1、山西省孝义市第四中学2018届高三下学期名校最新高考模拟示范卷（三）理综-化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同D. 本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】D【解析】A、高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作钾肥，喷洒它的目的是除去乙烯，延长花期，选项A错误；B、碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，因此草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，
2、选项B错误；C、柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，选项C错误；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可用来分离乙酸和乙醇，选项D正确。答案选D。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NAB. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NAC. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NAD. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA【答案】B点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心
3、的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3. 四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是（ ）A. 的分子式相同 B. 的一氯代物均有2种C. 的二氯代物有5种 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和【答案】C【解析】A. 的分子式相同均为C8H8，选项A正确；B. ，以红线为对称轴，则中只有两种不同环境下的氢，一氯代物有2种；6个丁点等效，中轴两点等效，有两种化学环境下的氢，一氯代物有2种，选项B正确； C. 的二氯代物有3种，分别为同
4、一面上同一边的氢被取代、同一面上对角上的氢被取代、立体对角上的两个氢被取代，选项C错误；D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能鉴别，选项D正确。答案选C。4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的氢化物水溶液可以蚀刻玻璃，X的周期数与族序数相等，Y的氧化物是一种常见干燥剂,Z的单质常温下呈气态。下列说法错误的是（ ）A. W的氢化物的热稳定性比Y的氢化物强 B. X、Z的简单离子的电子层结构相同C. 原子半径由大到小的顺序为XYZW D. X、Z形成的化合物的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红【答案】B.点睛：本题考查元素周期表的结构、元素的性质及位置等。由W的
5、氢化物水溶液可以蚀刻玻璃，可知，W是氟元素，短周期元素中原子序数比F大，且周期数与族序数相等的只有铝元素，则X为铝元素，铝元素之后，其氧化物是一种常见干燥剂的元素只有P元素，对应氧化物为P2O5，即Y是P，磷元素之后，硫单质常温下呈固态，故Z是氯元素，由此解答。5. 垃圾渗滤液会污染地下水，为此科研人员设计了一种处理垃圾渗滤液并利用其进行发电的装置,该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 电池工作时，盐桥中的K+和Cl-不发生移动B. 电池工作时，电子由Y极经导线流向X极C. 电池工作时，X极和Y极周围溶液的pH均降低D. 电池工作时，电池总反应为3NO3-+5NH3+3H+=4
6、N2+9H2O【答案】D【解析】A. 电池工作时，盐桥中的Cl-向X极移动，K+向Y极移动，选项A错误；B. 电池工作时，X极为电池的负极，电子由负极X极沿导线流向Y极，选项B错误；C. 电池工作时，X极的电极反应式为2NH3-6e-= N2+6H+，周围溶液的pH减小，Y极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+= N2+6H2O，周围溶液的pH增大，选项C错误；D. 将X极的电极反应式两边同时乘以2.5，Y极的电板反应式两边同时乘以1.5，然后将变式后的两式相加，可得电池总反应为3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O，选项D正确。答案选D。6. 某学校探究小组利用如图所示装置，
7、探究焦炭还原SO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（ ）A. 实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽中的空气B. 的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入中C. 若中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则中生成了两种无色无味的气体D. 既能检验CO，又能吸收CO,故可将去掉【答案】D【解析】A. 实验前通入He的目的是排尽中的空气，以避免氧气与焦炭反应，选项A正确；B. 若缺少，与直接相连，则中的液体会倒吸入中，导致热的试管炸裂，故起到安全瓶的作用
8、，选项B正确；C. 中的实验现象为先出现白色沉淀,后沉淀溶解，由中的现象可知，中生成CO和CO2，选项C正确；D. 中生成的CO有毒，虽然也能吸收一部分CO，但不能完全吸收，因此还需要通过燃烧的方法使其转化为无毒的物质，防止污染环境，选项D错误。答案选D。7. 25时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. lgKa1(H2CO3)=6.38B. C点对应溶液的pH=8.36C. 溶液的pH=8时,c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)D. 25时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96【答
9、案】B【解析】A、在点处，溶液的pH=6.38，由Ka1=可知 Ka1=，lgKa1(H2CO3)=6.38，同理lgKa(H2CO3)=10.34，选项A错误；B、在点处，c(CO32-)=c(H2CO3)，由Ka2=可知 Ka1Ka2=，pH=，选项B正确；C、溶液的pH=8时,c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)，选项C错误；D、该反应的平衡常数，故lgK= lgKa1- lgKa2=-6.38-(-10.34)=3.96，选项D错误。答案选B。8. COCl2(光气)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。常温下，它是一种无色气体，有剧
10、毒，沸点为8.2，微溶于水，溶于芳烃、苯、CCl4等有机溶剂，遇水迅速水解生成氯化氢。实验室可用四氯化碳和浓硫酸来制取光气,其实验装置如图所示。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_，水从_(填“a”或“b”)口进入。(2)分液漏斗球形部分与导管部分用W管连接的目的是_。(3)装置A和C的作用是_；装置D的作用是_；为确保实验安全,该实验应在_(填实验设施名称)中进行。(4)需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120130，为了均匀受热，适宜的加热方式是_；然后慢慢滴加CCl4，即可产生光气。已知滴加CCl4后硫酸转化为S2O3Cl2，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(5)光气的电子式为_；医疗上常
11、用的麻醉剂三氯甲烷可被空气缓慢氧化为光气,为防止发生事故，使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化，适宜的检验试剂为_。【答案】 (1). (直形)冷凝管 (2). a (3). 使分液漏斗内外压强相等,便于液体顺利滴下 (4). 作安全瓶 (5). 吸收HCl及少量的COCl2 (6). 通风橱 (7). 油浴(或沙浴)加热 (8). 3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2+4HCl+S2O3Cl2 (9). (10). AgNO3溶液和稀硝酸【解析】(1)仪器X的名称是(直形)冷凝管；冷凝管水的流向是下进上出。因此是从a口进入；(2)分液漏斗球形部分与导管部分用W管连接的目的是使分液漏斗内
12、外压强相等,便于液体顺利滴下；(3)装置A和C的作用是作安全瓶，防止装置光气在装置B中迅速溶解造成的压强急速变化引起倒吸；装置D的作用是，吸收HCl及少量的COCl2防止直接排放造成空气污染；为确保实验安全,该实验应在通风橱中进行；(4) 需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120130，超过100不能用水浴加热，为了均匀受热，适宜的加热方式是油浴加热或沙浴加热； CCl4与硫酸反应生成S2O3Cl2、光气和氯化氢，反应的化学方程式为3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2+4HCl+S2O3Cl2；(5)光气的电子式为；三氯甲烷不能与硝酸银反应，光气遇水迅速水解生成氯化氢，与硝酸银反应产生不溶于硝
13、酸的氯化银白色沉淀，故使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化，适宜的检验试剂为AgNO3溶液和稀硝酸。9. 用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：已知用NH4Cl溶液设取时发生的主要反应如下，ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065回答下列同题：(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是_；步骤中“煅烧”的目的是_。(2)步骤发生反应的离子方程式为_。(3)步骤加H2O稀释的
14、目的是_。(4)步骤过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_。(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmolL-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为_；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_;该产品中CuCl的质量分数为_(用含c、m、V的代数式表示)。【答案】 (1). 提高铜和锌的浸取率 (2). 使其中的C、N、S等杂质被氧化而除去 (3). 2Cu2+2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3+CO2
15、(4). 降低Cl-浓度,有利于平衡CuCl2-CuCl+Cl-正向移动,得到更多的CuCl沉淀 (5). 取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净 (6). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (7). 1:6 (8). 100%【解析】(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是提高铜和锌的浸取率；步骤中“煅烧”的目的是使其中的C、N、S等杂质被氧化而除去；(2)步骤碳酸钠与硫酸铜溶液混合反应生成碱式碳酸铜和二氧化碳，发生反应的离子方程式为2Cu2+2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3+CO2；(3)步骤
16、加H2O稀释的目的是降低Cl-浓度,有利于平衡CuCl2-CuCl+Cl-正向移动,得到更多的CuCl沉淀；(4)步骤过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净；(5) Cr2O72-被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，滴定过程中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；根据反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O可知，氧化剂Cr2O72-与还原剂Fe2+的物质的量之比为1：6；氯化亚铜与氯化铁发生反应：Fe3+CuClFe2
17、+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，反应的关系式为6CuCl6Fe2+Cr2O72-6 1n cV10-3moln=6cV10-3molm（CuCl）=99.5g/mol6cV10-3mol=0.597cVg则样品中CuCl的质量分数为100%。点睛：本题考查常用化学用语、氧化还原滴定的应用等，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查。易错点为(4)步骤过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净。10. CO(NH2)2
18、(尿素)在制备氢气，碳酸二甲酯及烟气脱硫、脱硝等方面有着广泛的应用。回答下列问题：(1)电解尿素的碱性溶液制备氢气的装置如右图所示，a极是_；通电时,阴极周围溶液的pH_(填“增大”或“减小”)；阳极的电极反应式为_。(2)尿素合成碳酸二甲酯的相关反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下：()2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)H1()CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)H2()CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)H3H1=_(用H2和H3表示);平衡常数的对数
19、lnK()=_用lnK()和lnK()表示。对于反应(),升高温度，化学平衡向_(“正”或“逆”)反应方向移动。为提高CH3OCOOCH3的产率,可采取的措施有_(列举2点)。(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于烟气脱硫、脱硝。用含NO和SO2的混合烟气进行实验。混合液中NaClO2的质量分数与NO和SO2的脱除率关系如图所示。含SO2的烟气(含O2)通过尿素溶液得到的盐为_;NO2与尿素溶液反应。生成N2和另外两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_。若用纯尿素溶液，则NO的脱除率仅约为15%,说明NaClO2的作用是_。SO2的脱除率总是比NO的大,其原因是_(列举2点)。【答案】
20、 (1). 阳极 (2). 增大 (3). CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O (4). H2+H3 (5). lnK()+lnK() (6). 正 (7). 升高温度,减小压强 (8). (NH4)2SO4 (9). 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O (10). 将NO氧化为易溶于水的NO2等高价氧化物 (11). SO2的溶解度比NO的大,NO与CO(NH2)2反应的活化能比SO2的大【解析】(1)电解池中连接正极的是阳极，故a极是阳极；通电时,阴极水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，周围溶液的pH增大；阳极). CO(N
21、H2)2在碱性条件下得电子产生CO32-和N2，电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O；(2) 已知：()CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)H2()CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)H3根据盖斯定律，由()+ ()得反应()2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)H1=H2+H3；故K=()= K() K()，则lnK()= lnK()+lnK()；根据图中曲线变化可知，升高温度lnK()增大，则K()增大，化学平衡向正反应方
22、向移动；为提高CH3OCOOCH3的产率,可使反应()CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)向正反应方向移动，该反应为气体体积增大的吸热反应，可采取的措施有升高温度,减小压强；含SO2的烟气(含O2)通过尿素溶液得到的盐为硫酸盐(NH4)2SO4;NO2与尿素溶液反应。生成N2和另外两种氧化物二氧化碳和水，反应的化学方程式为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；若用纯尿素溶液，则NO的脱除率仅约为15%,说明NaClO2的作用是将NO氧化为易溶于水的NO2等高价氧化物；SO2的脱除率总是比NO的大,其原因是SO2的溶解度比NO的
23、大,NO与CO(NH2)2反应的活化能比SO2的大。11. 化学物质结构与性质铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Fe原子中，核外未成对电子数为_个，铁的第三电离能I3(Fe)比锰的第三电高能I3(Mn)小其原因是_。(2)NaNO2可用作肉类食品的发色剂，阴离子NO2-的几何构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(3)Cu2+的一种配合物的分子结构如图1所示，配位原子为_，配体分子中键总数为_个，分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则中的大键应表示为_。(4)一种铁的氧化
24、物由不同价态的铁原子Fe(A)和Fe(B)与氧原子构成,其晶胞内部有图示、两种结构,晶胞的部分结构如图2。该铁的氧化物的化学式为_,其熔点为1594.5,则它属于_(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。该晶胞边长为apm,则其密度为_gcm-3(列出表达式即可)。【答案】 (1). 4 (2). 锰失去的是较稳定的半充满3d5上的一个电子，铁失去的是3d6上的一个电子变为半充满状态 (3). V形 (4). sp2 (5). N和Br (6). 9 (7). (8). Fe3O4 (9). 离子 (10). (或102)【解析】(1) Fe原子核外有26个电子，基态Fe原子的核外电子排布式为：
25、1s22s22p63s23p63d64s2，未成对电子数为4个；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，故铁的第三电离能I3(Fe)比锰的第三电高能I3(Mn)小；(2) NO2-的中心原子N原子的价电子对数=3,所以N是sp2杂化，价电子构型为平面三角型，由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据，分子构型为v型；中心原子的杂化轨道类型为sp2；(3)根据图1可知，Cu2+的配位原子为N和Br，配体分子中有1个碳碳键、4个碳氮键、3个碳氢键、1个氮氢键总数为9
26、个键；分子中参与形成大键的原子数为5，参与形成大键的电子数为6,则中的大键应表示为；(4)根据均摊法，由图示知，、两种结构氧原子总数为，铁原子数目为Fe(A)6、Fe(B)2+，总数为12，最简比为3：4，该铁的氧化物的化学式为Fe3O4,其熔点为1594.5,则它属于离子晶体；该晶胞边长为apm,体积为，则其密度为gcm-3。12. 化学有机化学基础二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精，制备该物质的合成路线如下：已知：A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。(1)A的化学名称是_;中所含官能团的名称是_。(2)A生成B或C的反应类型是_,G生成H的反应类型是_。(3)A
27、在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_。D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比32反应脱去水得到，乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_，结构简式为_。(4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为_。(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体，1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为11266,写出一种符合条件的X的结构简式：_。(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线_。【答案】 (1). 2-甲基-1,3
28、-丁二烯(或异戊二烯) (2). 碳碳双键和羧基 (3). 加成反应 (4). 消去反应 (5). (6). C6H12N4 (7). (8). +3H2 (9). 或 (10). CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH【解析】A的分子式为C5H8，结合后面物质的结构可知为链烃，A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基，则官能团为碳碳双键，A为二烯烃CH2=C(CH3)CH=CH2，B和C分别为CH3CCl(CH3)CH=CH2和CH3C=(CH3)CH2CH3，B或C与A在四氯化锡催化下发生加成反应都生成，与乌洛托品反应生成，在
29、苯胺、硫酸作用下转化为，在乙酸、KCN作用下发生加成反应转化为，在POCl3、吡啶作用下发生消去反应转化为，酸化得到，继续酸化得到。(1)A为CH2=C(CH3)CH=CH2，化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯或异戊二烯;为，所含官能团的名称是碳碳双键和羧基；(2)A生成B或C是CH2=C(CH3)CH=CH2与氯化氢发生加成反应生成CH3CCl(CH3)CH=CH2或CH3C=(CH3)CH2CH3，反应类型是加成反应,G生成H是在POCl3、吡啶作用下发生消去反应转化为，反应类型是消去反应；(3) CH2=C(CH3)CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式
30、为；D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比32反应脱去水得到，乌洛托品的分子中碳氮个数比为3：2，结构式为（C3HxN2）n,故估算应有n=2，则x=6，乌洛托品的分子式为C6H12N4；乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,则高度对称，乌洛托品的结构简式为； (4)化合物E（）与足量H2在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为+3H2；(5)芳香族化合物X是J的同分异构体，1molX能与2molNaOH反应,只含有二个氧故应该为两个酚羟基，X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为11266,则两个酚羟基为其中的2，另各有两个等效甲基，即4个甲基分两组，高度对称，种符合条件的X的结构简式有：(9). 或； (6)1-丙醇在铜的催化下氧化得到丙醛，丙醛与KCN、乙酸发生反应生成，在POCl3、吡啶作用下发生消去反应转化为CH3CH=CHCN，CH3CH=CHCN酸化得到2-丁烯酸，合成路线如下：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH。
