1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(三)第3讲离子反应氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.新型纳米材料MFe2Ox(3xyD.SO2发生了置换反应2.(2013莆田一模)下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=C+H2OB.铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H+2N=Cu2+2NO2+2H2OC.碳酸钠固体溶于水：C+2H2OH2CO3+2OH-D.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H23.(20
2、13保定质检)钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列说法正确的是（ ）A.题述反应条件下还原性：COPdB.题述反应中PdCl2被氧化C.生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molD.题述反应中CO2为还原产物4.(2013江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、S、NB.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HC、NC.0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、S、I-D.0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、S
3、5.(2012上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）A.SO2只是氧化产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化6.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.123B.321C.111D.6327.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该
4、溶液的判断正确的是（ ）A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B.向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀C.若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，则该溶液的pH为1D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(16分)化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、N阴离子OH-、N、I-、HC、Al、HS（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为_；A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方
5、程式为_。（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为_；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：._；._ _；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_。9.(13分)(2013福建高考)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学
6、式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=5.110-9。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_(D)+24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2
7、O+_（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。10.(15分)某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、S、S，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。（1）图中试剂、溶质的化学式分别为：_、_、_。（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a._、b._、c._。（3）无色溶液A中加试剂的主要目的是_。（4）白色沉淀A中若加试剂，而不加试剂对实验
8、的影响是_。11.(14分)(2012江苏高考)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室温下BaSO4的Ksp=
9、1.110-10，欲使溶液中c(S)1.010-6molL-1，应保持溶液中c(Ba2+)_molL-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，Mn被还原为MnO2，其离子方程式为_。（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。答案解析1.【解析】选A。MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可见MFe2Ox为还原剂，故A项正确，而B项不正确；MFe2Ox中Fe的化合价比MFe2Oy中Fe的化合价低，则xPd，A正确；该反应中CO被氧化，PdCl2被还原，B错误；C项中由于未知状态是否为标准状况，故无法确定22.4 L CO2的物质的量，C错误；该反应中的还原产物为Pd，氧化产物为CO2，D错
10、误。4.【解析】选A。使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组四种离子能大量共存，A正确；使酚酞变红的溶液显碱性，HC、Cu2+与OH-反应，不能大量共存，B错误；S、I-与Ag+会生成沉淀，因而不能大量共存，C错误；Al与H+能反应而不能大量共存，D错误。5.【解析】选D。本题考查氧化还原反应，意在考查学生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低被还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项不正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol
11、Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e-，有1 mol S被氧化，D项正确。【方法技巧】化合价升降法配平氧化还原反应方程式的五步骤一标：标出反应前后价态改变的元素的化合价；二等：氧化剂和还原剂配以适当计量数(根据化合价升降最小公倍数确定)，以确保电子的数目相等；三定：确定氧化产物和还原产物的计量数；四平：观察法配平反应中各物质的计量数；五查：根据是否满足原子守恒、电子守恒、电荷守恒(对离子反应方程式而言)，最终检查配平是否正确。6.【解析】选D。向NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中加入AgNO3溶液的反应实质是一样的，都可用离子方程式表示为：Cl-+A
12、g+=AgCl，三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，则有c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3)，故c(NaCl)c(MgCl2)c(AlCl3)=632。7.【解析】选C。氧化性较强的Fe3+能氧化还原性较强的I-，Fe3+的浓度会减小，A不正确；Fe3+和OH-生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H+)与c(Cl-)之比为16，若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，则c(H+)=0.1 molL-1，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H+的置换反应，还会发生与Fe3+的化合反应，D不正
13、确。8.【解析】（1）根据A、B的性质和反应现象可知，A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2，二者11混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为：H+S+N+Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O。（2）若A的水溶液呈浅绿色，说明A为亚铁盐；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，B为钠盐。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明B为硝酸钠；由A、B的水溶液混合亦无明显变化知，A只能是FeI2。答案：（1）Ba(OH)2H+S+N+Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O（2）FeI2.仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶
14、液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理(其他合理答案亦可)N+4H+3e-=NO+2H2O9.【解析】（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、S，应先加入过量的BaCl2除去溶液中的S，再加入Na2CO3、NaOH除去Ca2+、Mg2+。但由于BaSO4、BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的C时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3，使滤液中仍含有一定量的S。根据题目提供的工艺原理：氯化钠电解槽及二氧化氯发生器中的产物通入氯化氢合成塔，并且要补充氯气，所以该工艺中可以利用的单质有H2、Cl2。在二氧化氯发生器中氯酸钠与盐酸反应生成二氧化氯，根据化合价的变化规律、质量守恒定律
15、及工艺流程图可判断还有Cl2、NaCl、H2O生成，其化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。（2）纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以D为C6H12O6，结合元素守恒生成物中还缺少Na2SO4，补充完反应物和生成物后可利用得失电子守恒规律进行配平。（3）1 mol Cl2作氧化剂可得2 mol电子，1 mol ClO2作氧化剂可得5 mol电子，所以处理相同量的废水时CN-失去的电子数相同，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。答案：（1）BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量C时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(
16、s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4（3）2.510.【解析】从图中信息可知，加入过量的试剂时，能产生白色沉淀，在这里加入的试剂只有两种可能，一是硝酸银溶液，二是硝酸钡溶液，若加入的是硝酸银溶液，A则为所有阴离子的沉淀，是不符合图示要求的，因在另一条线路中也要出现白色沉淀c。故试剂不为硝酸银溶液，只能为硝酸钡溶液，这是解本题的关键，其他的问题将迎刃而解。答案：（1）Ba(NO3)2KMnO4AgNO3（2）SSCl-（3）
17、中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰（4）会使S和S的检验产生干扰，不能确认S和S共同存在还是只存在其中一种11.【解析】（1）根据溶度积的表达式进行计算。（2）注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰，结合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒书写反应式。（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.5010-3mol2Mn+5H2O2+6H+=2+8H2O+5O2n(H2O2)=1.2510-3molm(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3mol=0.355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3mol=0.042 5 gn(H2O)=2.5010-3molx
18、yz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。答案：（1）1.110-4（2）2Mn+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH-+2H2O（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.5010-3mol2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=1.2510-3molm(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3mol=0.355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3mol=0.042 5 gn(H2O)=2.5010-3molxyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。关闭Word文档返回原板块
