1、 5.2.2 氨和铵盐 【导学案】 一、氨1.物理性质颜色状态气味密度溶解性特性_气体_气味_空气_溶于水，1体积水能溶解_体积的氨气易液化2.化学性质(1)实验探究：实验装置操作打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近现象结论【核心素养提升】若将NH3换为NO2，能否形成喷泉?若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶? (2)氨气的性质氨与水反应的化学方程式是_。氨与氯化氢的反应的化学方程式是_。氨与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：_。氨的催化氧化是工业_的基础。(3) 氨水的性质NH3H2ONHOH，具有 性，能使石蕊溶液变 。受热易分解：NH3H2O 。【核
2、心素养提升】用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗?二、铵盐1.用途与物理性质(1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。(2)物理性质：颜色溶解性状态白色_水晶体2.化学性质(1)铵盐的化学性质不稳定性，受热易分解，如NH4Cl：NH4Cl_；NH4HCO3：NH4HCO3_。与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应)NH4NO3NaOH_。(2)实验探究实验装置铵盐溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液现象结论应用三、氨气的实验室制法和NH4+的检验1.氨气的
3、实验室制法：(1)反应原理： 。(2)装置：2. 铵根离子的检验方法：(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变 ，则证明样品中含有NH。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有 产生，则证明样品中含有NH。【学科素养提升】(1)实验室制取氨气时，碱不选用NaOH、KOH，其原因是什么? (2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，你怎么看?【随堂检测】【例1】关于实验室制取氨气的说法中正确的是()A.虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B.通常可选择浓硫酸为干燥
4、剂，除去氨气中的水蒸气C.既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D.用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快【例2】“氨的喷泉实验”体现了氨的哪些性质()还原性极易溶于水有碱性物质生成氧化性氨易液化A.B.C.D.【例3】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置【例4】如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C.HCl(H2
5、O含石蕊)红色喷泉D.CO2(NaOH溶液)无色喷泉【例5】物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(1)A的化学式是_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_。收集气体B的方法是_。(3)溶液显蓝色的原因是_(用化学用语表示)。(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_。【例6】实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室用B装置制取氨气，通常使用的药品是 。(2)某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图C装置作为NH3的发生装置。固体NaOH的作用为 。乙同学建议，将实验室制取氨气装置B的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确定不污染环境，请根据其设想回答：若用排空气法收集NH3，请在图D的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂(自选)名称。若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是_(填字母序号)。A.H2OB.浓硫酸C.CCl4D.饱和食盐水
