1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列叙述正确的是()原电池是把化学能转化为电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现AB C D解析：原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应；碳棒是导体，可作原电池的正极。答案：A2下列装置可以组成原电池的是()答案：A3用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述
2、正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BC D解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu2e=Cu2，正极反应式为2Ag2e=2Ag，因此对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以错；没有盐桥，原电池不能形成闭合回路，所以错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以对。答案：C4某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：Al3e3OH=Al(OH)3C工作一段时
3、间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D盐桥中的Cl向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：A项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，错误；B项，铝是负极，失去电子，电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，错误；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D项，铝是负极，则盐桥中的Cl向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。答案：D5.如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液BA是Cu、B是Zn、C为稀硫酸
4、溶液CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液解析：该装置为原电池，A极变粗，说明A上有金属析出，即在A极上发生还原反应，A为正极，电解质溶液中应含有易得电子的金属阳离子，B为负极，应是活泼性比A极材料强的金属，只有D项符合题意，D中负极(Fe)反应：Fe2e=Fe2，正极(Ag)反应：2Ag2e=2Ag。答案：D6四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ABC D解析：相连时，外电路电流从流向，说明为负极，为正极，金属活动
5、性：；相连时，为正极，为负极，金属活动性：；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，为正极，金属活动性：。由此可知，金属活动性：，B项正确。答案：B7100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A加入适量的6 mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液解析：A项中增加HCl总量，生成H2增多。C、D项都会使溶液变稀，反应速率减慢。B项中滴入CuCl2溶液，Zn能置换生成少量铜，形成原电池使反应速率加快，同时又不影响H2的总量，选B。答案：B8.关于
6、如右图所示装置的叙述，正确的是()A铝是负极，铝片上析出无色气体B石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：题中装置负极反应式为4Al12e=4Al3，正极反应式为6H2O3O212e=12OH，总反应式可表示为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，因此只有选项C符合题意。答案：C9有关下图装置的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为NO4He=NO22H2OC当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 gD当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2
7、，将使气体全部溶于水解析：A项，该原电池中氧化反应与还原反应是在两个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还原剂没有直接接触，A项错误；B项，乙池是正极，溶液中的NO得到电子，电极反应式为NO2He=NO2H2O，B项错误；C项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 mol)时，甲池溶液中Cu2增加0.1 mol，但由于盐桥中Cl向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6.4 g，C项错误；D项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 mol)时，转移电子的物质的量是0.2 mol，所以根据电极反应式NO2He=NO2H2O可知，生成NO2的物质的量是0.2 mol，则根据反应式4NO2O22H2O=4HNO
8、3可知需要氧气的物质的量是0.05 mol，其在标准状况下的体积是1.12 L，D项正确。答案：D10控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极解析：乙中I失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3被还原成Fe2，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确；加入Fe2，导致平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成Fe
9、3，故甲中石墨作为负极，D项错误。答案：D二、非选择题11如图所示装置，烧杯中盛有200 mL 1 mol/L的CuSO4溶液。(1)负极为_，电极反应式为_。正极为_，电极反应式为_。(2)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为_，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽略溶液体积的变化)。解析：(2)由ZnCu2=CuZn2可知：每转移2 mol e负极减少65 g锌，正极增加64 g铜，两极质量差为129 g。则当两极质量差为12.9 g时转移电子为0.2 mol。答案：(1)ZnZn2e=Zn2CuCu22e=Cu(2)0.
10、2 molc(ZnSO4)0.5 mol/Lc(CuSO4)0.5 mol/L12由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性DA，随着H的消耗，pH变大。
11、答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC13(2016合肥高二检测)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式：_。(2)若在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。类别项目正、负极判断电极材料电极反应式X极Y极解析：(1)Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2。(2)由反应离子
12、方程式可知，铜作负极发生氧化反应，作为正极的材料的活泼性应该比铜差，如石墨等。答案：(1)Cu2Fe3=Cu22Fe2(2)类别项目正、负极判断电极材料电极反应式项目 正、负极判断电极材料电极反应式X极负极铜Cu2e=Cu214.将反应IO5I6H3I23H2O设计成如图所示的原电池。(1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为_，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_(填编号)。a电流计读数逐渐减小 b电流计读数有可能变为0c电流计读数一直不变 d电流计的读数逐渐增大(2)如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_(填
13、“甲”“乙”或“甲、乙”)。(3)工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为_，电流计指针向 _(填“左”或“右”)偏转。解析：(1)根据题中信息，I失电子被氧化，说明乙池中石墨作负极，其电极反应式为2I2e=I2，则甲池中石墨作正极，其电极反应式为2IO12H10e=I26H2O，随反应的进行，碘离子和碘酸根离子的量减小，通过的电量减小，电流计读数不断减小，当反应达到平衡后，电流计的读数为0，故a、b说法正确。(2)根据(1)的分析，两烧杯中都有I2的存在，加入淀粉后，都变蓝；(3)甲烧杯中滴入NaOH溶液，消耗H，促使反应向逆反应方向进行，乙池中电极反应式I22e=2I，则甲池中电极反应式：I212OH10e=2IO6H2O，甲池失电子，电流计指针向左偏转。答案：(1)2IO10e12H=I26H2Oa、b(2)甲、乙(3)I22e=2I左
