1、第一课时 电解质的电离1下列物质属于电解质的是()A熔融的氯化钠BCO2C食盐水D盐酸解析 氯化钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故 A 正确；虽然 CO2 的水溶液能导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出离子，而 CO2自身不能电离，所以 CO2是非电解质，故 B 错误；食盐水是混合物，故 C 错误；盐酸是混合物，故 D 错误。解析 答案 A答案 电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如 HCl 气体、硫酸。有些电解质只在熔融状态下才能导电
2、，如 BaSO4、Al2O3。2下列属于非电解质的是()A铜B硝酸钾C氢氧化钠D蔗糖答案 D答案 解析 金属铜是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子，能导电，所以硝酸钾是电解质，故 B 错误；氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下电离出离子，能导电，所以氢氧化钠是电解质，故 C 错误；蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，不导电，所以蔗糖是非电解质，故 D正确。解析 3下列对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C氧化钠溶于水能生成钠离
3、子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质答案 D答案 解析 A 项中未说明该物质是否为化合物；B 项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C 项氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。解析 4下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是()A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水溶液中一
4、定能导电，在水溶液中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质答案 C答案 解析 A 项，叙述符合非电解质的概念，正确；B 项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C 项，CO2 溶于水与水反应生成的 H2CO3 能电离出离子而导电，但不是 CO2 自身的电离，CO2 属于非电解质，错误；D 项，水能电离出 H、OH，属于电解质，正确。解析 电解质、非电解质的判断(1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。(3)判断电解质与非电解质
5、应注意的问题电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如 SO2、CO2、NH3 是非电解质，而它们与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、NH3H2O是电解质。5下列说法正确的是()A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案 D答案 解析 硫酸
6、钡是难溶性的盐，但熔融状态时完全电离，是电解质，故 A错误；二氧化碳溶于水可以导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质溶液，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故 B 错误；磷酸是共价化合物，溶于水导电，但熔融状态时不能电离，不能导电，故 C 错误；液态氯化氢不能导电，但溶于水完全电离，所以氯化氢是电解质，故 D 正确。解析 6下列说法正确的是()A液态 HCl、固态 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质BNH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 是电解质C蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电
7、解质答案 C答案 解析 液态 HCl、固态 NaCl 虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导电，所以它们均为电解质，A 错误。NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的 NH3H2O、H2CO3、HCl 和 HClO，但自身不能电离，所以它们不是电解质，B 错误。铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们不是电解质，D 错误。解析 7下列电离方程式书写错误的是()AH2SO4=2HSO24BCO2=C42O2CBa(OH)2=Ba22OHDAlCl3=Al33Cl解析 CO2 属于非电解质，不能电离，B 错误。解析 答案 B答案 8下列电离方程式错误的是()A
8、NaHCO3=NaHCO23BNaHSO4=NaHSO24CMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析 A 项，HCO3 为弱酸根离子，不能拆写成 H与 CO23，NaHCO3在水溶液中的电离方程式应写成 NaHCO3=NaHCO3，错误；B 项，HSO4 在水溶液中能完全电离成 H与 SO24，正确；C、D 两项正确。解析 答案 A答案 9下列关于酸、碱、盐的说法正确的是()A电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐DNH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl=NH4 Cl，所以 NH4
9、Cl 是盐答案 D答案 解析 电离时生成的阳离子全部是 H的化合物称为酸，A 错误；电离时生成的阴离子全部是 OH的化合物称为碱，B 错误；(NH4)2SO4 是盐，但其电离时生成的阳离子为 NH4，不是金属阳离子，C 错误。解析(1)盐中不一定含有金属阳离子，如 NH4Cl 等铵盐属于盐类。(2)在水溶液中能电离出 H的化合物不一定是酸，如 NaHSO4 在水溶液中电离出的阳离子不全部是 H，NaHSO4 属于酸式盐。10现有下列十种物质：蔗糖 熔融 NaCl 盐酸 铜丝 NaOH 固体 液氯 CuSO4固体 乙醇 氯水 液态 H2SO4(1)上述物质中可导电的是_(填序号，下同)。(2)上
10、述物质中不能导电，但属于电解质的是_。(3)上述物质中属于非电解质的是_。答案(1)(2)(3)答案 解析 电解质和非电解质均为化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，常见酸、碱、盐均是电解质。解析 电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。碱：溶于水或熔化状态下(NH3H2O 除外)均导电，固态不导电。多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。水：液态导电。11某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCl 能导电，推测 AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的 AlCl3 不能导电，而 AlCl3水溶液却能导电，据此回
11、答下列问题。(1)熔融状态的 AlCl3 不导电的原因是_。(2)AlCl3 水溶液导电的原因是_。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理_(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_。答案(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子(2)AlCl3 在水溶液中能电离出自由移动的离子(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动答案 12NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)Na
12、HSO4 在水溶液中的电离方程式为_。(2)NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式为_。(3)下列说法中正确的是_(填序号)。ANaHSO4 属于酸BNaHSO4 属于盐CNaHSO4 属于电解质DNaHSO4 溶液能与 Zn 反应生成氢气解析 NaHSO4 溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是 Na、H、SO24；NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种离子，分别是 Na和 HSO4；由其电离情况知，NaHSO4 既是盐又是强电解质，不属于酸；NaHSO4 溶液中含有 H，故能与 Zn 反应生成 H2。解析 答案(1)NaHSO4=NaHSO24(2)NaHSO4(熔融)=NaHSO4(3)BCD答案 本课结束
