1、徐州市侯集中学2011-2012学年第一学期期末复习高二化学（必修）综合练习一一单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1下列气体与酸雨的形成无关的是 ANO2 BCO2 CSO2 DNO2下列物质属于纯净物的是 A钢 B液氨 C石油 D氢氧化铁胶体3既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 A硅酸钠 B氢氧化镁 C硫酸钾 D氢氧化铝4下列物质敞口放置不会变质的是 A食盐 B浓硫酸 C碳酸钠 D氢氧化钠5下列物质的主要成分不是硅酸盐的是A陶瓷 B玻璃 C水晶 D水泥6常温下，铝与下列酸溶液作用产生氢气的是A浓硫酸 B稀硝酸 C浓硝酸 D
2、醋酸7有关化学用语不正确的是 ACO2分子的结构式：OCO BO18的原子符号： CS2离子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式： 8下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是A过滤 B测定溶液的pH C萃取、分液 D配制一定物质的量浓度的溶液9下列离子在溶液中可以大量共存的一组是AH、K、OH BH、NH4、ClCNa、H、HCO3 DCu2、NO3、OH10下列物质属于天然高分子化合物的是A油脂 B塑料 C淀粉 D葡萄糖11下列物品的鉴别方法不正确的是 A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeC
3、l3溶液D用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体12下列离子方程式书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O 13对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B钠元素化合价降低CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5114下列
4、分离提纯物质的操作中，错误的是 A用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B用萃取的方法提取溴水中的溴C用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾 D用加热的方法除去碳铵中混有的碘15下列关于He的说法正确的是A与 4 2He互为同位素 B中子数为3 C带2个单位正电荷 D原子最外层有1个电子16下列电离方程式中，正确的是AH2SO4=H2+SO42BBa(OH)2=Ba2+OHCNaNO3=Na+NO3DHClO=H+Cl+O217实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是 A 纯锌和稀硫酸反应 B含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应C 纯锌和浓硫酸反应 D粗锌和稀硝酸反应18吸热反应一定是 A释放能量 B反应物总能量等于
5、生成物总能量C反应物总能量高于生成物总能量 D贮存能量19下列有关元素周期表的说法中错误的是A氢处于第一周期 B氯处于VA族C第二周期共有8种元素 D第三周期元素全部是金属20右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B铜为正极，铜不易失电子而受到保护C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将化学能转变为电能21设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子C标准状况下，22.4L水中含有的原子数为3NAD在25、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢
6、分子22右图是高中化学教科书中元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A 的气态氢化物比的稳定 B的最高价含氧酸的酸性比强 C的非金属性比强 D的原子半径比小23在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.35mol/L D0.7mol/L题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（1）汽车尾气（含
7、有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。写出CO与NO反应的化学方程式： 。“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用化学方程式表示） 。控制城市空气污染源的方法可以有 （多选）A 开发新能源 B 使用电动车 C 植树造林 D 戴上呼吸面具（2）现有下列五种物质 A食盐 B青霉素 C苹果汁 D葡萄糖 ，请按下列要求填空(填序号)。 富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是
8、；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是 ；（3）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序表中的铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。根据图中数据和有关化学知识，你认为金属的大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。A地壳中金属元素的含量 B金属的导电性 C金属的活动性 D金属冶炼的难易程度。钢铁的腐蚀给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中锈蚀主要属于 。铝的活动性比铁强，也但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。除金属材料外，人类还研发了许多种材料。如塑料、合成橡胶、合成纤维等。它们属于 材料(填有机高分子或无机高分子)，有些塑
9、料制品可以用热黏结法修补，这一类塑料具有 性。25（6分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： (1) E的电子式是；(2) C的化学式为 ；(3) 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 ；(4) 将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示） ；26（10分）化学活动课上，兴趣小组的同学对NaHCO3和Na2CO3的性质进行探究。（1）甲组同学对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 molL-1的稀盐酸，加入盐酸的体积
10、和产生的现象见下表。反应阶段IIIIII盐酸体积x/ mL0x10.010.040.0现 象无气体有气体无气体第I阶段溶液中反应的离子方程式为： 。样品溶液中c(CO32-)= 。（2）乙组同学某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物（以下简称“样品”）的组成进行探究，实验装置如图所示（实验装置气密性良好）。取2.74 g 样品，加入足量1.00 molL-1的稀盐酸并充分反应。反应结束后，量筒内的水位读数折算成标准状况下产生0.672L CO2，则此样品中Na2CO3的物质的量为 mol，NaHCO3的物质的量为 mol。 也有同学认为，测定样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量，完全不
11、必将混合物和稀盐酸反应，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和 ，在实验中需要测定的数据有 。徐州市侯集中学2011-2012学年第一学期期末复习高二化学（必修）综合练习一参考答案一、选择题题号123456789101112答案BBDACDDCBCAD题号1314151617181920212223答案CDACBDDCBDC24（1）6分 2CO + 2NO = N2+ 2CO2 2SO2+O2=2SO3 A 、C（2）4分 C D B A（3）5分 D 电化学腐蚀 表面有一层致密的氧化膜 有机高分子 热塑性25（1）HH（2）Fe（3）H2+CuO=Cu+H2O（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl26（1）CO32+H+=HCO3 0.5 molL1 （4分）（2）0.01 0.02 （4分）（3）加热 加热前后固体的质量 （2分）
