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2011届高考化学专题分析复习题(氧化还原).doc

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资源描述

1、氧化还原选择题1(2004-bjlz-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液)1(2004-bjlz-12).从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO412H2SO4下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂2(2005-bjl

2、z-6).高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂3(2006-bjlz-8).已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:MnO4-Cl2Fe3+I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性填空题1(20

3、05-bjlz-28)(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 (2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是: 。(3)120、101kPa下,aml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为: (保留2倍小数)。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a

4、与b关系的数学表示式是: 。产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050mg/kg分装时期分装企业3(2007-bjlz-28).(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗

5、中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(3)已知:I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。4(2008-

6、bjlz-26).(13分)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是(选填字母) 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 。气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。HCN分子中含有4个共价键,其结构式是 。KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示

7、) 。加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。5(2009-bjlz-26).(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);I 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。II将FeSO47H2O配制成溶液。III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。IV将浊液过滤,用90C热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3,得到FeC

8、O3固体已知:NH4HCO3在热水中分解。(1).I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是 (2).II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3).III中,生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。(4).IV中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是 。(5).已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2 2Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中FeCO3的质量是 kg(摩

9、尔质量/gmol-1;FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72)6(2010-bjlz-27).(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。IV.(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 。(5)过程实验的目的是 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。

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