1、2014-2015学年河南省郑州十六中高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”下列对化学的认识不正确的是( )A英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2下列广告语在科学上没
2、有错误的是( )A这种饮料不含任何化学物质B长期饮用纯水，对身体有益C这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”作为发动机的燃料D没有水就没有生命3光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是( )A金属钠BNa2OC新制的氯水DNaCl4实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙ABCD5在烧杯中加水和苯（密度：0.88gcm3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97gcm3）投入杯中观察到的现象可能是( )A钠在水层中反应并四处游动B钠停在苯层中不反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上
3、下跳动6下列叙述错误的是( )A金属钠在自然界中可以以单质形式存在B金属钠燃烧时发出黄色火焰C金属钠保存在煤油中D金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠72.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是( )A等于2.3%B大于2.3%C等于4%D大于4%8将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色的物质D溶液变浑浊9下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )A钠与氧气的反应B稀盐酸和硝酸银溶液C铁在氯气中燃烧D一氧化碳在氧气中燃烧10如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐
4、渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是( )A浓H2SO4BNaOH溶液C浓盐酸D饱和NaCl溶液11下列各组物质中分子数相同的是( )A2L CO和2L CO2B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl气体12科学家已经发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2相同的是( )A原子数B分子数C体积D物质的量13设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氢气含有的分子
5、数为NAC在常温常压下，32 g氧气含原子数为NAD标准状况下，1mol水的体积约为22.4L14下列溶液中c（Cl）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）相等的是( )A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 2 mol/L的KCl溶液D75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液15在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D；若在相同条件下，将8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol的C，则物质C的摩尔质量是( )A252 gmol1B168 gmol1C126 gmol1
6、D36 gmol116相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )AXY2BX3Y2CX2Y3DXY二、综合题（本题共7小题，满分52分）17（1）铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是_，反应的化学方程式为_；（2）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，现象是_，反应的化学方程式为_；（3）金属钠与水反应的化学方程式为_，加热时，金属钠和氧气反应的化学方程式_18（1）CO2的摩尔质量为_；88g CO2的物质的量为_，所含二氧化碳分子数为_，在标准状况下的体积约为_（2）71g Na2SO4中所含的Na+的物质的
7、量是_，所含SO42的数目是_个（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_；R的相对原子质量是_19某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等（1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全_（2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法_（单
8、选）A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全处C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有_（填化学式）氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有_（填离子符号）氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有_（填离子符号）在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是_，原因是_20现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时
9、立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_B_C_D_（2）写出下列各反应的化学方程式：B与水_； B与NaOH溶液_21某校环保小组处理污水样品，需用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：（1）需称量的NaOH的质量是_（2）本实验用到的基本仪器有烧杯、天平、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_定容时，如果加水超过刻度线，应该如何操作_定容时后，倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影_（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
10、（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12cm处，用滴管加蒸馏水至标线C盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀22某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）瓶A中浓H2SO4的作用是_实验过程中瓶B中内出现的现象是_，瓶C中出现的实验现象是_（2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_，_请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施_23一块表面已部分氧化
11、（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml，求：（要求写出计算过程）（1）该样品中含金属钠多少克？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）2014-2015学年河南省郑州十六中高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”下列对化学的认识不正确的是( )A英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞
12、生B化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响考点：化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史 专题：化学应用分析：波义耳：英国化学家，物理学家于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学科学的诞生道尔顿：英国化学家和物理学家，于1803年提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础解答：解：A英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误 B原子是化学变化的最小微粒，分子是保
13、持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确C化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确D现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确故选A点评：本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感2下列广告语在科学上没有错误的是( )A这种饮料不含任何化学物质B长期饮用纯水，对身体有益C这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”作为发动机的燃料D没有水就没有生命考点：化学科学的主要研究对象 分析：A任何物质
14、都是化学物质；B纯水中缺少人体所需的微量元素；C水不能燃烧；D水是人体的重要组成成分解答：解：A应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误； B纯水中缺少人体所需的微量元素，长期饮用纯水，无益于身体健康，故B错误；C水不能燃烧，违背了能量守恒定律，故C错误；D水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确故选D点评：本题考查微量元素对人体健康的作用，题目难度不大，解答本题的关键是要掌握水的性质及其化学与人体健康方面的知识，了解人体内的常量元素和微量元素3光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是(
15、)A金属钠BNa2OC新制的氯水DNaCl考点：物理变化与化学变化的区别与联系 分析：A钠能和空气中的氧气、水等物质反应； B氧化钠与空气中的二氧化碳和水均发生反应；C新制氯水中的次氯酸见光易分解；D氯化钠性质稳定，露置在空气中不发生化学反应解答：解：A钠性质较活泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，故A错误； B氧化钠与空气中的水、二氧化碳均能发生化学反应：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3，故B错误；C新制氯水中的次氯酸见光易分解：2HClO2HCl+O2，故C错误；D氯化钠性质稳定，露置在空气中不发生化学反应，故D正确；故选D点评：本题考查了常见物质的性质，为高频
16、考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累4实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙ABCD考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器解答：解：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可故选B点评：本题考查学生金属钠和水反应的实验，可以根据步骤来选择仪器5在烧杯中加水和苯（密度：0.88gcm3）各50m
17、l，将以块金属钠（密度：0.97gcm3）投入杯中观察到的现象可能是( )A钠在水层中反应并四处游动B钠停在苯层中不反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析解答：解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故选D点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力6下列叙述错误的
18、是( )A金属钠在自然界中可以以单质形式存在B金属钠燃烧时发出黄色火焰C金属钠保存在煤油中D金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠考点：钠的化学性质 分析：A钠性质很活泼，极易和空气中氧气、水蒸气反应；B钠元素焰色反应呈黄色；CNa密度大于煤油且不和煤油反应；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解答：解：A钠性质很活泼，极易和空气中氧气反应生成白色固体氧化钠，和空气中水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能在自然界中以单质存在，故A错误；B钠元素焰色反应呈黄色，所以钠燃烧时发出黄色光，故B正确；C钠极易和氧气、水反应，Na密度大于煤油且不和煤油反应，所以钠可以保存在煤油中，故C正确；D钠在空气中燃烧生成淡黄色
19、固体过氧化钠，钠和氧气接触生成白色固体氧化钠，故D正确；故选A点评：本题考查钠性质，为高频考点，钠原子最外层只有一个电子，性质很活泼，注意：焰色反应是元素性质而不是某种物质性质，且为物理性质72.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是( )A等于2.3%B大于2.3%C等于4%D大于4%考点：钠的化学性质 分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数解答：解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O2NaOH+H246 80 22.3g X Y
20、=解得X=4g；Y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数：100%4.004%，大于4%故选：D点评：本题主要考查化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题8将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色的物质D溶液变浑浊考点：钠的化学性质 分析：钠的密度小于水，熔点低，结合钠与盐溶于反应先与水反应，该反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答解答：钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶解度随着
21、温度升高而降低，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，溶于变浑浊，故选：C点评：本题考查了钠的性质，题目难度不大，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象9下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )A钠与氧气的反应B稀盐酸和硝酸银溶液C铁在氯气中燃烧D一氧化碳在氧气中燃烧考点：钠的化学性质；氯气的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、钠和氧气的反应：在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠；B、稀盐酸和硝酸银溶液的反应生成的一定是氯化银和硝酸；C、铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁；D、一氧化碳在氧气中燃烧生成物是二氧化碳解答：解：A、钠在
22、空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，反应条件改变，反应产物不同，故A正确；B、稀盐酸和硝酸银溶液反应生成的是氯化银和硝酸反，即使应条件改变，反应产物也相同，故B错误；C、铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁，即使应条件改变，反应产物也相同，故C错误；D、一氧化碳在氧气中燃烧生成物是二氧化碳，即使应条件改变，反应产物也相同，故D错误故选A点评：有的化学反应随着条件的改变，反应产物也会不同，要熟记所学的教材知识并灵活运用10如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是( )A浓H2SO4BNaOH溶液C浓盐酸D饱
23、和NaCl溶液考点：探究氯水、氯气的漂白作用 专题：卤族元素分析：A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气，以此解答解答：解：A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气A浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故A错误；B氢氧化钠溶液与氯气反应能吸收氯气，故B正确；C浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故C错误；D氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，故D错误；故选B点评：
24、本题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大11下列各组物质中分子数相同的是( )A2L CO和2L CO2B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl气体考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA来计算解答：解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=0.5N
25、A，所以9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为NA，标况下的水不是气态，所以22.4LH2O的分子数不是NA，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，而题干没指明状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误；故选：B点评：本题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，注意公式的使用范围，难度不大12科学家已经发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2相同的是( )A原子数B分子数C体积D物质的量考点：阿伏加德罗
26、定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，根据N=nNA、V=nVm、n=结合其分子构成分析解答解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，A根据其组成知，N原子的摩尔质量相等，其最简式相同，相同质量时N原子的物质的量相等，根据N=nNA知，其原子个数相等，故A正确；B根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol：56g/mol=1：2，根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比为1：2，故
27、B错误；C二者的物质的量之比为1：2，根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比为1：2，故C错误；D根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol：56g/mol=1：2，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系并结合基本公式分析解答即可，注意二者物质为同素异形体，相同质量的同素异形体的原子个数相等，题目难度中等13设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氢气含有的分子数为NAC在常温常压下，32 g氧气含原子数为NAD
28、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L考点：阿伏加德罗常数 分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据分子个数N=nNA来计算；C、氧气由氧原子构成；D、标况下，水为液态解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、1mol氢气中含有的氢气分子个数N=nNA=NA个，故B正确；C、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的个数N=2NA，故C错误；D、标况下，水为液态，1mol水的体积小于22.4L，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌
29、握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14下列溶液中c（Cl）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）相等的是( )A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 2 mol/L的KCl溶液D75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度解答：解：50mL1mol/L的
30、AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/LA、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A不符合；B、75ml2mol/L的NH4Cl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故B不符合；C、150ml2mol/L的KCl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl3溶液中Cl浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等，故D符合；故选：D点评：本题考查
31、物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度15在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D；若在相同条件下，将8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol的C，则物质C的摩尔质量是( )A252 gmol1B168 gmol1C126 gmol1D36 gmol1考点：摩尔质量；化学方程式的有关计算 分析：根据质量守恒定律计算16gA和20gB恰好反应生成C的质量，再根据质量定比关系计算8gA反应需要B的质量，判断A是否过量，再根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成C的质
32、量，根据M=计算C的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量解答：解：16gA和20gB恰好反应生成C和4.5gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+20g4.5g=31.5g，故8gA完全反应消耗B的质量为10g，小于15g，故A完全反应，8gA完全反应生成0.125molC，C的质量为31.5g=15.75g，故C的摩尔质量为=126g/mol，故C的摩尔质量为126g/mol，故选C点评：本题考查常用化学计量的有关计算、质量守恒定律等，难度不大，注意进行过量计算确定是否完全反应16相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式
33、为( )AXY2BX3Y2CX2Y3DXY考点：阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，化学反应遵循原子守恒解答：解：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2+6Y2=6A，根据原子守恒，所以A为XY2故选A点评：本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、综合题（本题共7小
34、题，满分52分）17（1）铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（2）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，现象是剧烈燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，反应的化学方程式为Cl2+H22HCl；（3）金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，加热时，金属钠和氧气反应的化学方程式2Na+O22Na2O2考点：氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质 分析：（1）铁在氯气反应生成红棕色的固体氯化铁，据此解答；（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气结合生成盐酸液滴；（3）钠与水反
35、应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下生成过氧化钠解答：解：（1）铁在氯气反应生成红棕色的固体氯化铁，方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；现象为：剧烈燃烧，生成红棕色的烟；故答案为：剧烈燃烧，生成红棕色的烟；2Fe+3Cl22FeCl3；（2）氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢与空气中水蒸气结合生成盐酸液滴，所以打开瓶口会产生白雾，方程式：Cl2+H2 2HCl；故答案为：剧烈燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 Cl2+H2 2HCl；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；钠与氧气反应生成过氧化钠，方程式：2Na+2H2O=2NaOH
36、+H2；2Na+O22Na2O2；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na+O22Na2O2；点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、钠、铁的性质是解题关键，题目难度不大18（1）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为2NA，在标准状况下的体积约为44.8L（2）71g Na2SO4中所含的Na+的物质的量是1mol，所含SO42的数目是0.5NA个（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24考点：物质的量的相关计算 分析：（1）相对分子质量与摩尔质量的数值相
37、同，单位不同，摩尔质量单位为g/mol，利用n=可计算物质的量，利用N=nNA来计算分子数，利用V=nVm来计算体积；（2）根据n=计算Na2SO4的物质的量，由化学式可知，钠离子物质的量为硫酸钠物质的量的2倍，硫酸根物质的量等于硫酸钠的物质的量；（3）根据公式n=来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量解答：解：（1）CO2的相对分子质量为12+162=44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，88gCO2的物质的量为=2mol，其分子数为2molNAmol1=2NA，在标准状况下的体积约为2mol22.4L/mol=44.8L，故答案为：44g/mol
38、；2mol；2NA；44.8L；（2）71gNa2SO4的物质的量为=0.5mol，所含的Na+的物质的量是0.5mol2=1mol，所含SO42的物质的量等于硫酸钠的物质的量是0.5mol，所含SO42的数目是0.5NA，故答案为：1mol；0.5NA（或3.011023）；（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根据公式n=，则RSO4的M=120g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol，R的相对原子质量是1203264=24，故答案为：120g/mol；24点评：本题考查学生公式的运用以及分子的摩尔质量在数值上等于其相对分
39、子质量这一结论，可以根据所学知识进行回答，较简单19某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等（1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全星期六、星期日（2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B（单选）A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛
40、巾捂住口鼻跑向安全处C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2（填化学式）氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+（填离子符号）氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有Cl（填离子符号）在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色考点：氯气的化学性质 分析：（1）根据图象判断含氯量是否（有效氯）控制在0.5mgL1至1.0mgL1之间，
41、在之间的较安全；（2）因Cl2密度比空气大，故人应向高处跑，又因为氯气溶于水时生成的HCl、HClO显酸性，故应用显碱性的物质吸收，考虑到安全性，故可用浸有小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻；（3）将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH（极少量，水微弱电离出来的）氯水的性质取决于其组成的微粒：强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有
42、色物质氧化成无色物质，不可逆酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应不稳定性：HClO不稳定光照易分解 沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl），以此解答解答：解：（1）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；（2）因Cl2密度比空气大，故人应向高处跑，又因为氯气溶于水时生成的HCl、HClO显酸性，故应用显碱性的物质吸收，考虑到安全性，故可用浸有小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻，故答案为：B；（3）实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2，故答案为：Cl2；M
43、g与氢离子的反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+，故答案为：H+；氯离子与银离子的反应生成AgCl沉淀，可证明氯水中存在Cl，故答案为：Cl；氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性，则反应d的现象为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； 氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握习题中的信息及氯气的成分、性质为解答的关键，侧重分析与知识迁移应用能力的考查，题目难度不大20现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，
44、纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊（1）A、B、C、D的分子式分别为：AH2BCl2CCO2DHCl（2）写出下列各反应的化学方程式：B与水Cl2+H2OHCl+HClO； B与NaOH溶液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO考点：常见气体的检验 分析：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题解答：解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常
45、情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，（1）由以上分析可知A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO点评：本题考查常见气体的性质，题目难度中等，侧重于学生的分析能
46、力和推断能力的考查，把握物质的性质以及相关特征为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质21某校环保小组处理污水样品，需用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：（1）需称量的NaOH的质量是2.0g（2）本实验用到的基本仪器有烧杯、天平、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是250mL容量瓶胶头滴管定容时，如果加水超过刻度线，应该如何操作重新配制定容时后，倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BA使用容量瓶前检验是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好
47、的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12cm处，用滴管加蒸馏水至标线C盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀考点：溶液的配制 专题：实验题分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；实验失败不能挽救的必须重新配制；定容时后，倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大；（3）A为防止漏水，使用容量瓶前要检查它是否漏水；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；C为使溶液混合均匀，定容后需要把容量瓶倒转反复上下摇匀，依据摇匀的正确操作解答解答：解
48、：（1）配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠固体质量=0.2mol/L0.25 L40g/mol=2.0g；故答案为：2.0g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、520ml容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；定容时，如果加水超过刻度线，导致实验失败且不能挽救，必须重新配制；故答案为：重新配制；定容时后，倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏低
49、；故答案为：偏低；（3）A使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，不能用容量瓶溶解固体，故B错误；C摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故C正确；故选：B点评：本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，熟悉配制原理及容量瓶的构造和使用注意事项是解题关键，题目难度不大22某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）瓶A中浓H2SO4的作用是干燥气体实验过程中瓶B中内出现的现象是干燥的布条不褪色
50、，瓶C中出现的实验现象是湿润的布条褪色（2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施考点：性质实验方案的设计；实验装置综合 分析：图中装置研究物质的性质，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，由装置可知，A中浓硫酸干燥氯气，则B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，氯气有毒，则D应为尾气处理装置，以此来解答解答：解：由装置可知，A中浓硫酸干燥氯气，则B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，氯气有毒，则D应为尾气处理装置，（1）A中浓H2SO4的作用是干燥气体，实验过程中瓶B中
51、内出现的现象是干燥的布条不褪色，瓶C中出现的实验现象是湿润的布条褪色，故答案为：干燥气体；干燥的布条不褪色；湿润的布条褪色；（2）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为，故答案为：缺少尾气处理装置；会污染空气；点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、实验原理及装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意干燥的氯气不具有漂白性及尾气处理装置，题目难度不大23一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质
52、量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml，求：（要求写出计算过程）（1）该样品中含金属钠多少克？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）根据n=计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2计算样品中Na的质量；（2）计算Na2O的质量，利用n=计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=计算氢氧化钠的浓度解答：解：（1）n（H2）=0.01mol，2Na+2H2O=2NaOH+H246g 1molm（Na） 0.01mol m（Na）=0.46g，答：金属钠样品中含金属钠质量是0.46g；（2）m（Na2O）=0.77g0.46g=0.31g，n（Na2O）=0.005mol，混合物中n（Na）=0.02mol，根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol2=0.03mol，c（NaOH）=0.3mol/L，答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.3mol/L点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠
