1、第2课时 反应条件对化学平衡的影响一、选择题1下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度改变而保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。答案：C2对已达到化学平衡的反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡
2、向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；增大一个反应物的浓度，其他反应物的转化率增大，故B错误；其他条件不变，充入“惰性气体”，反应物和生成物浓度不变，则正、逆反应速率均不发生变化，平衡不移动，故C正确；使用催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误。答案：C3高温下，某反应达平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B在恒温、恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2解析：
3、根据平衡常数的表达式可得出反应的化学方程式为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。升高温度，正、逆反应速率均增大。H2浓度减小，则平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，焓变为正值。在恒温、恒容下，若增大H2的浓度使压强增大，则平衡时H2浓度增大。答案：A4反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)改变条件达到平衡后，D的浓度随条件改变的关系如图，试判断此反应的系数关系和H正负()Aabcd，H0 Bab0Cabcd，Hcd，H0答案：C5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体
4、快速制氨D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3解析：Cl2H2OHClHClO,2HClO=2HClO2，光照，相当于降低HClO浓度，化学平衡向生成HClO的方向移动；NH3H2ONH3H2ONHOH，向浓氨水中加固体NaOH，OH增大，上述平衡均向左移动；2SO2O22SO3，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；上述事实均符合勒夏特列原理。加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3，只是加快NH3的生成速率，并不影响化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释。答案：B6汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1。在恒容的密闭容器
5、中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：温度升高，平衡左移，平衡常数K减小，A项错；CO转化率降低，B项错；平衡常数K只与温度有关，与NO物质的量无关，C项正确；N2的物质的量增大，平衡左移，NO转化率降低，D项错。答案：C7向盛有5 mL 0.005 molL1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL1KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。下列叙述中，不正确的是()A加水至溶液的体积加倍，溶液血红色变浅，但化学平衡不移动B再滴加少量0.1 molL1KSCN溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移
6、C再滴加少量0.1 molL1NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液血红色变浅，化学平衡左移D再滴加少量0.1 molL1FeCl3溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移解析：该反应离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，其平衡常数K，加水至溶液体积加倍，QK平衡左移，A项错；再滴加KSCN，平衡右移，血红色变深，B项正确；再滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，平衡左移，溶液血红色变浅，C项正确；再滴加FeCl3溶液，平衡右移，血红色变深，D项正确。答案：A8某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到
7、新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A可逆反应的系数：abcB压缩容器的容积时，v(正)v(逆)C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大解析：达到平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，若是平衡不移动，则各物质的浓度均是原来的2倍，而达到新平衡后，Y和Z的浓度是原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，所以只有C项符合。答案：C9.如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)G(g)2R(g)H0，在图中y轴指的是()A平衡混合物中R的质量分数B平衡混合物中G的质量分数CG的转化率DL的转化率解析：从图中可以看出，当其他条
8、件不变时，随温度的升高，y的量减小；当其他条件不变时，随压强的增大，y的量增大；再根据化学反应方程式：L(s)G(g)2R(g)H0，逆反应是气体体积缩小的放热反应，由此可推断，图中y轴是指平衡混合气体中G的质量分数。答案：B10在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则()A体系颜色比原来深 B体系颜色比原来浅C体系颜色不变 D注射器内压强不变解析：对于可逆反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来大，故体系颜色变深。答案：A11将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应H2(g)Br2(g
9、)2HBr(g)HBC D无法确定解析：正反应为放热反应，绝热条件进行反应时体系温度将升高，使平衡逆向移动，从而使Br2(g)的转化率降低，所以。答案：A12已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B按平衡时X、Y、Z的物质的量之比再向密闭容器中充入一定量的混合气体，再次平衡后，Z的百分含量增大C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低解析：可逆反应在恒容密闭容器中达到平衡时，向其中通入稀有气体，虽说压强增大了，但反应物和生成物的浓度没变，则平衡不移动；降低温度，
10、平衡右移，气体的质量不变，气体的物质的量减少，平均相对分子质量应变大；增加反应物X的量，能提高另一反应物Y的转化率，综上所述，A、C、D项均不正确；B项，相当于在原平衡的基础上，缩小体积增大压强，平衡正向移动，则再次平衡后Z的百分含量增大，B项正确。答案：B二、非选择题13在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为_。(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(填放热
11、或吸热)。解析：减小压强，反应向气体物质的量增大的方向移动来抵消外界改变的条件，所以mnp；固体或纯液体的增大和减小，不影响气体反应平衡移动；增大压强向气体物质的量减小的方向移动，又mnp，A、C是气体，所以B为固体或纯液体，则mp，平衡向逆反应方向移动；加热后，可使C的质量增加，正向移动，反应为吸热。答案：(1)mn”“”“T2，T1时的C%大于T2时的C%，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0。(3)由图2可知，随着反应的进行，混合气体平均相对分子质量增大，由于反应体系中各物质均为气体，故mnpq。在恒温、恒容时再加入A、B、C、D各1 mol，同时将体系中各物质的浓
12、度同时增加一倍，即相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大。在恒温、恒压时，再加入A、B、C、D各1 mol，气体体积增加一倍，压强不变，平衡不移动，不变。答案：(1)n(2)(3)增大不变15在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6 mol N2O4气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应。反应过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变。乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等。请回答下列问题：(1)容器中气体出现红棕色的原因是_(用化学方程式表示)。(2)反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲_乙(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)乙容器中反应达到平衡时，N2
13、O4的转化率是_。(4)若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N2O4的浓度相等，不能采取的措施是_(填序号)。A保持温度不变，适当压缩乙容器的容积B保持容器容积不变，适当升高甲容器的温度C保持容器容积不变，向甲容器中通入适量的N2O4(5)若保持温度不变，乙容器起始时NO2的物质的量为0.4 mol，达到平衡时，NO2的物质的量为0.8 mol，混合气体中各物质的物质的量仍然相等，则起始时容器中N2O4的物质的量为_。解析：(2)N2O42NO2是一个气体体积增大的反应，随着反应的进行，甲容器中压强增大，反应速率增大，达到平衡所用的时间短。(3)乙容器中反应达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相
14、等，根据N原子守恒可求出N2O4的物质的量为0.4 mol，N2O4的转化率为100%33.3%。(4)达到平衡时，甲中N2O4的浓度大于乙。若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N2O4的浓度相等，可保持温度不变，适当压缩乙容器的容积使平衡左移，A可行；保持容器容积不变，适当升高甲容器的温度可使平衡右移，使N2O4的浓度减小，B可行；若保持容器的容积不变，向甲容器中通入适量的N2O4，虽然平衡右移，但是根据平衡移动原理，新平衡时N2O4的浓度比原来的大，因此C不可行。(5)设起始时乙容器中N2O4的物质的量为x mol。根据题意知，达到平衡时，NO2和N2O4的物质的量均为0.8 mol。由N原子守恒得：0.8 mol0.8 mol20.4 mol12x mol，解得：x1。答案：(1)N2O42NO2(2)小于(3)33.3%(4)C(5)1 mol
