1、山东省济南第一中学2018届高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 氢氧根离子的电子式为 B. 中子数为10的氧原子：18OC. S2-的结构示意图： D. 甲烷分子的比例模型是【答案】B【解析】A、是羟基的电子式，选项A错误；B、中子数为10的氧原子为18O，选项B正确；C、是S原子的结构示意图，选项C错误；D、是甲烷分子的球棍
2、模型，选项D错误。答案选B。2. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化【答案】D【解析】A、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，12C、14C是碳的两种核素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石、C60是碳形成的两种单质，互为同素异形体，选项A错误；B、用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒利用其强氧化
3、性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，选项C错误；D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，选项D正确。答案选D。3. 下列关于物质的用途的说法不正确的是（ ）A. SO2可用于漂白纸浆 B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 钢罐可用于储运浓硫酸 D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆【答案】D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫等，选项A正确；B、氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸反应，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+
4、3H2O，可用于治疗胃酸过多，选项B正确；C、常温下铁被浓硫酸钝化，可用钢罐储运浓硫酸，选项C正确；D、磁性氧化铁是四氧化三铁，能用于制备红色颜料和油漆的是氧化铁，选项D不正确。答案选D。4. 下列关于物质的分类说法正确的是 （ ）A. SO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物B. 汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C. 氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D. NH3 、NH3H2O均为电解质，且都为纯净物【答案】C【解析】A、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不
5、是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3H2O，NH3H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。5. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4NAB. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6NAC. 14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2NAD.
6、1L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA【答案】C【解析】A、标准状况下，CCl4不是气体，2.24L CCl4中含有的共价键数小于0.4NA，选项A错误；B、合成氨反应是可逆反应，密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，不能得到2mol氨气，转移电子数小于6NA，选项B错误；C、乙烯与丙烯的最简式相同，都是CH2，所以14g混合气中氢原子数为2NA，选项C正确；D、亚硫酸属于中强酸，部分发生电离，含有的H+离子数小于1L0.5molL-12NA mol-1=NA，选项D错误。答案选C。6. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、
7、NH4+、 Cl、 S2-B. 水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、 K+、 Cl、 BrC. 酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO、 I、 K+D. 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl、 SO42-【答案】B【解析】A、Al3+与S2-发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢而不能大量共存，选项A错误；B、水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论酸性还是碱性条件下Na+、 K+、 Cl、 Br都能大量存在且相互之间不反应，选项B正确；C、酸性溶液中ClO具有强氧化性，而I有强还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存
8、，选项C错误；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，选项D错误。答案选B。7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3Ba2+OH= BaCO3H2OB. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2OC. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl + Cl2 + 2H2O【答案】A8. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数
9、的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. x的位置是第2周期、第A 族B. 离子半径的大小顺序：e+f 3+g2hC. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序： dgh【答案】C【解析】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。A、x是氢元素，位置是第一周期、第A 族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2he+f 3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金
10、属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序： dhg，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键。注意对元素周期律的理解掌握。9. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ） 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3= 2Na2SO43NaHSO4H2OI2A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性：MnO2SOIOI2D. 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5【
11、答案】D【解析】A、在反应中NaHSO4中各元素化合价不变，不是氧化产物，在反应中NaHSO4是NaHSO3被氧化的产物，为氧化产物，选项A错误；B、碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，选项B错误；C、根据反应可知NaIO3是氧化剂，Na2SO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性IO3-SO42-，选项C错误；D、反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，选项D正确。答案选D。10. 下列关于溶液及配制的说法正确的是（ ）A. 配制0.1molL-1CuSO4溶液450ml，需要
12、CuSO4的质量是7.2gB. 配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C. 配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D. 某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同【答案】C【解析】A、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导
13、致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分数=100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c=，只要不相等，则浓度不相等，选项D错误。答案选C。11. 下列有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是（ ）A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH3B. 利用图 2 所示装置制备 Fe（OH）3 胶体C. 利用图 3 所示装置收集 HClD. 利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性【答案】A【解析】A氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；B加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，
14、得到氢氧化铁胶体，故B错误；C氯化氢密度比空气大，应用向上排空气法，故C错误；DSO2能使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，应选择品红溶液，验证SO2的漂白性，故D错误；故答案为A。点睛：明确装置的特征及实验原理是解题关键，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行，评价时，从以下4个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。12. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊试液退色B. 根据溶
15、液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性C. 由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强D. 根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+7【答案】C 13. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YCl2Br2Fe3+【答案】B【解析】A、反应中Mn元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被
16、氧化生成O2，由原子守恒可知，还有水生成，选项A正确；B、由于还原性Fe2+Br-，故氯气先氧化Fe2+，发生反应：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与 FeBr2的物质的量之比1：2时产物为FeCl3、FeBr3，若Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1，部分溴离子被氧化，选项B不正确；C、反应中Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl，生成1mol Cl2，转移电子为1mol2=2mol，选项C正确；D、反应中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性Cl2Br2Fe3+，反应K
17、MnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性MnO4Cl2，则氧化性MnO4Cl2Br2Fe3+，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应计算、氧化性强弱比较、氧化还原反应方程式配平等，注意氯气与溴化亚铁反应先后顺序问题。20. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）A. a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4B. ab段发生反应的离子方程式是SO42 + Ba2+BaSO4C. b点为最大沉淀量，对
18、应的纵坐标值为0.02D. c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL【答案】A【解析】试题分析：A、Oa段发生的离子反应为Fe2+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Fe（OH）2，当Fe2+沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，ab段的反应为2NH4+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2O，故B错误；C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为
19、200 ml，故c点大于200 ml，故D错误。考点：本题考查化学计算。二、填空题（4个，共50分）21. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2（21）、NO（152）（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中产生红棕色气体。 确认A中产生气体含有NO，依据的现
20、象是_。 装置E的作用是_。（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 排出装置中的空气，防止干扰NO的检验 (2). CEDB (3). 检查装置的气密性 (4). D中有红棕色气体生成 (5). 冷凝，使NO2完全液化 (6). 水会与NO2生成NO，影响NO的检验 (7). 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + H2O【解析】（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止干扰NO的检验，否则也会影响NO和NO2的检验；（2）为了检验装置A中生成
21、的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A是发生装置，C是干燥除去水，NO和NO2的分离，因为NO2更易液化，先分离NO2，所以接E冷却二氧化氮，NO2分离后再检验NO，再接D通氧气，观察到气体从无色变成红棕色，说明是NO，B是尾气处理；吸收反应后剩余的NO和NO2的混合气体，防止污染空气。装置的连接为ACEDB；有气体参与或生成的实验必须检查装置的气密性，故组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性；（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后, A中产生红棕色气体。说明生成了NO2气体。确认A中产生气体含有NO，是在D装置中通O2来检验的。观察D中有红棕色气体生成；装置
22、E的作用是冷凝，是使NO2完全液化；（4）如果没有装置C则没有对气体干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的检验；（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中NaNO2 和70的H2SO4 反应生成Na2SO4 、 NO2、 NO等物质，反应的化学方程式是：2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + H2O。点睛：本题考查了实验方案设计、物质的检验，明确物质的性质是解本题关键，根据实验现象确定物质的性质，注意仪器的连接顺序，为易错点。22. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）操作A
23、是_（填实验基本操作名称），粗盐中常含 Ca2、Mg2、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、_ 、_、盐酸试剂来进行提纯。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号）。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL-1）63.728.8144.646.4理论上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的质量为_。（4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入_至反应完全，发生反应的的离子方程式是_；再关闭a、c，打开
24、b、d、e，由b向A中鼓入足量_，同时由 e 向B中通入足量_；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量_，即可在B中得到较浓的溴水。（本实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气） 。【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). BaCl2 (3). Na2CO3 (4). C (5). 6.96104 g（或69.6 kg） (6). Cl2 (7). Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2 (8). 热空气 (9). SO2 (10). Cl2【解析】（1）海水通过操作A得到粗盐和母液，操作A应该为蒸发结晶；粗盐中常含 Ca2、Mg2、SO42-，Mg2用OH-离子沉淀，SO42-用
25、钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸试剂来进行提纯；（2）通过操作B得到氢氧化镁，则结合海水综合利用，应该是将海水中的镁离子沉淀，最适合是选择石灰乳，答案选c；（3）滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2+2OH-=Mg(OH)2，合成中应得到Mg(OH)2沉淀，过滤、干燥的产品Mg(OH)2，溶液中Mg2+浓度为28.8g/L，M
26、g2+Mg(OH)224g 58g28.8g/L1000L mMg(OH)2mMg(OH)2=6.96104g=69.6kg；（4）从母液中提取溴，关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，氯气将溴置换出来，发生反应的的离子方程式是：Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由 e 向B中通入足量SO2；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量Cl2，即可在B中得到较浓的溴水。点睛：本题考查海水资源综合利用，涉及物质的提纯和分离、氧化还原反应、计算等知识点，知道流程图中发生的反应及基本操作，会根据物质的性质设计
27、实验，注意化学语言的准确性。23. 工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_价，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_，酸浸后滤渣的成分主要是_。（2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是_（任答一条即可）（3）净化中H2O2参与反应的离子方程式为_，试剂X的作用是_，（4）净化中得到的Y是_。【答案】 (1). +3 (2). ZnFe2O4 + 8H+ = Zn2+ + 2Fe3+
28、 + 4H2O (3). SiO2 (4). 加热或适当增大硫酸的浓度 (5). H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (6). 调节溶液的PH，使Fe3+转化为沉淀 (7). 铜【解析】（1）根据锌的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，结合化合物各元素代数和为0，则ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸时ZnFe2O4与酸反应生成锌盐、铁盐和水，反应的离子方程式为：ZnFe2O4 + 8H+ = Zn2+ + 2Fe3+ + 4H2O；由于二氧化硅不溶于硫酸，故酸浸后滤渣的成分主要是SiO2；（2）增大反应物的浓度、升高温度
29、、增大反应物接触面积等都可以加快反应速率，所以可以采用增大硫酸的浓度或适当升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等来加快反应速率；（3）双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；通过以上分析可知，X为ZnO；其作用为调节溶液的PH，使Fe3+转化为沉淀；（4）锌焙砂中含有CuO，溶于硫酸后，硫酸铜在净化中被加入的锌还原，得到的Y是铜。24. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产
30、物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_；（填编号，下同）a. 一定含有 b. 一定不含有 c.可能含有（3）气体F的电子式为_，化合物I中含有的化学键类型有_；（4）转化的离子方程式为_；（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸 KMnO4溶液【答案】 (1). CO32-、SiO32- (2). b (3). (4). 共价键和离子键 (5)
31、. Al(OH)4+ CO2= HCO3+ Al(OH)3或AlO2+2H2O+ CO2= HCO3+ Al(OH)3 (6). 【解析】（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-、SiO32-离子；（2）加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，则在酸性条件下一定不含NO3离子，否则酸性条件下NO3会将Fe2+氧化而不能大量
32、共存，答案选b；（3）溶液B中加入过量NaOH溶液 并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为：；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键；（4）根据题中提供的离子，前面已排除SiO32-的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根离子，故溶液X中含有A13+，转化的离子方程式为Al(OH)4 + CO2 = HCO3 + Al(OH)3或AlO2+2H2O+ CO2 = HCO3 + Al(OH)3；（5）综上可知，溶液中一定含有Fe2+、A13+、NH4+、NO3、SO42-，一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含有Fe3+，最好选择KSCN溶液对Fe3+离子进行检验，答案选。
