1、2011届高二化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（2）一、选择题：本题有13小题，每小题3分，共39分。1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=2镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水3若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素基态原子中共有3个电
2、子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子4（安徽省天城中学2008-2009学年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（ ）A只有s区B只有d区 Cs区、d区和ds区Dd区和ds区5按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：( ) AFe B Mg C P D u 6、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化
3、物的稳定性7(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d 104s18、下列说法中正确的是（ ）A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小9构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量
4、，以下各式中正确的是 （ ） E(5s) E(4f)E(4s) E(3d) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s)C E(4s) E(3s) E(2s) E(1s) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)10钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）上述钛原子中，中子数不可能为22 钛元素在周期表中处于第四周期钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 钛元素属于d区的过渡元素11已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表
5、示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) A B C D 12与Ne核外电子排布相同的离子和与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AMgBr2 KCl Na2S KF 13人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 （ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨
6、道中可能不含“未成对电子”14（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）(7分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。写出C原子的电子排布式 ，D元素在周期表中的位置是_。写出A单质与水反应的离子化学方程式为_。A与D形成的化合物的电子式为_，溶于水后溶液的pH
7、 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，有关反应的离子方程式为_。用等式表示该溶液所有离子浓度间的关系_15 (9分) 下面是元素周期表的简略框架图。请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_。根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“”）。原子半径：_、电负性：_、金属性：_。某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_
8、。16(6分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的_(填序号)A原子得到电子所放出的能量
9、 B原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：总体变化趋势是_(填“增大”或“减小”)；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_族；根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每个元素的一组数据：有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_个。17（6分）化合物YX2、ZX2中，X、Y
10、、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；（2）ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_。18. (09福建安溪八中高三化学第一次月考)（9分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsnnpn，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和
11、W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题：（1）Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）（2）XZ2的电子式是 ，（3）Y的价电子排布式是 ，工业上生产单质Y的原理是_ （用化学反应方程式表示）（4）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理 （2）第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为： 。若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序数为 ，其原子的核外电子中成单电子有 个。19（白云中学20082009学年度高三第二次月考）（4分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周
12、期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 ； X原子核外电子排布式为。 （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 20（08青岛质量检测）（8分）【化学物质结构与性质】 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）请写出元素E的基态原子电子排布式 ； （2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：元素F
13、G电离能kJmol1I1717759I215091561I332482957 比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中， （元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因 。21.（3分） 根据下列五种120号元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。元素代号I1I2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900 （1）据上表可推断，上述五种元素，处于周期表中同一族的是 （填字母）。 AX和Y BZ和M CM和N DY和MEY和
14、N （2）电解它们熔融的最高价氧化物，阴极电极反应式正确的是 （填字母）。 AX2+2eXBY2+2eYCZ3+3eZDM3+3eMEN2+2eN （3）M元素原子的最外层电子排布式是 22(08闽行区模拟)（A）（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno请根据要求回答下列问题：（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素有_种。（2）写出k元素的原子核外电子排布式 。23、(09江苏扬州中学高三第一次月考) （6分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是
