1、河南省郑州市一中2007-2008学年上期中考2009届高二化学试题命题：王孝军 审题：郑梅花说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，时间90分钟。2、将全卷答案填在答题卷上。 第卷 （共54分）一、选择题 (每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是 ( )(A)闪电 (B)由氨制铵态氮肥 (C)根瘤菌 (D)合成氨车间2含有极性键的非极性分子是 （ ） (A)NH3 (B)H2O (C)CO2 (D)PCl33三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33H
2、NCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是 ( )(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 (B)HNCO是一种很强的氧化剂(C)1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol (D)反应中NO2是还原剂4足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，将气体与1.68 L O2(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收转化成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积为( )(A)60 mL (B)50 mL (C)30 mL (D)15 mL5下列说法不正确的是 （ ）(A)磷酸
3、和偏磷酸的酸酐均为P2O5 (B)镁条在空气中燃烧的产物是MgO和Mg3N2(C)白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应 (D)铵盐都属于离子化合物Pt 加热6下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是 ( )加热(A)4NH3 + 3O2 6H2O + 2N2 (B) NH3 + NH3 NH4+ + NH2-(C)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (D)2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N27同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是 ( ) (A)它是一种共价化合物 (B) 该化合物由
4、PH3及HI化合而成 (C)该化合物不与碱反应 (D)受热不易分解8下列方法不适合实验室制取氨气的是 （ ）(A) 将浓氨水滴加到生石灰上(B) 对氯化铵固体加热(C) 将氯化铵和氢氧化钙固体混合加热(D) 将磷酸铵和碱石灰混合加热ab9如右图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是 ( )(A) ab (B) ab(C) a=b (D) 无法确定10一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡时生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 ( )(A)以X浓
5、度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH011如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 ( )(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等12已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平
6、衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是 ( )(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强13在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g）， 不能标志该反应达平衡状态的是 （ ）(A)容器内压强不随时间变化(B)容器内各物质的浓度不随时间变化(C)容器内X、Y、Z的浓度之比为122(D)X的生成速率和Z的生成速率之比为12100300时间D%B%压强14在一密闭容器中进行下列反应A(g) + B(g) 2C +D(g)，此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的
7、是 （ ）D%时间300100PB%(A)正反应为吸热反应，C是固态(B)正反应为吸热反应，C是气态(C)正反应为放热反应，C是气态(D)正反应为放热反应，C是固或液态 15用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)同样的锌粒分别和pH相等的白醋和盐酸反应，开始时速率相等。(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2316下列叙述正确的是 ( )(A)95 纯水的pH7，说明加热可使水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH
8、 = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 717 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变(C)水电离产生的c(H)c(OH) = 10-26的溶液中加入锌粒，一定放出H2(D)将水加热，KW增大，pH不变18某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+): n(H+)：n(X) = 2：3：1：3：1，则X可能为 （ ）(A)
9、Fe2+ (B) Mg2+ (C) Cl (D) Ba2+第卷（共46分）二填空题（本题包括4小题，共26分）19（8分）氨可以形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知N2H5+ 与N2H62+ 是由中性分子结合质子形成的，与NH4+ 的性质相似。（1）1 个N3 离子含有_个电子，NH2- 的电子式为_。（2）形成N2H5+ 离子的中性分子的分子式是_。（3）写出N2H62+ 离子在强碱溶液中反应的离子方程式_。20（8分）(1)配平：_NO2 +_MnO4+_H = _Mn+_NO3 +_H2O（2）请将：N2O、Cu2S、CuSO4、HNO3、Cu
10、(NO3)2五种物质分别填入下面对应的横线上，并配平。_+_ = _+_+ _ + H2O反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。21（4分）把3体积NO2气体依次通过装有足量NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4和Na2O2的三个装置，最后用排水法收集所得气体，假设氮的氧化物不与Na2O2反应，最后收集到 体积的气体（同温同压下），该气体的组成为 。22（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1mol A和3mol B反应达到平衡后，生成了a mol C。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为
11、加入2mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。abcd三、实验题23（12分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色”化。(1) 实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导气管口，塞紧试管c和d的胶塞，然后加热c，其目的是_。(2) 在d中加适量 NaOH 溶液，c中
12、放一小块铜片，由分液斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_ 。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，为此应由a向c中加入_，c中应盛有_，d中应盛有_；但此实验的不足之处是_。四、计算题24（8分）在一定温度下，将N2和H2的混合气体100 mol通入密闭的容器中，达到平衡时，容器内压强比反应前减少了1/5，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，试求：（计算结果取整数）（1）平衡时NH3的物质的量？（
13、2）原混合气体中N2和H2的物质的量？（3）H2的转化率为多少？班级姓名装订线 九届高二化学试题答题卷一、选择题（每小题3分，共54分。）题号12345678910答案题号1112131415161718答案二填空题19（8分）（1）_，_。（2）_。（3）_。20（8分）(1)配平：_ +_ + _ = _ + _ + _（2）_+_= _+_+ _ + H2O反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。21（4分） _ ， _。22（6分） (1) _ ， _。 (2) _。 三、实验题23（12分） (1)_； (2)_ (3)_，_。 (4) _； _； _；_。四
14、、计算题24（8分） 座号九届高二化学试题参考答案题12345678910答DCCBCCBBBA题1112131415161718答CACDDCBC（1）22； H：N：H- 19（8分） （2）N2H4（3） N2H62+ + 2OH- = N2H4 + 2H2O20（8分）（1）5、2、6 = 2、5、3（2）4 Cu2S + 18 HNO3 = 5 N2O + 4 Cu(NO3)2 + 4 CuSO4 + 9 H2O ；得到； 4；21（4分）1/4； O2。22（6分）（1）2a ，不变； （2） 623.（12分） (1)检查装置气密性； (2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4) （浓）盐酸；（固体）KMnO4；KBr溶液； 没有处理尾气。24（8分）（1）20mol ； （2）n(N2) = 20mol ，n(H2) = 80mol； （3）37.5% ；
