1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52第卷(选择题 共45分) (本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量
2、CO2D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25时，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC.常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD.50mL12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA 3.下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3种C.在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4.下列
3、指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.电解质溶液导电时，电能转化成化学能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能C硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能
4、转化成热能6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是选项实验操作、现象结论A向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO47H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp(CuS)d B.原子半径：bcdaC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元
5、素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应9.已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A. Si SO3 H2SO4 B.粗硅SiCl4 SiC.NH3 NOHNO3 D. CuCuSH2S11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的H2O2全部被氧化C
6、.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S413.青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效
7、显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是A.青蒿素的分子式为C15H21O5B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知：p=-lg。下列叙述不正确的是A.Ka(HA)的数量级为10-5B.滴加NaOH溶液过程中，保持不变C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)15.向浓度均为0.010 mo
8、lL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，Ksp(AgBr)=5.3510-13，Ag2CrO4为砖红色 ，下列叙述正确的是A.原溶液中n(Na+)=0.040molB.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=177：535第卷(非选择题 共55分)16.(5分)烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化
9、关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL-1，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)B中官能团的结构简式为 。(2)C+DE的化学方程式为 。(3)下列说法正确的是a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别C.实验室制备E时，加人浓盐酸做催化剂d.B能被酸性KMnO4溶液氧化17.(7分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题：(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为
10、 。写出AB+C的化学方程式 。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为 。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式 。18.(11分)某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题：(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为 。(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为 ；玻璃管2的作用是 ；烧瓶中碎瓷片的作用是 。(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开K2，加入足
11、量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为 。C装置冰水混合物的作用是 。.滴定、计算氮的含量。(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10molL-1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。该滴定的指示剂应选择 。a甲基橙 b.酚酞 c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为 。(保留2位小数)19. (11分)工业上用铬铁矿(FeOC2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下：(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是 (填序号)，被氧化的元素是 (写元素符号)。(2)滤渣1
12、的主要成分是 (写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式 。 (3)操作1包括 、 、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式 。20.(13分)NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数()的变化如图1所示。N2的平衡转化率为 。(2)在密闭、固定容积
13、的容器中，一定最NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N2(g)+O2(g) H 0(填“”或“”)。一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的 (填序号)。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化C.NO、N2、O2的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2)逆(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为 。反应器中NH3还原NO的化学方程式为 。(4)湿法脱硝：采用NaC
14、lO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子NO3-NO2-Cl-c/(mol L-1)2.010-41.010-41.7510-4NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因 。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式 。21.(8分)砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含
15、砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响 。(2)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H12As(s)+O2(g)=As2O5(s) H2H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H= 。(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时
16、停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2= 。1.B 2.C 3.C 4.A 5C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B 16. (5分)（1）-CHO (1分)（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分) （3）bd (2分)17.(7分)(1)（1分）Mg3N2+6H2O= 2NH3+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O=NH3+3LiOH）（2分）2Al2O34Al+3O2（2分）Al3+3NH3H2O= 3NH4+Al(OH)3（
17、2分）18（11分）（1）关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好（2分）。（2）分液漏斗（1分）避免b中压强过大（1分）；防止溶液暴沸（1分）（3）NH4+OH- NH3+H2O（2分），降低温度，使氨气被充分吸收（1分）（4）a （1分）17.20%或17.19%（2分）19.(11分)（1） （1分） Fe、Cr （2分）（2）Fe2O3 、CaSiO3（2分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（
18、4）Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O（2分）20.（13分）（1）60% （2分）（2） （1分）c（2分）（3）CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2（2分）4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）（4）ClO2-+H2OHClO2+OH- （2分）12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O（2分）21.(8分)（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率（2分）（2）2H1-H2-3H3（2分）。（3）OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O （2分） 1.010-7（2分）
