1、课时训练14弱电解质的电离平衡基础夯实1.氨水有下列平衡NH3H2ON+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且N增大的是() A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加同浓度氨水解析：本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。加NaOH平衡左移,但N减小;加盐酸平衡右移;加NH4Cl符合要求。答案：C2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL-1的下列各溶液:盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水,其中能使指示剂显红色的是() A.B.C.D.解析：
2、由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入H+。在题中给出的试剂中,只有和能提供H+。答案：C3.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(s)B.铜粉C.HClD.CH3COONa(s)解析：A项中由于加入NaOH会减少H+的物质的量;B项中加入铜粉,形成铜铁原电池,反应速率增大;C项中HCl的加入,会增加原溶液中的H+的物质的量,导致生成氢气的总量增加;D项中CH3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成醋酸,从而降低了盐酸的浓度,同时保持混合酸中H+的物质的量不变。答案：D4.由水电离出的OH-=110-
3、13 molL-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是()(导学号52160167)A.Cl-、Al(OH)4-、Na+、K+B.Fe3+、N、K+、H+C.N、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、S、N、Cl-解析：依题设条件可知,水电离出的OH-=110-13 molL-1110-7 molL-1,故水的电离受到抑制,有可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液;再根据各选项分析在酸性或碱性溶液中各种离子与H+或OH-是否发生反应确定答案。答案：C5.(2015课标全国,13)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述
4、错误的是()(导学号52160168)A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大解析：由图像知,0.10 molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C选项正确;当lg=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(
5、R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D选项错误。答案：D6.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH,一定有Na+=Cl-+ClO-D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动解析：该题目借助氯气考查了平衡的移动及氯水的性质。在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,H2OH+OH-,HClOH+ClO-。当通入少量氯气时,平衡向右移动,H+增大有两个方面原因,次氯酸浓度增大和盐酸完全电离。由于次氯酸的电离也增大,但是H+增大得多,所以比值增大,A错误;当通入少量
6、SO2时,会发生反应SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,生成无漂白性的盐酸和硫酸,降低了次氯酸的浓度,漂白性减弱,B错误;当加入少量NaOH时,会发生反应,根据电荷守恒,有Na+H+=Cl-+ClO-+OH-,所以只有在溶液呈中性的时候,才会有C项中等式成立,C错误;当加入少量水时,平衡向正反应方向移动,但是由于水的稀释作用,使得溶液中H+浓度降低,即水的电离平衡向正反应方向移动,D正确。答案：D7.向CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中,加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是()(导学号52160169)A.H2OB.CH3COONaC.NH3H2OD.
7、H2SO4解析：A项,向醋酸中加入少量水,促进醋酸电离,醋酸的电离程度增大,错误;B项,向醋酸中加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,醋酸的电离程度减小,且溶液的pH增大,错误;C项,向醋酸中加入氨水,氨水和氢离子反应,促进醋酸电离,且溶液的pH增大,错误;D项,向醋酸溶液中加入硫酸,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,同时抑制醋酸电离,使醋酸的电离程度减小,正确。答案：D8.在0.1 molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 molL-1HC
8、l溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动解析：A项,OH-与H+反应,使平衡右向移动,正确;B项,加水,促进HCN电离,使平衡右向移动,错误;C项,加入HCl,c(H+)增大,平衡左向移动,错误;D项,加入NaCN固体,c(CN-)增大,平衡左向移动,错误。答案：A9.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 molL-1甲酸溶液中H+约为110-2 molL-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 molL-1甲酸恰好跟10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应D.甲酸的导电性比弱酸溶液的导电性弱解析：如果是强电解质应该完全电离
9、,那么H+浓度应该是1 molL-1而不是约为110-2 molL-1说明甲酸不能完全电离,肯定是弱电解质,故A项正确;溶解性与电解质强弱无关,B项错误;酸碱完全反应与酸的强弱无关,C项错误;没指明强酸为几元酸以及酸的浓度,无法通过导电性比较电解质的强弱,D项错误。答案：A10.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A.组成相似时,电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:Ka1Ka2Ka2Ka3,所以D错。答案：A11.在25 时,用蒸馏水稀释1 molL
10、-1的醋酸溶液至0.01 molL-1,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()(导学号52160170)A.B.C.D.解析：醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,在加水稀释时,平衡右移,nH+与n(CH3COO-)始终相等且呈增大趋势,n(CH3COOH)减小。A项,因为nH+增大,n(CH3COOH)减小,故比值始终保持增大,A项正确;B项,始终不变;C项,始终减小;D项,K=,K只是温度的函数,稀释时,K不变。故答案为A项。答案：A12.体积相同、c(H+)相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t
11、)变化的示意图正确的是()解析：H+相同的一元强酸和某一元弱酸溶液,酸的浓度,最终两酸提供的n(H+),即最后生成H2的体积;由于弱酸溶液中存在电离平衡,在与Zn反应的过程中,电离平衡右移,两酸与Zn反应的过程中,溶液中H+始终,即反应速率a2稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.B.C.D.解析：由图像知A、B两种酸稀释相同的倍数,pH增大的值不同,说明两种酸的酸性不同,若a=5时,A酸pH由2变为5,稀释103倍pH增加3,则A为强酸,B为弱酸,正确;稀103倍,若5a2,则A、B均为弱酸,正确;由于稀释后,A溶液的pH大于B溶液的,则H+ACH
12、3COOHH2CO3H2PHCHP。(4)设电离出的H+x CH3COOHCH3COO-+H+起始浓度/molL-10.01000转化浓度/molL-1 xxx平衡浓度/molL-10.010-xxx=1.7610-5,x=4.1010-4 molL-1,pH=-lgH+=-lgx=4-lg4.10。答案：(1)促进增大(2)Ka值越大,酸性越强(3)H3PO4CH3COOHH2CO3H2PHCHP(4)4-lg4.1017.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图曲线所示,请回答。(1)图中“O”点的氢离子浓度H+= molL-1。(2)a、b、c、d四点中,溶液H+由大到小的顺序为。(3)a、b、c、d四点中,醋酸的电离程度最大的一点是。解析：此题考查了影响弱电解质电离平衡的因素以及电离平衡常数的应用等知识点。(1)因为醋酸是共价化合物,只有在水溶液中才发生电离,冰醋酸不会电离。(2)因为溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度总和,所以比较H+的大小只要比较a、b、c、d四点的纵坐标即可。(3)根据弱电解质的电离特点是越热越电离,越稀越电离,可知加水越多,醋酸的电离程度越大。答案：(1)0(2)bacd(3)d
