1、豫西名校20202021学年上期第二次联考高一化学试题(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Zn 65 Fe 56一、选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意)1.中国古代瓷器艺术源远流长，在众多色彩斑斓的瓷器中，矾红釉瓷器独树一帜，清蓝浦景德镇目录中记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成。”矾红釉瓷器中红色物质的主要成分是A.氢氧化铁 B.二氧化锰 C.氧化亚铜 D.氧化铁2.下列物质对应的组成不正确的是A.干冰：CO2 B.熟石灰：CaSO42H2OC
2、.胆矾：CuSO45H2O D.小苏打：NaHCO33.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl4.关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态 钠的密度比煤油的大钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A. B. C. D.全部5.下列有关实验说法，不正确的是A.做焰色反应前，铂
3、丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色B.KCl和MnO2的混合物经溶解过滤洗涤、干燥，可分离出MnO2C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗6.将Na2O2投入到FeCl2溶液中可观察到的现象是A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.溶液变为棕黄色 D.无气体生成7.下列有关氧化钠和过氧化钠的叙述不正确的是A.Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成强碱C.Na2O和Na2O2长期置于空气中最终产物相同D.Na2O和Na2O2的阴离子、阳离子的个数比均为1：28
4、.向某溶液中加入铝粉，有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K、Mg2、Cl、SO42 B.Na、NH4、SO42、HCO3C.Na、K、SO42、Cl D.K、Na、SO42、CO329.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所
5、得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；NaK合金的熔点应界于Na和K熔点之间A. B. C. D.10.某小组同学利用教材装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是A.湿棉花的作用是提供水蒸气B.点燃肥皂泡，可以检验生成气体为H2C.试管中发生的反应为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2D.将反应后固体溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液不变红，则固体产物为FeO11.向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是12.以下8种化合物中，不
6、能通过化合反应直接生成的有Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2A.1种 B.2种 C.3种 D.4种13.某同学以Al2O3制备Al(OH)3，设计了下列实验已知Al33AlO26H2O4Al(OH)3。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.1：614.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同C.用酸性KMn
7、O4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2D.试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl15.将5 g某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是A.Al B.Zn C.Fe D.Na16.将铜片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，反应段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3)：c(Fe2)2：3，则Cu2与Fe3的物质的量之比是A.3：2 B.3：5 C.4：3 D.3：417.将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2
8、O2无剩余，则所得固体的物质的量(n)为A.1 moln2 mol B.1 moln4 mol C.2 moln4 mol D.1 moln4 mol二、非选择题(共49分)18.(6分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型，离子反应和非离子反应，氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：2Na2O22CO22Na2CO3O2 2MgCO22MgOCAlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O Cl22KI2KClI2(1)上述反应中的单质被氧化的是 (填序号，下同)。(2)上述反应中无电子转移的是 。(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是 。
9、(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。是分解反应 是氧化还原反应 产物中有单质19.(10分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器1的名称： ；装置5的作用： 。(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中： 。(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因： 。(4)3中发生反应的离子方程式为 。20.(12分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3
10、和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化，据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离时，用到的玻璃仪器有 。溶液E中所含溶质的化学式 。(2)写出四个反应方程式： ；(写离子方程式) ； ； 。21.(12分)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“I”或“II”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是 ，通过实验甲可比较出 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火燃烧，说明该反应的特点是 。
11、(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成CO2气体通入足量澄清石灰水中被完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。22.(9分)铁与铝可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金属互化物(铁和铝仍保持原来独立的化学性质)。回答下列问题：(1)相同物质的量的下列金属互化物与足量稀盐酸反应，产生氢气的量最多的是 。(填字母)a.Fe3Al b.Fe2Al5 c.Fe2Al7 d.FeAl3(2)39 g Fe3Al与一定量1 molL1的盐酸恰好完全反应，生成氯化亚铁和氯化铝，同时生成氢气。Fe3Al和盐酸反应的化学方程式为 。消耗盐酸的体积为 ，产生标准状况下氢气的体积为 。
