1、2011年高考模拟试卷23化学第卷(42分)相对原子质量：C12， O16， Cl35.5 ， S32、Fe56， H1，N- 14， Na23一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害，分析下列叙述：从源头制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；开发太阳能、水能、风能等新能源,减少化石燃料的使用；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀
2、作用，并能通过生物降解变为无害物质；合成方法应符合“原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物。其中符合“绿色化学”的是 A B C D备注：本题根据2011浙江金华十二校联考卷第7题改编2NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA B. 25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C. 78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 NAD. 标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA备注：本题为原创题3下列叙述错误的是（ ） A物质的量浓度相等的CH
3、3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH) ww.ks5 高#考#资#源#网 BKsp(AgCl)Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 C氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO) D抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气 泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。备注：本题为原创题4国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取 消参加2010年温哥华冬季奥运会的
4、资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构： 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是 A1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B1mol X与足量的氢气反应，最多消耗4mol H2 CY与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 DY遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色备注：本题根据浙江海盐中学高考仿真试卷第9题改编5下列装置或操作能达到实验目的的是 A除去乙醇中的乙酸 B可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 C制取乙酸乙酯 D形成原电池备注：本题为原创题6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B
5、水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+ C所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32、NO、Al3+ D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42备注：本题为原创题72004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。ww.ks5 高#考#资#源#网 电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是 Aa极为电池的负极 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C电池正极的电极反应为：4H+ + O2
6、+ 4e = 2H2O D电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移第卷(58分)8. （13分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759gL1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）： 其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、 丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两
7、两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式： 。（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是： 。（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式 。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。
8、写出相关反应的化学方程式 ，析出该复盐晶体的原理是 。备注：本题根据2011宁波市高三上学期期末卷第21题改编 9（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O的装置和部分操作步骤如下。Cu片ABCD浓硫酸K1K2Na2CO3溶液 和硫粉 NaOH溶液 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷
9、却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。 III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。 装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（2）依据反应2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编 号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
10、消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03 判断达到滴定终点的现象是 。 Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。 （Na2S2O35H2O的式量为248）备注：本题根据北京市西城区2010抽样测试卷27题改编ww.ks5 高#考#资#源#网10. (14分)汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+180.5kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g)；H=-393.5 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)
11、；H=-221kJ/mol 则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H=_。(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡 状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且N2占平衡总体积的1/4。 则该反应的平衡常数K=_。(用只含a、V的式子表示) 判断该反应达到平衡的标志是_ Av生成(CO2)=v消耗(CO) B混合气体的密度不再改变 C混合气体的平均相对分子质量不再改变DNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻 达
12、到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是_ A降低温度 B增大压强同时加催化剂 C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：_。有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并 说出理由：_。备注：本题根据浙江省稽阳联谊学校高三联考改
13、编11. （15分）学校化学实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如图所示。（1）该物质（M）分子式为： ；（2）A与M互为同分异构体，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化： C与F互为同系物，且F是同系物中相对分子质量最小的。H能使Br2/CCl4溶液褪色，H物质得到的1HNMR谱中有5个吸收峰。 A的结构简式为 。 写出一个证明E中官能团的化学方程式 ，反应 类型 ；写出C与D反应生成高聚物的化学方程式 ， 写出与H官能团种类和数目都相同的同分异构体任意两个： 备注：本题根据学军中学20102011学年度高三上学期期中考试第29题改编2011年高
14、考模拟试卷23化学参考答案及评分标准题 号1234567答 案BACCBDD第卷(58分)8.(13分) ww.ks5 高#考#资#源#网(1) （1分）(2) 3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ （每空2分）(3) H2O2分子间存在氢键 （2分）(4)（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）26H2O或(NH4)2SO4 FeSO46H2O (2分)（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O (2分) 硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多 (2分)9.(16分)（1
15、）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O （2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 （2分）打开K2，关闭K1 （2分）漏斗、玻璃棒、烧杯 （3分） NaOH （1分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2 ，防止空气污染 （2分）（2）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）90.2 % （2分） 10.(14分) (1) H=-746.5 kJ/mol (2分) (2)K=27V/a CD （每空2分）(3)B (2分)(4) 2NO+O2+4CO4CO2+N2 (2分) 不可行，因为H0，S0，在任何情况下都不能自发进行。 (2分)11（15分）（1）C7H10O5 （2分）（2）HOOCCH2CHCHCOOCH2CH2OH （2分） 2NaOH +OHCCHO4Cu（OH）2 NaOOC-COONa +2Cu2O+6H2O （3分） 氧化反应 （1分） （其它合理答案也给分）浓硫酸nHOOC-CH2CH2CH2COOH+nHOCH +2nH2O （3分）、（任写两个，每空2分）ww.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
