1、专题四 化学反应速率与化学平衡1某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢2已知反应2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2
2、(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(YT)如图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的YT曲线B反应进行到20min末，H3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的3下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A B将NO2球浸泡在冷水和热水中H2O2溶液MnO2C DC反应中还原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe2+DFeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+4实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1m
3、olL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCI 转化为AgID实验可以证明AgI比AgCI更难溶5一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t / min0246810V(O2) / mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的
4、是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平均反应速率：B610 min的平均反应速率：C反应至6 min时，D反应至6 min时，H2O2分解了50% 6在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性7对于反应：4HCl+O22Cl2+2H2O，下图是4种投料比n(HCl):n(O2)，分别为1:1、2:1、4:1、6:1下，反应温度对HCl平衡转化
5、率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。8电解氯化钠水溶液时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_ _9吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91:91:11:91PH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： ac(Na+)=2 c(SO32-)
6、+ c(HSO3-)bc(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)cc(Na+)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)10中，。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）。 比较p1、p2的大小关系： 。 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。11反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
