1、PH的计算1.常温下,将0.1molL-1的氢氧化钠溶液与0.06molL-1的硫酸溶液等体积混合,则混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加入10mL 0.08mol/L的NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）B.加入100mL水进行稀释C.加水稀释成1L D.加入10mL 0.01mol/L的盐酸3.下列关于pH测定的说法正确的是( )A.pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是一种精确测定溶
2、液pH的仪器4.常温下,0. 1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=11012,下列叙述正确的是()A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同5.下列有关pH的计算一定正确的是( )pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+npH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pHa+n(a+nb
3、-n(b-n7)A.B.C.D.6.室温时,时,溶液的pH等于( )A. B. C. D.7.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )A.Kw均为110-14B.若a=12,则b=2C.a、b为固定值D.由水电离出的c(H+)相等8.25，将100mL 0.14mol/ L NaOH溶液与100mL 0.06mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为( )A.12B.12.3C.13D.149.常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图
4、(已知:饱和CO2溶液的pH为5.6),下列说法正确的是()A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 molL-1B.在pH=6时,c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-)C.在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)D.cd发生的主要离子反应为CO32-+H+HCO3-10.常温下,将盐酸和氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH为A.1.7B.10.7C.11.3D.1111.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是( )A.0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B.0.1 mol/L的溶液和pH=1的盐酸等体积混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=1的
5、醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合12.下列说法正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1B.室温下,稀释0.1氨水后的值减小C.常温下, 盐酸的pH=3.0, 盐酸的pH=8.0D.常温下,一定浓度的溶液和一定浓度溶液混合后溶液pH 7,则此时13.计算25 时下列溶液的pH:(1)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释至100mL,pH=_。(2)0.001molL-1的盐酸,pH=_。(3)0.01molL-1的NaOH溶液,pH=_。(4)0.015molL-1的硫酸溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=
6、_。14.某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品:0.1molL-1 HCl溶液、0.1molL-1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、 铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积均为20.00 mL的溶液,且所用的试剂完全相同,根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示,其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。请回答下列问题:1.甲组同学滴定时选用的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管,最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的_进行润洗。2.乙组同学操作上的不足之处是_3.造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是()A.用待
7、装液润洗锥形瓶B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出,滴定后气泡消失C.滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示15.科学家提出酸度新概念AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,。25时,现有物质的量浓度为0.4的HA溶液与0.2的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。1.若HA为HCl,则混合溶液的AG=_。2.若HA为HCN,且溶液中,则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:_。3.若HA为,且混合溶液的AG0,溶液中粒子浓度正确的是( )A.B.C.D.4.通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由_决
8、定。答案以及解析1.答案：B解析：NaOH溶液与溶液反应后,混合溶液中的,则pH=2.0。2.答案：A解析： A项，则溶液的pH=2，正确；B项，溶液体积大于100mL，溶液中，则溶液的pH2，错误；C项，加水稀释成1L，溶液中，溶液的pH=3，错误；D项，溶液中，溶液的pH2，错误。 3.答案：D解析：pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿则会使酸、碱中的发生变化,造成误差,A项错误;广范pH试纸可以识別的pH差值为1,所以用广范pH试纸测得的pH只能为0-14的整数,B项错误;酸碱指示剂只能用于判断溶液的酸碱性,无法测其pH,C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,D项正确。
9、4.答案：C解析：常温下,0. 1 molL-1 HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8、Kw=c(H+)c(OH-) =110-14,联立解得c(H+) =10-3molL-1,HA溶液的pH=3,0.1molL-1BOH 溶液中c(OH-)/c(H+)=11012、Kw=c(H+)c(OH-) =110-14联立解得c(OH-)=0.1molL-1,BOH溶液的pH = 13,故C正确;0.1 molL-1的HA溶液的pH =3,则HA为弱酸,弱酸稀释时会继续电离出H+,则 pH = a的HA溶液稀释10倍后,pH的变化值小于1,即pH7,故B错误;HA为弱酸,在溶液中只能部分电离
10、出H+,pH相等的HA溶液和盐酸中,HA的物质的量浓度大于HCl, 则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,HA产生的氢气多,故D错误。5.答案：D解析：本题考查溶液稀释后pH的计算。强酸、强碱溶液稀释时,对其浓度影响较大的离子分别为H+、OH-,故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pH=a的强酸溶液,c(H+)=10-amolL-1,加水稀释10n倍, 稀释后c(H+)=10-a=10-(a+n)molL-1,则pH=n+a,但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立,当a+n7时,必须考虑水的电离,此时pHa+n,故不完全正确,若为pH=b的强
11、碱溶液,则c(H+)=10-bmolL-1,即c(H+)=10-bmolL-1,即c(OH-)=10-14+bmolL-1,加水稀释10n倍后,溶液中c(OH-)=10-14+b-nmolL-1,即c(H+)=10n-6molL-1,pH=b-n,同理,当稀释程度很大时,应考虑水的电离,此时pHb-n,故不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。6.答案：C解析：,则,C正确。7.答案：C解析：Kw只与温度有关,常温下酸、碱稀溶液中Kw均为110-14,A项正确;pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液等体积混合所得溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),1
12、0-bV酸=10a-14V碱,V酸=V碱,故只要a+b=14即可使溶液呈中性,B项正确;a、b不为固定值,C项错误;酸的c(H+)与碱的c(OH-)相等,故由水电离出的c(H+)相等,D项正确。8.答案：A解析：两溶液混合后过量，反应后，根据25，水的离子积常数可得，溶液中氢离子浓度为，该溶液的pH=12。9.答案：B解析：试题分析:碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,先后发生的反应式为CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=H2O+CO2;A、碳酸钠溶液的初始pH=11,则此时溶液中c(OH)=0.001mol/L,而OH主要来自CO32的水解,CO32水解程度微弱,则c(Na2CO3)0.001m
13、ol/L,错误;B、pH=6时,Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2,则溶液中c(Na+)c(HCO3)c(CO32),正确;C、pH=7时,Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl、H2O、CO2,c(OH)=c(H+),由电荷守恒可知,c(Na+)=c(Cl)+c(HCO3)+2c(CO32),错误;D、读图可知,ab发生的主要离子反应:CO32+H+=HCO3,cd发生的主要离子反应:HCO3+H+=H2O+CO2,错误。10.答案：D解析：盐酸中=，氢氧化钡溶液中=，反应后的混合溶液中=-1，故选D11.答案：C解析：0.1mol/L的盐酸pH=
14、1,与pH=13的Ba(OH)2等体积混合时,二者恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7,A错误;NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2,能得到碳酸,溶液pH7,C正确。0.1mol/L NaOH溶液pH=13,pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈酸性,pH7。12.答案：B解析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，因此将该醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH 7,，所以，故D错误。13.答案：(1)4;(2)3;(3)12;(4)2解析：(1)稀释前,pH=2,则;稀释后,则。(2)c(H+)=10-3molL-1,pH=-lg10-
15、3=3。(3),。(4)酸、碱发生中和反应时,酸过量,设混合前两溶液的体积均为V L,混合后,则pH=-lg0.01=2。14.答案：1.碱式; 0.1molL-1 NaOH溶液2.在滴定终点附近测试和记录PH的间隔太大; 3.AB解析：1.甲组同学所进行的实验为用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL的0.1molL-1 HCl溶液,所用的滴定管应为碱式滴定管,最后一次润洗时要选用0.1 molL-1 NaOH溶液。2.由曲线b知.滴定过程中,在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大,未观察到“突变”现象。3.甲组同学所用NaOH溶液体积偏小,丙组同学所用NaOH溶液体积偏大,A
16、、B项符合;C项,滴定前仰视,滴定后俯视,会使所读取的NaOH溶液体积偏小,不符合题意。15.答案：1.12;2.碱性; 3.BD4.HA电离出的能力大小(或HA的酸性强弱)解析：,HA溶液与等体积的NaOH溶液混合后,。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。1.若HA为HCl,HCl是强酸,混合溶液中,代入公式有AG=12。2.若HA为HCN,则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成,溶液中存在的离子有:、,根据电荷守恒式,由推知。由于水解程度相对较小,所以溶液中离子浓度大小顺序为。3.含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,AG0,即溶液呈酸性。因为醋酸和醋酸钠的物质的量浓度相同,物料守恒式为,A项错误;溶液中只存在四种离子:、。电荷守恒式为,由推知,B项正确;由电荷守恒式知,C项错误;式减去式得:,D项正确。
