1、共价键一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)12011年3月15日18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于NaCl的说法中错误的是(C)ANaCl的电子式是B加碘食盐中加的是KIO3C炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键DNaCl溶于水发生电离：NaCl=NaCl解析：NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na和Cl，破坏晶体中的离子键。B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。2下列说法正确的是(B)A阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B氧化钠熔化和干冰升华所破坏的作用
2、力不相同C非极性键只能存在于单质中，不可能存在于化合物中DHBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱解析：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，故A错误；氧化钠熔化时破坏的是离子键，干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，两者破坏的作用力不相同，故B正确；过氧化氢分子中两个氧原子之间形成非极性键，故C错误；元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因为非金属性：ClBr，所以HBr比HCl的热稳定性差，同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强，故D错误。 3北京大学和中国科学
3、院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(C)AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体解析：K3C60中K和C之间形成离子键，C中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体指的是单质，D项错误。4下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(C)ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr
4、、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析：解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；C组中均只含共价键；D组中Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，故C正确。5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(A)ACCl4 BNO2 CPCl5 DNH3解析：C
5、最外层4个电子与4个Cl形成4对共用电子而使所有原子均形成8电子稳定结构。N最外层5个电子只需3个电子便达8电子稳定结构，而O最外层有6个电子，只需2个电子便达8电子结构，在NO2分子中，2个O需4个电子而N需3个电子，故B不符合条件。同理PCl5与NO2类似，也不符合条件。D中N最外层5个电子需形成3对共用电子，所以1个N与3个H形成8电子结构，但H为2个电子，故D也不符合条件。6在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是(C)A2Na2H2O=2NaOHH2BSO22H2S=3S2H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DBaCl2Na2SO4=BaS
6、O42NaCl解析：2Na2H2O=2NaOHH2中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成，没有离子键的断裂，故A错误；SO22H2S=3S2H2O中有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故B错误；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成，故C正确；BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl中有离子键的断裂和形成，没有共价键的断裂和形成，故D错误。7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(A)A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)
7、BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。8现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是(B)A正确 B都不正确C正确，
8、其他不正确 D仅不正确解析：水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故不正确。9用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(C)解析：C
9、对：NH3的结构式正确。A错：中子数为8的氮原子为N。B错：HCl是共价化合物，电子式为H 。D错：Cl的结构示意图为。10下列关于化学键的说法中，正确的是(B)A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等；非极性键也存在于多原子分子中或离子化合物中，如：H2O2、Na2O2等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H2O2。11下列说法正确的是(B)A冰融化时，分
10、子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。由此判断B项是正确的。12已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第一、二、三周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的
11、一半，下列叙述正确的是(D)A原子半径：ABCDECA与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同DA、B、D、E四种元素分别能与C形成含单原子核阴离子的离子化合物解析：A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第一、二、三周期，原子序数依次增大，则A在第一周期，A为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，则B为O元素；B与D同主族，则D为S元素；E的原子序数比D大，则E为Cl元素。同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：HOClSNa，故A错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的
12、稳定性越强，非金属性：SCl，则简单氢化物的热稳定性：H2SDEF(4)写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比11反应生成盐的化学方程式：NH3H2S=NH4HS。解析：A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B的最高价氧化物对应的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则B是N元素，化合物甲是NH4NO3；A与D可以形成原子个数比41的化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D是Si元素，化合物乙是SiH4；E与B同主族，则E是P元素；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为21的离子
13、化合物丙，则C是Na元素，F是S元素，化合物丙是Na2S。(1)B的简单气态氢化物为NH3，电子式为；H与Na通过离子键结合形成离子化合物NaH，用电子式表示的形成过程是HNaH。(2)E是P元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VA族。(3)化合物乙是SiH4，分子中只含有极性共价键SiH键，正确。化合物甲是NH4NO3，含有离子键和共价键；化合物丙是Na2S，只含有离子键，错误。N、P的非金属性：NP，所以二者分别与H形成的简单化合物中，NH3更稳定，正确。Na、Si、P、S属于同一周期的元素，由于同周期元素原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为NaSiPS，正确。(4)
14、由以上元素构成的10电子分子NH3与18电子分子H2S按物质的量之比11反应生成盐的化学方程式为NH3H2S=NH4HS。16(8分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数都相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：。解析：由信息“D和E可形成4核10电子分子。原子序数ED”，可确定E为氢(H)，D为氮(N)；由信息“离子化合物A2B中所有粒子电子数都相同，且电子总数为30”，可确定A为钠(Na)，B为氧(O)。根
15、据B、C同主族，推出C为硫(S)。17(8分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。(1)X离子的结构示意图为。(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH强。(3)Z2X属于离子(填“共价”或“离子”)化合物。(4)Z2Y2中含有离子键和(非极性)共价键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2。解析：根据Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，且形成Z2Y和Z2Y2两种类型的化合物，可推断出Y为O元素，Z为Na元素。再结合X与Y形成的化合物类型可推断出X为S元素。
