJmol-1,故选A。7、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成
6、的CO2需消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（ ）A+2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C+1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol1【答案】B【解析】KOH的物质的量为n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，C4H10+O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，
7、丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol=mol，即 mol丁烷放出的热量大小为161.9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ16=2590.4KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=2590.4 kJmol1，故选B8、已知下列热化学方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热H为（ ）A+260.4kJ/molB-260.4kJ/mol C-441.8kJ/molD+441.8kJ/mol【答案】B 【解析】 9、下列各组变化中，前者小于后者的是（）CH4(g)2O2(g)=C
8、O2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD【答案】A【解析】因为H2O(g)=H2O(l)，放出热量，则H1H2。H12H20，所以H10；CaO与水反应是放热反应，H2H2。10、下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3kJm
9、ol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol-1C.上图是298K、101Pa时CO和合成的反应过程中能力变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为：D已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol 2Hg(l)O2(g)2HgO(s) H181.6kJ/mol则Zn(s)HgO(s)
10、ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol-1【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，选项A不正确；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以选项B不正确；根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，H大于0，选项C不正确；根据盖斯定律可知，选项D正确，答案选D。11、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于 ()A67.7 kJ/mol B43.5 kJ/molC
11、43.5 kJ/mol D67.7 kJ/mol【答案】C【解析】12、已知：（1）CH4（g）2O2（g） CO2（g）H2O(g); H=a kJ/mol（2）CH4（g）2O2（g） CO2（g）H2O(l) ;H=b kJ/mol（3）CH4（g）O2（g） CO（g）CO2（g）2H2O(l); H=c kJ/mol（4）CH4（g）O2（g） CO2（g）H2O(l) ;H=dkJ/mol其中a、b、c、d最大的是 A.a B.b C. c D. d【答案】B【解析】13、下列说法正确的是（）A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2（g）
12、+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同C已知：H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=akJmol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）H2=bkJmol1，则abD已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H2=393.0kJmol1，则金刚石比石墨稳定【答案】B【解析】解：A、强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；B、依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，
13、故B正确；C、气态变成液体要放热，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则ab，故C错误；D、由C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H2=393.0kJmol1，则得，C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B14、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)
14、 H1160kJmol1下列说法不正确的是（）A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)HQ，Q574kJmol1B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol【答案】B【解析】因反应、中甲烷均转化为CO2和H2O，故等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同；由()(1/2)可得出反应CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H0.5H10
15、.5H2。反应放出的热量为(1/2) (574kJmol11160kJmol1)0.2mol173.4kJ，反应转移电子的总物质的量为1.6mol。15、工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H = +QkJ/mol (Q0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmi
16、n)D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应【答案】D【解析】 16、由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。1.根据装置，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_（填“A”或“B”）2.利用装置，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，（1）试管A中加入的试剂是_试管B中加入的试剂是_（2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_（“打开”或“关闭”）止水夹
17、，塞紧塞子，接下来的实验步骤是_3.装置时利用电解原理来达到实验目的的。（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_（填材料的元素符号）（2）电解质溶液可选用_（填选项序号）A.NaCl溶液 B.CuSO4溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaOH溶液（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是_【答案】1.A 2.（1）稀H2SO4 、Fe屑；NaOH溶液（2）打开检验试管B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹3.（1）Fe （2） A C D （2）苯或煤油等【解析】1.根据装置，要想达到实验目的，必须先挤胶头滴管A，加入稀H2SO4反应，
18、排尽装置中的空气。2.（1）在装置A中加入Fe和稀H2SO4，（2）在装置B中加入NaOH浓溶液（2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置A中压强变大，使A中的药品进入B中，与B中的药品反应得到氢氧化亚铁在夹紧止水夹之前的实验步骤是在B处收集氢气进行验纯， 3.（1）装置时利用电解原理来达到实验目的, A极为阳极，铁棒（Fe）；（2）电解质溶液A C D均可观察到白色Fe（OH）2沉淀，B.观察到的是蓝色的Cu（OH）2沉淀。（3）为了隔绝氧气，用少量的植物油或苯或煤油液封17、医
19、疗上绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：制备产品该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ，然后将废铁屑用水洗涤23遍（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是 （3）再加入足量稀硫酸，控制温度5080之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， 滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存测定FeSO47H2
20、O含量（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称） 、 （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是 （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为 （已知Mr（FeSO47H2O）=278）（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时 （填“俯视”或“仰视”）读数【答案】I（1）洗去铁屑表面的油污；（2）排除装置中的空气或氧气；（3）Cu；（4）冷却；结晶；II（1）100mL 容量瓶；胶
21、头滴管；（2）当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变；（3）55.6%；（4）仰视【解析】I（1）碳酸钠的水溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污，故答案为：洗去铁屑表面的油污；（2）FeSO4易被氧气氧化，持续通入N2排除装置中的空气或氧气，故答案为：排除装置中的空气或氧气；（3）氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质，故答案为：Cu；（4）洗涤、过滤、冷却结晶可得FeSO47H2O晶体，故答案为：冷却；结晶；II（1）步骤为：计算称量溶液转移洗涤定容摇匀装瓶贴签，需要使用的仪器有：100mL 容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、
22、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：100mL 容量瓶；胶头滴管；（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫红色，故答案为：当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变；（3）测定样品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2+系数为5，MnO4 系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+35251=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，
23、所以反应离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=1Mn2+5Fe3+4H2O，令Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+MnO4，5 1xmol 0.01L0.1mol/L 所以x=0.005mol，所以样品中FeSO47H2O的质量0.005mol4278g/mol=5.56g，所以4g产品中FeSO47H2O的质量分数为100%=55.6%，故答案为：55.6%；（4）定容时仰视体积偏大，浓度偏小，故答案为：仰视18、下面af是化学实验中常见的几种仪器： a量筒 b容量瓶 c普通试管 d圆底烧瓶 e温度计 f托天盘平 (1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)
24、； (2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)； (3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)； A记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数 B称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘 C用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶 (4)有下列实验： 苯与溴的取代反应苯的硝化反应 乙醛的银镜反应 酚醛树脂的制取 乙酸乙酯的制取 石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)【答案】（1）a b （2）c d （3）B （4）【解析】19、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaO
25、H的质量是多少?【答案】0.5 mol 60 g【解析】20、已知A-K是化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答下列：（1）写出由G制取H的化学方程式： ；（2）写出C发生消去反应的化学方程式： ；（3）写出DE的化学方程式： ；（4）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：_；（5）写出酯K的结构简式： ；（6）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛， 如： 则乙醛在NaOH溶液作用下反应的化学方程式是： 【答案】（1）苯与溴反应+Br2； （2）CH3CH2ClCH2=CH2HCl;（3）2CH3CH2
26、OH + O2 2CH3CHO+2H2O （4） 氯乙烯聚合n CH2=CHCl （5） （6）CH3CHO+ CH3CHO .【解析】电石与水反应产生A:CHCH；乙炔在一定条件下发生反应产生G：苯C6H6；苯与Br2在催化剂存在下发生取代反应产生H：溴苯，该反应的方程式是：+Br2；溴苯与氢气发生加成反应变为I:溴己烷C6H11Br；溴己烷与NaOH的水溶液发生取代反应产生J：环己醇：C6H11OH; 乙炔与HCl在加热时发生反应产生B：氯乙烯CH2=CHCl；氯乙烯与氢气发生加成反应产生C：氯乙烷CH3CH2Cl；（2）C发生消去反应的化学方程式是：CH3CH2ClCH2=CH2HCl；
27、氯乙烷与NaOH的水溶液发生取代反应产生D：乙醇CH3CH2OH;乙醇被氧气催化氧化得到E：乙醛，该反应的方程式是：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O; （4）B氯乙烯在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式是n CH2=CHCl；（5）乙醛催化氧化得到F：乙酸CH3COOH;乙酸与环己醇发生酯化反应产生K：乙酸环己酯。（6）在一定条件下醛与醛可以反应加成反应产生羟醛，反应的方程式是：CH3CHO+ CH3CHO .21、下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：（
28、1）元素B在周期表中的位置是： 。（2）反应的化学方程式是 。（3）J与氢碘酸反应的离子方程式是 。（4）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 （填化学式）；IF的离子方程式为 。【答案】第三周期A族（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2Fe3O4+2I-+8H+ = 3Fe2+I2+4H2O （4）CO2 （其它合理答案同样给分） Al3+4OH-= AlO2-+2H2O【解析】本题的突破口是“B是地壳中含量最高的金属元素”，得B为Al；D是应用最广泛的金属，得D为Fe；F与I通过NaOH和HCl可以相互转化知，F为NaAlO2且G是气体，自然得C为氢氧化
29、钠溶液，G为氢气，H为水，J为四氧化三铁。22、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应的化学方程式为： 。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 ，分子E的结构式为
30、 。【答案】（1） C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（2）2Fe2Cl2 2Fe32Cl （3）2CSiO22COSi OCO【解析】（1）由题意不难判断出A所含元素在周期表的第三周期，D所含元素在第二周期，设A所含元素的原子最外层电子数为x，则有：28x2(22 x)，解得x2，故A所含元素为Mg，D所含元素为C。反应是金属镁置换非金属碳的反应，该反应的化学方程式为2MgCO22MgOC，C为MgO，MgO是离子化合物，其电子式为。F的浓溶液为浓HNO3，碳与浓HNO3反应的化学方程式为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。（2）分析框图知A为变价金属，则A是Fe，置换反应在水溶
31、液中进行，说明D为H2，进而可判断气体F为Cl2，B、C分别为HCl和FeCl2，反应是FeCl2溶液与Cl2的反应，该反应的离子方程式为2Fe2Cl2 2Fe32Cl；HCl为共价化合物，其形成过程的电子式为。（3）同主族的短周期非金属元素形成的单质有置换关系的有：一是O2置换出S；二是C置换出Si。结合框图只有C置换Si符合题意，反应的化学方程式为2CSiO22COSi。F是O2，E是CO2，其结构式为OCO。23、拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3 热量（填：吸收或放出）
32、 kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。【答案】（1）放出；92（2）放出；46 （3）该反应是可逆反应，不能进行完全，有一定限度。【解析】N2完全反应生成NH3的方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。反应热是二者的相对大小的差值。所以1mol N2完全反应生成NH3时的能量变化是946kJ3436kJ6391kJ=92KJ。说明放出92KJ热量。（2）发生反应的物质越多，放出的热量就越多。通过计算可知每产生2mol的NH3放出92KJ热量。则理论上，每生
33、成1mol NH3，放出热量46kJ；（3）但是事实上，由于该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应的热量总小于理论值。24、氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：HH键能为436 kJmol1，NN键能为946 kJmol1，NH键能为391 kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式： (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.205min内，消耗H2的平均反应速率为 N2的平衡转化率 此条件下该反应的化学平衡常数K= 。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；化学平衡常数值 （填变大、变小、不变）；若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 0.4 molL1（填大于、小于与等于）【答案】(1)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H =92kJ mol-1(2)0.024 20% O.1 正反应 不变大于【解析】
