1、2015年度第一学期滨海新区高中期末统考A卷高一 化学 试卷说明：本试卷分为卷（客观题）和卷（主观题）两部分，共100分。考试时间90分钟.请将卷答案填涂在答题卡上，卷答案写在答题纸上。祝大家考试顺利！相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 第卷 客观题 （共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）1下列物质的包装箱应贴如右图标的是A氢氧化钠 B酒精 C氯化钾 D硝酸钠2城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质不列入首要污染物的是A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物3下列物质
2、中，能够导电的电解质是A液态HCl B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖4下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是A氢氧化钠 B水玻璃 C氢氟酸 D浓盐酸 5下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A雾 BKCl溶液 C蛋白质 D新制Cu(OH)2悬浊液6下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A BC D 7已知：体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为g/mL，摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，
3、则下列关系式正确的是（ ）8下列有关物质用途的说法中，不正确的是AFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B硅是良好的半导体材料 C二氧化硅可用于制造光导纤维 D煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染9同温同压下，相同体积的CO和CO2，下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23 两者的密度之比为：7：11所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D10下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪
4、色11在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK+、MnO4、I、SO42 BK+、Na+、Cl、CO32CZn2+、NH4+、NO3、Cl DNa+、Fe2+、NO3SO4212下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NAB1 molL1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NAC25，1.01105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NAD1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA13下列说法正确的是A铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁B分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液
5、和胶体之间C红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防14下列反应中氯元素全部被还原的是ANH3H2O +HCl = NH4Cl+ H2O BCl2H2O = HClHClOCCl22KI = 2KClI2 DMnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl215下列各组物质反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是ANa与氧气 B澄清石灰水与二氧化碳 CKHCO3与Ba(OH)2 DAl与稀盐酸16下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 ANaCl固体中有NH4C
6、l固体：加热B自来水中含有Cl等可溶性杂质：蒸馏CNa2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热DCO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶17下列化学反应的离子方程式书写正确的是A二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2+ 4H+ +4F=SiF4+2H2OB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO + H2OC大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+= CO2 + H2OD铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2O18下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是A加热浓氨水 B将浓氨水滴到生石灰上C加热氯化铵固体 D将熟石灰和氯化铵的混
7、合物加热19下列描述正确的是A氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色20由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)0.1 mol/L， c(Al3+)0.4 mol/L，c(SO42)0.8 mol/L，则c(K+)为 A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 21下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到F
8、eCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A只有 B只有 C只有 D只有22被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是 ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1123实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置
9、常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢24如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色25向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.344 L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.76 g铁单质。原稀硝酸的物质的量浓度为A2 molL
10、1 B4 molL1 C5.75 molL1 D无法计算第卷 主观题 （共 50 分）26（16分）（1）写出下列反应的化学方程式过氧化钠与二氧化碳： 碳与浓硫酸： （2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。 NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 试剂： Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4试剂： （3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式。序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式1NONO22Fe粉Al粉（4）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
11、MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + 27（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。（2）写出下列反应的离子方程式：反应 ； 反应 ；（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂（化学式）_。（4）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。28（12分）I现有含有少量NaCl、
12、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。（2）中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。II（1）实验室用NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液时，进行如下操作：a定容；b计算；c溶解；d摇匀；e转移；f洗涤；j称量。称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器
13、的名称是烧杯和 ，该同学操作中的错误是 。（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL 0.lmol/L的硫酸溶液。假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是_。容量瓶中有少量蒸馏水 烧杯和玻璃棒没有洗涤 稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线29（12分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）图中仪器a的名称：_。（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl
14、2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。 丙同学则认为甲、乙两
15、位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。 aBaCl2溶液 bBa (OH)2溶液 cBa (NO3)2溶液 d品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成_（填选项）。a. S2 b. S c. SO32 d. SO422014-2015年度第一学期滨海新区高中
16、期末统考A卷高一化学试卷答题纸26（16分）（1） （2） 试剂： 试剂： （3）序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式1NONO22Fe粉Al粉（4） MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + 27（10分）（1）化学式：B 、丙 、乙 。（2）反应 ； 反应 ；（3）试剂（化学式）_。 （4）28（12分）I（1） 、 （2）目的： 。（3）杂质是 ，可向溶液3中加入适量的 。II（1）质量是 g。第4步是 （填序号）。名称 ，错误是 。（2）操作是_。29（12分）（1）仪器a的名称：_。（2）氧化剂是 ，转移的电子是 mol。（3）作用是 。（4） ， 化学方程式是 。（5）_
