1、山西省实验中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题 满分100分 考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、客观题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。新冠肺炎疫情期间要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是( )A.常用的医用酒精浓度为75%，若用浓度更高的95%的酒精消毒效果则更好B. 新型冠状病能可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内C. 大量饮酒可以预
2、防新型冠状病毒的感染D. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好2. 下列说法错误的是( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失用明矾处理污水是利用了胶体的性质Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液A. B. C. D. 3. 下列物质的分类正确的是( )选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AHClO烧碱NaClMn2O7CuOBHNO3NH3NaClOCO2CaOC
3、HCl纯碱NaHCO3CONa2ODNaHSO4火碱CuSO4SO2MgOA. AB. BC. CD. D4. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. NH、Ba2+、Br-、SOB. Fe2+、H+、Cl-、NOC. K+、Na+、SO、MnOD. Na+、H+、Cl-、AlO5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OC. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3+2SO+2
4、Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO6. 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为( )A. 1：1B. 5：3C. 3：5D. 5：17. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2
5、MnCl2+5Cl2+8H2O。下列有关说法正确的是( )A. 若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I-B. 反应中若生成44.8LCl2，则转移4mol电子C. 反应中FeCl2是氧化产物，反应中FeCl2是还原剂D. 氧化性的强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I28. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成沉淀的质量m与通入CO2的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 当VV1时，发生反应的离子方程式为Ca2+4OH-+2CO2=CaCO3+CO+2H2OB. 图中各点通入CO2的体积一定满足V1：V2：V3=1：2：3C. 当V=时
6、，溶液中的阴离子为CO和OH-，且两者的物质的量浓度之比为1：2D. 当VV3时，发生的总反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO9. 二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是( )A. 相同条件下生成等量O2，反应和中转移的电子数之比为1：2B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3C. 反应中MnO2均作催化剂D. 反应中生成Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运10. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B. 当它们的质量和温度、体积均相同时，三种气体的压强：p(H
7、2)p(N2)p(O2)C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAB. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC. 1molNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NAD. 1molD2O比1molH2O多2NA个质子12. 现需要480 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是( )A.
8、需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0gB. 必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C. 将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高D. 定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低13. 向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )A. a点时溶液中的阳离子仅为Cu2+和Fe2+B. b点时溶液中发生的反应为2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+C. c点时溶液中溶质物质的量浓度为0.2molL-1D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4
9、的物质的量浓度之比为1：214. 将mg镁铝合金投入500mL 2molL-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L (标准状况)。向反应所得溶液中加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g，则m为( )A. 5.10B. 5.30C. 9.55D. 11.4815. 下列装置(部分装置省略)所示实验方案正确的是( )A. 制备氢氧化亚铁B. 制备NaHCO3C. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D. 证明Cl2能否溶于NaOH溶液16. HnRO3中共有x个电子，R原子质量数为A，则a克HnRO3含有的质子的物质的量为A. B. C. (x-n-24)molD. 17
10、. 现有四种短周期元素，其有关信息如表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲第三周期简单离子半径最小的元素工业上用电解法冶炼该金属乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的单质丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( )A. 乙、甲、丁、丙B. 丁、甲、乙、丙C. 丙、丁、甲、乙D. 甲、乙、丙、丁18. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.
11、 Q可能位于第三周期A族B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D. 简单离子半径：M-Q+R2+二、主观题：本题共4小题，共46分。19. （10分）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。.工业上制取高铁酸钠的化学方程式是Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(未配平)。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理过程中可作为一种新型净水剂的原因是铁元素转化为Fe(OH)3胶体。使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是 nm，高铁酸钠是 (填“电解质”或“非电解质”)
12、。(2)已知常温常压下气体摩尔体积为24.5Lmol-1，则在常温常压下制备166gNa2FeO4需要 L的Cl2。.Na2FeO4还可以通过下列反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。(3)Na2FeO4是 (填“氧化产物”“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。(4)2molFeSO4发生反应时，转移的电子数目为 。(5)用高铁酸钾处理水时，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，写出Fe(OH)2在空气中被氧化成Fe(OH)3的化学方程式： 。20.（10分） 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数
13、依次增大。已知A的原子核外电子层数等于原子序数，B的原子结构示意图为，C的一种单质具有杀菌消毒的作用，D+和E3+的电子层结构相同，F的主族序数是其周期序数的2倍。(1)B元素在周期表中的位置是 。上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_ (填离子符号)。F、G的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。(2)用E的单质和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2E+4BaO3Ba+BaOE2O3。常温下E的金属性比Ba的金属性_ _ (填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。(3)由A、C、D、F四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，写出其在熔融
14、状态下的电离方程式： 。(4)E的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(5)C和A元素以原子个数比1：1形成化合物Q，A和B元素形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式： 。21. （11分）合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如图：注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。(1)用硫酸溶解
15、废渣时，为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些： ； 。(写出两点)(2)A是一种氧化剂，工业上最好选用 (填“空气”“Cl2”或“MnO2”)，其理由是 ，氧化过程中发生反应的离子方程式为 。(3)根据如图有关数据，你认为工业上进行氧化操作时应控制的条件是 (从温度、pH和氧化时间三方面说明)。(4)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、Mg(OH)2、 、 。(填化学式)。铵黄铁矾与氨水反应的化学方程式为 。22. （15分）亚氯酸钠(NaClO2)与二氧化氯(ClO2)都具有强氧化性，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，无残留异味。某研究性学
16、习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO23H2O，并探究其性质。.查阅资料：ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。.制备与分离：(1)仪器a的名称是 。装置B的作用是 。(2)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤的内容。减压，55蒸发结晶； ；用3860热水洗涤；在3860间进行干燥，得到成品。(4)装
17、置D用来处理尾气，有关反应的离子方程式是 。(5)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。.测定与计算：(6)利用题中原理制备出NaClO23H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，充分反应后再加入0.1molL-1Na2S2O3标准溶液，Na2S2O3标准溶液与上述反应生成的I2刚好完全反应时消耗的体积为34.6mL。已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=S4O+2I-。样品中NaClO23H2O的纯度为
18、%。1-18 BDACC CDDAB ACDBD DAD19.【答案】 (1). 1100 (2). 电解质 (3). 36.75 (4). 氧化产物和还原产物 (5). 10NA或6.021024 (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320.【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). S2- (3). HClO4 (4). 弱 (5). Ba的沸点比Al的低 (6). NaHSO4=Na+HSO (7). Al2O3+2OH-=2AlO+H2O (8). N2H4+2H2O2N2+4H2O21.【答案】 (1). 将废渣粉碎、加热、搅拌等 (2). 空气 (3). 原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质 (4). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (5). 溶液温度控制在85，pH控制在1，氧化时间为4h左右 (6). Ca(OH)2 (7). CaSO4 (8). (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+NH3H2O=4(NH4)2SO4+6Fe(OH)322.【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 安全瓶(或防倒吸) (3). 2：1 (4). 趁热过滤 (5). 2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O (6). 将装置内残留的ClO2全部排出提高产率 (7). 86.5
