1、第二章 化学键 化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度第二课时学习目标使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识到化学反应的进行是有一定限度的，认识到化学平衡是相对的。学习过程【自主预习】1、 可逆反应 （1）什么叫可逆反应？ （2）为什么可逆反应不能进行到底？ （3）如何表示可逆反应？2、 化学平衡 （1）什么是化学平衡状态？（2）化学平衡状态特征（3）什么是化学平衡的移动？ （4）影响化学平衡的因素有哪些？【合作探究】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2+O22SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。为什么一个式子用“”，一个式子用
2、“”号？说明什么？【归纳总结】有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。二、化学反应的限度1、可逆反应【问题1】（1）观察课本43页图2-2-6，思考：为什么可逆反应不能进行到底？在二氧化硫与氧气化合成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解，由此得出结论：可逆反应不能进行到底是因为正逆反应在同时进行。可逆反应的特点：可逆反应中，任何物质的物质的量不可能为0。反应物和生成物共存，正逆反应并存。【归纳总结】1.可逆反应的概念； 2.可逆反应的特点； 3.正反应、逆反应 （3）你了解到的可逆反应有那些？在生产中研究可逆反应有何重要意义？2、化学平衡【问题2】（1）化学
3、平衡状态有何特点？当反应进行到一定程度时，各组分的浓度不变，反应好像“停止”了。【归纳总结】化学平衡状态的特点：（1）各组分的浓度不变（2）正、逆反应并未停止；并且正逆反应速率相等用图像解释SO2的催化氧化达到平衡的过程：【迁移应用】请你利用浓度对化学反应速率的影响情况分析，在达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率如何变化，并用图示表示。 （2）已知可逆反应：2NO2N2O4观察下列实验有何现象？思考：能否通过改变反应条件来调控化学反应的限度？哪些条件能影响平衡的移动？【归纳总结】1. 化学平衡的移动： 2. 影响化学平衡移动的因素 通过课本实验，一般化学平衡移动基本遵循以下原则，改变条件，化学平衡一般向着削弱这种改变的方向移动。即升温，向吸热方向移动，加压，向气体分子数减少的方向移动，增大某物质浓度，向减少其浓度的方向移动。催化剂能同等程度的加快或减慢正逆反应速率，故不能影响平衡的移动。【课堂小结:】 【巩固提高】1. 课本46页第2、3题2. 学案的整理记忆。3.
