1、河北省张家口市宣化区2020-2021学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）一、单选题(本大题共24小题，共48.0分)1. 下列仪器及其名称不正确的是（ ）A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗【答案】C【解析】【详解】A.该仪器为量筒，故A正确；B.该仪器为试管，故B正确；C.该仪器为为坩埚，故C错误；D.该仪器为分液漏斗，故D正确。故选C。【点睛】本题易错点在于坩埚和蒸发皿的区别，坩埚用于加热固体，口小；蒸发皿用于加热液体，口大。2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B. 溶解时用玻璃棒搅拌C. 可燃性气
2、体点燃前必须验纯D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处【答案】C【解析】【详解】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故选项正确；D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。答案选C。3. 三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不
3、正确的是( )A. 化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；答案选C。4. 下列各组混合物的分离方法不正确的是（ ）A. 碳
4、酸钙和水过滤B. 食盐和水蒸发C. 汽油和植物油分液D. 碘和CCl4蒸馏【答案】C【解析】【详解】A碳酸钙不溶于水，可用过滤分离，故A正确；B氯化钠难挥发，水易挥发，可分离，故B正确；C汽油和植物油互溶，不分层，不能用分液分离，故C错误；D碘和CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确。故选C。5. 下列实验操作中，不正确的是（ ）A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【答案】D【解析】【详解】A使用托盘天平时，药品不能直接放在托盘上，对于没
5、有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确；B实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确；C过滤时，应该做的“一贴、二低、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，故C正确；D在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码，故D错误；故选D。6. 有下列仪器：漏斗；锥形瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是 （ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】漏斗，常用于过滤操作，分离液体和不溶于该液体的固
6、体；锥形瓶，主要用于溶液间的离子反应器，不用于物质分离；蒸馏烧瓶，常用于分馏操作，分离相互溶解、沸点差距较大的液体；天平，主要用于称量药品试剂的质量，不用于分离；分液漏斗，常用于分液操作，分离互不溶解的两种液体；量筒，用于测量或量取一定体积的液体，不用于物质的分离；燃烧匙，用于少量物质的燃烧试验，不作分离仪器；故答案选C。7. 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，下层为紫色B. 液体分层，上层无色C. 液体分层，下层无色D. 有固体沉淀析出【答案】C【解析】【详解】苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水层呈无
7、色，故选C。8. 下列除去杂质方法正确的是（ ）A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤【答案】D【解析】详解】A二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误；DCuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确；故选D。9. 下列分离或
8、提纯混合物的方法正确的是A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B. 用过滤的方法除去碘水中的碘C. 用乙醇萃取碘水中的碘D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4【答案】D【解析】【详解】A项、生石灰与水发生反应，故A错；B项、应该向碘水中加入不溶于水的有机溶剂萃取碘后分液，故B错；C项、乙醇和水互溶，不能分层后分液，故C错；D项、BaCl2溶于水，BaSO4是难溶于水的固体，用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4，操作正确，故答案选D。10. 下列仪器不能用于加热的是A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 烧瓶【答案】A【解析】【详解】试管、蒸发皿可以直接
9、加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热；故选A。11. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在制取氧气中排水法收集氧气后出
10、现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故正确；进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故错误；进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误；酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水，故正确；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，避免因液体热胀冷缩产生误差，故正确；故选B。12. 现有三组液
11、体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 蒸馏、分液、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；汽油与水分层，则选择分液法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选A。【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。13. 1molH2表示的含义是（ ）A. 1mol氢B. 1mol氢气C. 1mol氢分子D. 1mol氢原子【答案】C【解析】【详解】A.1
12、mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；C.1molH2表示1mol氢气分子，故C正确；D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；故选C。【点睛】注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量，不能用于宏观物质。14. 已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（ ）A. 16gB. 32C. 16g/molD. 64g/mol【答案】C【解析】【详解】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，所以摩尔质量M=16g/mol，
13、故选C。15. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD. 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol【答案】D【解析】【详解】A气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误；B通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于22.4L，故B错误；C标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D正确；故选D。16. 下列溶液中，溶质的
14、物质的量浓度不是1 molL1的是（ ）A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】【详解】A10gNaOH的物质的量为：=0.25mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故A不选；B80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：=1mol/L，故B不选；C将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水，所得溶液的体积不是50mL，
15、则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C选；D标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：=1mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故D不选；故答案选C。【点晴】有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。注意适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同。17. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB. 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有
16、的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA【答案】D【解析】【详解】A、氦气是单原子的分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，A正确；B、，8g甲烷的物质的量是0.5mol，1个甲烷分子中含有10个电子，所以0.5mol甲烷中的电子数是5NA，B正确；C、NO2和N2O4混合气体的平均分子式是NO2，所以46g混合气体中NO2的物质的量是1mol，所以含有的原子总数是3NA，C正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以11.2L的四氯化碳的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，D错误；答案选D。18. 实验室需用2molL1氯化钠溶液45
17、0 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A. 450 mL,52.7 gB. 500 mL,58.5 gC. 1000 mL,117 gD. 任意规格，111.2 g【答案】B【解析】【详解】实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制500mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=585g/mol2mol/L05L=585g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、585g，故选B。19. 配制100 mL 0100 molL1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：
18、溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：。故选C。20. 用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】用0.1mol的氯化钠
19、固体配成溶液500mL,根据物质的量浓度表达式C=n/V计算出所得溶液的物质的量浓度。【详解】用 的氯化钠固体配成溶液500ml ,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。A. 不符合题意，故A错误； B. 符合题意，故B正确；C. ；D.不符合题意，故D错误；所以B选项是正确的。21. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是A 溶解、过滤、蒸发、结晶B. 过滤、蒸发、结晶、溶解C. 溶解、蒸发、过滤、结晶D. 溶解、蒸发、结晶、过滤【答案】A【解析】【详解】提纯含有泥沙的粗盐的操作顺序为：溶解过滤除去泥沙蒸发结晶，答案选A。22. 反应A+B
20、=C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为( )A. 9gB. 11gC. 10gD. 12g【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，据此计算。【详解】根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，即m（A）+m（B）=m（C）+m（D），故8g+12g=m（C）+9g，解得：m（C）=11g，答案选B。【点睛】本题考查质量守恒定律，难度不大，旨在考查学生对基础质量的理解掌握，注意反应物是否恰好反应。23. 在相同条件下，2 mL气跟5 mL气恰好完全反应，生成4 mL气与2 mL气，则X的分子式是A. A
21、BB. C. D. 【答案】C【解析】【详解】相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以X、的计量数之比=2 mL：5 mL：4 mL：2 mL=2：5：4：2，故反应方程式为，再结合原子守恒可得X的化学式为，故答案为C。24. 标准状况下，m g X气体和n g Y气体所含分子数相同，下列说法错误的是（ ）A. X与Y的摩尔质量之比为m：nB. 同温同压下X与Y的密度之比为n：mC. 等质量的X与Y所含分子数之比为n：mD. 同温同压下，等体积的X与Y的质量之比为m：n【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气
22、体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为，A正确；B同温同压下X 与Y两气体的密度之比等于摩尔质量之比为mn，B错误；C等质量气体X 与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为nm，C正确；D同温同压下，等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为mn，D正确；故选B。二、实验题(本大题共2小题，共22.0分)25. 实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。（2）该实验中两
23、次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解后冷却 摇匀 转移 洗涤 定容其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH_g（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）容量瓶使用时未干燥 定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。【答案】 (1). (2). 胶头滴管 (3). 引流 (4). 检漏 (5). (6). 10.0 (7). 【解析】【
24、详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：，还缺少的仪器室胶头滴管；故答案为；胶头滴管；（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为引流；（3）容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；故答案为检漏；（4）配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶
25、解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序是；需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，故答案为；10.0；（5）容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质
26、的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；故答案为。26. 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量：(1)提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7 溶解 过滤 蒸发正确的操作顺序是_填选项字母。a bc d(2)操作Z的名称是_，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，泥三角还有_。(3)第步中，写出除去Ca2+和Fe3+相
27、应的化学方程式设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2，Fe3+的主要存在形式为FeCl3)_、_(4)判断已沉淀完全的方法是_；【答案】 (1). ad (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (5). FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (6). 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全【解析】【分析】盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，加BaCl2可除去，加NaOH除去Mg2+、Fe3+，加Na2CO3可除去Ca2+、Ba2+，溶解后，由流程可知，可先加
28、入X为BaCl2，可除去，再中加NaOH除去Mg2+、Fe3+，也可先加入NaOH、再加入BaCl2，最后加Na2CO3可除去Ca2+、Ba2+，过滤后滤液主要为NaCl和Na2CO3，加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。【详解】(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Fe3+、Ca2+、时，先加水溶解，加入过量NaOH(去除Mg2+、Fe3+)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Fe3+3OH-=Fe(OH)3；加入过量BaCl2(去除)：+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3(去除Ca2+和的多余的Ba2+)：Ca2+=CaCO3，Ba2+=Ba
29、CO3，Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，NaOH和BaCl2加入的顺序可以颠倒，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7然后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad； (2)操作Z是分离难溶性固体和液体，该操作为过滤；蒸发操作应在蒸发皿中进行，用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，泥三角还有蒸发皿；(3)可加入Na2CO3除去Ca2，发生的反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；可加入NaOH溶液除去Fe3+，发生反应为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；(4)可利用BaSO4是白色不溶性物质的性质判断已沉淀完全，操作方法是：取上层清液少许于试管中，再加
30、入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀安全。【点睛】本题考查物质的分离提纯方法及离子的检验。把握物质的性质，结合混合物分离方法与物质性质差异为解答的关键。注意除杂的先后顺序对分离混合物的影响。三、简答题(本大题共3小题，共30.0分)27. 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_molL-1。（2）若将其稀释为500mL 0.2mol/L的溶液，需用量
31、筒取该浓硫酸_mL（3）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_molL-1。（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28 O2Fe3O46SO2，4FeS211 O22Fe2O38SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_。【答案】 (1). 18.4mol/L (2). 5.4 (3). 1.25 mol/L (4). 2:3【解析】【详解】（1）根据c=1000w%/M=100
32、01.8498%/98molL1=18.4molL1；故答案为18.4mol/L；（2）设原溶液的体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有VmL18.4mol/L=500ml0.2mol/L，解得V=5.4mL，故答案为5.4；（3）89g焦硫酸的物质的量为89/178=0.5mol，溶于水后生成1mol硫酸，所以硫酸的物质的量浓度=1mol0.8L=1.25mol/L，故答案为1.25 mol/L；（4）假设生成四氧化三铁的硫化亚铁的物质的量为x，则生成氧化铁的硫化亚铁的物质的量为y，则有x+y=2.4、8x/3+11y/4=145.6/22.4，解x=1.2，y=1.2，则生成的F
33、e3O4为0.4mol，Fe2O3为0.6mol，Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为0.4:0.6=2:3，故答案为2:3。28. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 （1）沉淀A的主要成分是_、_（填化学式）。（2）中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。【答案】 (1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). 除去过量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3 (
34、4). Na2CO3 (5). HNO3【解析】【分析】根据物质的性质及流程图中物质间的转化分析物质的种类，判断流程中发生化学反应；根据除杂原理分析除杂过程使用的药品。【详解】由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉
35、淀，故答案为BaSO4；BaCO3；（2）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为除去过量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3；（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3。【点睛】除杂的过程通常需要考虑：1、选用的试剂不能和主要成分反应；2、杂质去除是否完全；3、是否引入了新的杂质；4、操作的可行性。29. 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中
36、含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。【答案】1:2 2:1 8:3 2:3【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等。根据m=Mn可知同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为17:34=1:2；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=m/M可知在质量相同时，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是341721，则体积之比就是21。根据二者的分子式可知其中含有的氢原子个数比为（23）（12）31；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为23。
