1、2016-2017学年度第一学期高二期中考试化学试卷说明：本试卷分第卷、第卷二部分，本试卷100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H: 1 C:12 O:16 Mg:24 He:4 S:32 N:14 Al:27 第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、2016年环境日主题为“改善环境质量 推动绿色发展”，旨在动员引导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，从身边小事做起，共同履行环保责任，呵护环境质量，共建美丽家园。下列有关说法不正确的是 （ ）A、开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤水资源造成污染B、绿色化学的核心是
2、应用化学原理对环境污染进行治理C、倡导低碳生活，使用太阳能、风能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放D、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列反应的热效应与其它三项不相同的是 （ ）A、氯化铵与Ba(OH)28H2O反应 B、钠与冷水反应C、锌片与稀硫酸反应 D、铝粉与三氧化二铁的反应3、设C+CO22CO；H0，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3；H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（） A、v1，v2同时增大B、v1，v2同时减小C、v1增大，v2减小 D、v1减小，v2增大4、判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是 ( )A、
3、能够使甲基橙呈现黄色 B、溶液的pH7C、溶液中：c(H)1107molL15、下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=184.6kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=802.3kJ/molC、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571.6kJ/molD、CO（g）+O2（g）=CO2（g） H=283kJ/mol6、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3kJmol1 ，下面三个热化学方程式CH3COOH(aq)+NaOH
4、(aq)=CH3COONa(aq)+H2O (l) H1 =akJmol1 -1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) H2= b kJmol1HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3（aq）+H2O(l) H3= c kJmol1则a、b、c的关系正确的是 ( ) A、a = b = c B、b a c C、b c a D、b = c a7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内
5、生成n mol Z，同时生成2n mol YA、 B、 C、 D、8、如果只升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ） A、化学反应速率v B、化学平衡常数K C、水的离子积常数Kw D、弱酸的电离常数Ka9、下列有关说法不正确的是( )A、H0 ，S0的反应在所有温度下都能自发进行B、NH4HCO3(s) NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C、H0的反应在任何温度下都能自发进行D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率10、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H
6、2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（）A、图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高11、室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OH。下列叙述正确的是（）A、将水加热，平衡向正向移动，Kw不变B、向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH）增大C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大D、向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H+）增大12、已知：2
7、CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是( )A、386 kJmol1 B、386 kJmol1 C、746 kJmol1 D、746 kJmol113、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是（ ）14、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：X2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为( )A、100 B、 100 C、100 D、10015、下列
8、有关实验操作或实验数据的说法正确的是（ ）A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B、用托盘天平称量25.20g NaCl C、用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D、可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钾溶液16常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A、由水电离产生的c（H+）=1012 molL一1的溶液中： K+、Na+、Fe2+、NO3B、常温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42C、常温下， =11012的溶液：K+、Cu2+、S2、ClD、pH1的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+17、在一密闭容器
9、中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是（ ）A、平衡常数减小 B、物质A的转化率增加了C、平衡向逆反应方向移动了 D、ab18下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A、已知H2的燃烧热H285.8 kJmol1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g） H285.8 kJmol1B、稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O C、NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+H2OHNH32H2OD、用足量KMnO4溶液吸收SO2气体
10、：2MnO45SO22H2O=2Mn25SO424H19、下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）A、常温下醋酸易挥发 B、醋酸能与水以任意比互溶C、常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D、10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应20、某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A、该反应为放热反应B、催化剂能改变该反应的焓变C、催化剂能降低该反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能21、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反
11、应最快的是（）A、v（A）=0.5mol（Lmin） B、v（B）=0.9mol（Lmin）C、v（C）=1.2mol（Lmin） D、v（D）=0.4mol（Lmin）22、下图表示在密闭容器中反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0，达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况。据图可知，改变的条件是()A增加CO浓度 B升高温度C增加水蒸气 D增大压强23、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A、该反应的焓变为正值B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C、升高温度，逆反应速率减小D、该反应的化学方
12、程式为CO+H2OCCO2+H224、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A、上述可逆反应的正反应为放热反应B、X和Y中只有一种为气态，Z为气态C、X、Y、Z均为气态D、上述反应的逆反应的H0第卷（选择题52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）25(14分) 热化学方程式及盖斯定律应用较广，根据下列信息完成下列各题：（1）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关
13、系为。（2）根据下列反应的能量变化示意图，2C（s）+O2（g）2CO（g）H= （3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则N2H4燃烧的热化学方程式是 。（4）已知1 g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143 kJ，根据下列相关数据，则表中x为 。 O=OHHHO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x（5）科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ()（6）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJmol-
14、1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJmol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为 。（7）已知测定中和热的实验装置如图所示。稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=57.3 kJ/mol， 若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据H。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）26、根据下列信息试回答下列问题（14分）（）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(
15、g) CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的H 0，S(熵变) 0，(填“”、“”或“=”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，则此时的温度为 ；以CH3OH表示该过程的反应速率：v(CH3OH)= mol/(L.min)。（2）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_ C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态
16、B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到10min达到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。500达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为 。（2）图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反
17、应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1mol H2 B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂27（12分）阅读下列信息，完成下列各题（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品， H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： 。（2）某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH) = mol/L此温度下，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH) =_ _ mol/L （3）已知t时，Kw=11013，在t时将pH=11的NaOH
18、溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液为中性，则 = 若所得混合溶液的pH=2，则 =（4）在常温下，将pH=2的盐酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等体积各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（ 填“”、“”或“=”）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“”、“”或“=”）（5）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）最大的是（填字母，后同）a、
19、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是28（10分）实验题为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定（提示：滴定原理为：6H+2MnO4+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O）试回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL（3）用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定草酸溶液时，以下操作会使结果偏低的（填序号）.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMn
20、O4溶液的体积酸式滴定管未用标准液润洗锥形瓶用待测液润洗滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为30.00mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL30.3225.3425.30根据所给数据，计算H2C2O4的物质的量浓度C= mol/L（小数点后保留3位数字）2016-2017学年度第一学期高二期中考试化学试卷参考答案及评分标准第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分）题号123456789101112答案BAAC
21、DCBBACDC题号131415161718192021222324答案ABDDBDCCCDAB第卷（选择题52分）25(14分) 热化学方程式及盖斯定律应用较广，根据下列信息完成下列各题（1）H1=H32H2 (不同的表示方法可给分)（2）221.0kJ/mol；（3）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= 534 kJ/mol（4）485 （5）B （6）1 : 3（7）偏大评分说明：每小题2分，合计14分26（14分）根据下列信息试回答下列问题（） （1） 250 0.08 （2） = 升温 （说明：每空1分，合计7分）（） （1）0.225mol/（Lmin）（2分） 30（2分）,（2） 放热（1分）（3） BD（2分） 27（14分）阅读下列信息，完成下列各题（1）H3PO2 H+H2PO2 （2） 2107 8109 （3）101 92（4） （5） b c （填字母，后同）评分说明：（1）-（3）每空2分，合计10分，其中（4）、（5）每空1分，合计4分28实验题（10分）（1）酸式当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（2）21.40（3）（选对1个给1分）(4) 0.211mol/L解析：由于第1次数据与第2、3次数据相比相差太大，所以消耗KMnO4溶液体积只能采用第2、3次数据进行计算。
