1、双基限时练(二十四)硫酸和硝酸的氧化性基 础 强 化1.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是()A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性 D. 吸水性解析浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。答案A2下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClBNa2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2OCC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2O解析判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根
2、离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断是否表现了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。A、B项中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而D项中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。答案D3一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有()SO2SO3H2SH2A BC D只有解析2H2SO4(浓)ZnZnSO42H2OSO2，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，当变成稀硫酸时，发生反应H2SO4Zn=ZnSO4H2，故选C项。答案C4下列有
3、关浓硫酸的说法正确的是()A若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中答案A5下列关于硝酸的叙述正确的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。答案D6下列关于浓
4、HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是()A常温下二者都可用铁制容器贮存B常温下二者都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液浓度均降低D浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性解析常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化，都可用铁制容器贮存，A项正确；Cu与浓HNO3在常温下就能反应，而Cu与浓H2SO4需加热才能反应，B项错；二者露置在空气中，浓HNO3易挥发，溶质减少浓度降低，浓H4SO4吸收空气中水分，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低，C项正确；浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸，D项正确。答案B7往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色
5、变浅 B逐渐变为红色C没有改变 D变为棕黄色解析Fe(NO3)2溶液中加入HCl，H、NO能与Fe2反应，Fe2被氧化为Fe3，溶液呈棕黄色。答案D8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ACO、H、HCO、Ca2BNH、OH、Ba2、NOCI、ClO、NO、HDSO、SO、Na、OH解析A中H与HCO、CO不共存，Ca2与CO不共存；B中NH与OH不共存；C中H与ClO，H、NO与I不共存。答案D9工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCu(
6、SO4)2Cu(NO3)2解析A中产生NO2，B中产生NO，D中产生SO2，都产生污染性气体。答案C10为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀HNO3 B浓HNO3C浓H2SO4 D浓HCl解析稀HNO3与铜和铝都能反应；浓HNO3只与铜反应，与Al常温下发生钝化，内层Al不再反应，故可用浓HNO3除去铜镀层；浓H2SO4常温下与铜不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓HCl与铜不反应不能除去铜镀层。答案B11在浓硝酸中加入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(
7、用离子方程式表示)_ _。答案(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O12将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的浓溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，利用A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_；C：_；D：_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_。解析中学阶段所学的黑色固体单质只有碳单质，因此甲为C；能够与红热的碳反应的，久置呈黄色的溶液为浓硝酸，因此乙为浓硝酸；碳与浓硝酸反应产生CO2与
8、NO2，因此混合气体A为CO2与NO2的混合气体；CO2与NO2的混合气体通入水中后，NO2与水反应生成硝酸和难溶于水的NO，CO2在水中的溶解度不大，因此CO2与NO从水中逸出，与澄清石灰水反应生成CaCO3，因此B为CaCO3，C为NO；CO2与NO2的混合气体通过的水中含有HNO3，将单质丙放入其中，产生蓝色溶液D，中学阶段的蓝色溶液为含有Cu2的溶液，因此该溶液为Cu(NO3)2溶液。答案(1)甲：C乙：HNO3丙：CuA：CO2与NO2B：CaCO3C：NOD：Cu(NO3)2(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O能 力 提 升1.下列可用浓H2SO4干燥的气体有()H2SO
9、2H2SCl2NH3HClCO2HBrCOA BC D全部解析浓H2SO4不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。答案B2当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)()A. 3：1：2 B. 3：2：2C. 1：1：2 D. 2：6：3解析相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等，可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1 mol。由得失电子守恒可得关系CuNO，CuNO2，CuSO2，生成1 mol气体消耗Cu的物质的量分别为 mol、 mo
10、l、1 mol所以，在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为：13：1：2。答案A3取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()A白、红、白 B红、黑、白C红、红、红 D白、黑、白答案D4将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是()ANa2CO3 BKNO3CNaOH DHCl答案B5在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物
11、质的量浓度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL1解析由于本题溶液中存在HNO3、H2SO4，所以c(H)c(NO)，而在Cu与HNO3反应中，实际参加反应的n(H)：n(NO)8：2，所以要依据离子方程式来计算。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3 8 2 3 0.40.1由此可知H的量不足，完全反应，则：n(Cu2) mol0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1。答案B6将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)
12、NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mLa molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。解析本题主要应用反应过程中电子守恒定律和元素守恒来解决。(1)V(NO)V(NO2)11.2 L再由电子守恒可得：231由解得：V(NO)5.8 L，V(NO2)5.4 L。(2)由氮元素的守恒：N最终以NO、NO2及NaNO3形式存在。因此，c(HNO3)molL1。答案(1)5.85.4(2)7某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外
13、，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的试剂是_，其作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：_，理由是_。解析解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序，然后再把每步操作答好。为确定SO2产生，可在A中加入品红试液，后利用酸性K
14、MnO4溶液将其除去；为确定H2产生，需用H2还原CuO，检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。答案(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气(3)检验装置气密性(4)浓硫酸吸收水蒸气(5)黑色氧化铜粉末变成红色无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色不能混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验8已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，
15、同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)气体A的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。解析气体A的物质的量n(A)1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)1.80 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol，2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，y1.2 mol。下面求反应过程中消耗的锌的质量。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g。答案(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气V(SO2):V(H2)1:4(4)97.5 g
