1、高考资源网（） 您身边的高考专家上海市奉贤区2015届高三4月模拟练习化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列反应中不属于加成反应的是A. B.CH2CHCHCH2+2H2CH3CH2CHCH3 C.+ H2CH3CHOH D.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr2下列说法正确的是A.1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取 聚酯纤维() C.分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
2、D.分子中的所有原子有可能共平面325时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1molL-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-) C.通入HCl，A-的水解程度增大，HA的电离常数减小 D.未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)4下列依据相关实验得出的结论正确的是A.利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 B.向盛有
3、Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中被Fe2还原为NO2 C.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖5下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料6对于实验的描述正确的是A.实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B.实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C.实验：从饱和食盐
4、水中提取氯化钠晶体 D.装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去7下列关于各装置图的叙述不正确的是A.装置中， c为阳极，d为阴极 B.装置可定量测定H2O2的分解速率 C.关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置的气密性 D.装置可用于收集并吸收多余的氨气第II卷（非选择题）二、填空题： 共13分8碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温
5、度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=。(1)已知25时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25时的焓变H3=_。(2)根据反应温度对TON的影响图(下图)判断该反应的焓变H_0(填“”、“=”或“”)，理由是_。(3)根据反应时间对TON的影响图(下图)，已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.610-5 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(如图)，判断下列说法正确的是a. 由甲醇
6、和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc. 当催化剂用量低于1.210-5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d. 当催化剂用量高于1.210-5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降三、推断题： 共15分9如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应是化工生产中的重要反应。c.化合物E是
7、形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)A元素在元素周期表中的位置_。(2)反应的化学方程式：_。(3)C的结构式：_；F的一种用途：_。(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_。(5)化合物J的化学式：_。四、实验题： 共15分10氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN + NaOH + H2O NaAlO2+ NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中Al
8、N的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是 。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)导管a的主要作用是 。(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 (填选项序号)。a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.(6)若m g样品完全反应，测得生成
9、气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数是 (用含m、V的数学表达式表示)。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：(7)步骤生成沉淀的离子方程式为 。(8)若在步骤中未洗涤，测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。五、综合题： 共15分11海水的综合利用，现有流程图如下：工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。请回答：(1)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是
10、。(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 。(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。(5)产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。请回答：(1)气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。(2) 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L)，实验过程中应测定的数据有 。(3)电解200k
11、g 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。参考答案1-7 DCCAB DB8. (1)2H1H2；(2)；经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热；(3)110-3 molL-1h-1 ；8.410-2 %； (4)ab9. (1)第三周期，第A族(2)2NH3H2SO4(NH4)2SO4(3)NN；做致冷剂制HNO3 等(4)SO22OHClH2O(5)N2H410(1)防倒吸(2)检查装置气密性；关闭K1，打
12、开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置(3)C装置出口处连接一个干燥装置(4)保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下(5)ad(6)41V/22400m(41V/22400m100%)(7)+CO2+2H2O Al(OH)3+(8)偏高11.(1)CaCO3、Mg(OH)2(2)2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3+H2O(3)NH3 NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl(4)Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1(5)106(ba)/11a(1)Cl2 SO2Br22H2O2HBrH2SO4(2)苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量(3) 97.7 mol- 10 - 版权所有高考资源网
