1、高二年级第二次月考（12月）试卷（化学）总分：100分 考试时间：90分钟第I卷（选择题 共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.礼记内则记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（ ）A. 草木灰的主要成分是K2CO3 B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性C. 洗涤时加热可增强去油污能力 D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35 gB.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mLC
2、.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏3.25时，向10 mL pH12的某碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A.弱碱 B.一元强碱 C.多元强碱 D.任何碱4. 下列热化学方程式正确的是( )A. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJmol1，2C(s)O2(g)2CO(g) Hb kJmol1，则ac(CH3COOH)c(Cl-)c(H+)B.在0.1 molL-1Na2C2O4溶液中：C.等浓度的(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl三种溶液中c(NH)大小：D.
3、 pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为110-8 molL-17.25时，用0.1 molL1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a3，说明HA属于弱酸 B.水的电离程度：d点c点C.e点溶液中：c(K)2c(A)2c(HA)D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH)8.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧有固体析出该固体氯化铁B氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂有红褐色物质析出调节pH使铁离子水解平
4、衡右移C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0D向1 mL 0.l mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大10.25时，在溶液中能够大量共存，当
5、溶液中c(H)1101 molL1时，有气体产生，而当溶液中c(H)11013 molL1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为( )A.HCO3、Na、Al3、NO3 B.Fe2、Na、SO42、NO3C.Mg2、NH4、SO42、Cl D.Na、MnO4、NO3、S211.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是( )A. 放电时负极反应Zn-2e-2OH-=Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-5OH-=FeO4H2OC.
6、 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强12. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C. 、两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D. VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb91113. 常温下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分
7、析正确的是（ ） A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2)14. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移
8、动，混合气体的颜色变浅15. 下列说法正确的是（ ）A. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C. PH1 NaHSO4溶液中c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-)D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH) c (CH3COO) c (H+) = c
9、 (OH)16. 已知常温时Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12。下列说法中正确的是( )A. 由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgClB. 向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小C. 由于Ksp(Ag2CrO4)4Q3 B.Q1Q2Q3 C.2Q1Q2”、“”或“”)。i.P4(白磷，s)5O2(g)2P2O5(s) H10ii.4P(红磷，s)5O2(g)2P2O5(s) H2”、“=或“c(CN-)，下列关系正确的是 A.c(H
10、+)c(OH-) B.c(HCN)c(CN-)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L20.（18分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。（1） 已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1 E2（填“”、“”或“”）。（2）其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是 （填标号）。A温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B温度升高，浓度商（Q）变大，QK，平衡逆向移动C温度升
11、高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快D温度升高，浓度商（Q）不变，K变小，平衡逆向移动（3）合成氨法选用的条件是550、10MPa，而非200、10MPa，可能的原因是 。（4）如图1表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势当横坐标为压强时，变化趋势正确的是 （填标号）。 （5）500时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如表所示：时间/min010203040+压强/MPa20171513.21111用压强表示该反应的平衡常数Kp （Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压总压该物质的物质的量分数）。（6）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C混合气体的总物质的量不变D混合气体的平均相对分子质量不变ENH3的体积分数不变（7）反应，该反应的平衡常数K= 。已知，一、 选择题1-5 DDAAC6-10 BCBCB11-15 CDDCA16 D
