1、高考资源网（） 您身边的高考专家电解质溶液时间题型考查内容说明200411.选择题弱电解质溶液离子存在形式、浓度比较、电荷守恒200511.选择题电解质溶液的PH值及其影响因素200611.选择题等浓度酸碱中和反应溶液的PH与体积的关系200712.选择题等浓度钠的化合物的pH值及经过变化后的pH分析20086.选择题通过化学用语考查水的电离平衡的影响离子12.选择题通过化学变化考查溶液的pH、离子浓度、电离与水解平衡移动200911.选择题混合溶液的pH、离子浓度比较201010.选择题弱电解质的电离和水解平衡考试说明要求II-7.电解质溶液 要求(1)了解电解质的概念I(2)根据根据电解质
2、在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式II(3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡II(4)了解水的电离及离子积常数 I(5)认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)、c(OH-)、PH三者之间的关系，并能进行简单计算 I(6)了解酸碱中和滴定的原理I(7)了解溶液PH的调控在社会、生产和科学研究中的重要作用 I(8)理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用II(9)在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应II(10)了解 难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化的本质III-8.以上各部分知识的综合应用II
3、I选择题1(2004-bjlz-11).已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是 A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH-+2A2- D.在Na2A溶液中一定有：Na+A2-H+OH-2(2005-bjlz-11).下列有关pH变化的判断中，正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3(2006-bjlz-11)
4、.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH7，下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系（1）强酸强碱V(HX)V(YOH)（2）强酸强碱V(HX)V(YOH)（3）强酸弱碱V(HX)V(YOH)（4）弱酸强碱V(HX)V(YOH)A.(1)(3) B.(2)(3) C.(1)(4) D.(2)(4)4(2007-bjlz-12).有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A.3种溶液pH的大小顺序是 B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25mL0.1mo
5、lL1盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是问题:D选项与题干有矛盾,题干已确定浓度为0.1mol/L!?288+175(2008-bjlz-6).对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.H:Cl: B.26M3+ C. D.6(2008-bjlz-12).下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C(OH-)C(NH3H2O)D.向0.1mol/L的
6、氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大7(2009-bjlz-11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 A.pH： B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+)： D.c(CH3COOH)：8(2010-bjlz-10).下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)；H0C.铁溶于稀硝酸，溶
7、液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2OHCO3+OH填空题1(2006-bjlz-28).(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d
8、.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成2(2008-bjlz-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示) 。3(2009-bjlz-26).(15分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；I 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。II将FeSO47H2O配制成溶液。III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到FeCO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解。(2).II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 - 3 - 版权所有高考资源网
