1、可能用到的相对原子量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5Fe56 Cu64 Mn55一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D不锈钢和普通钢都属于钢，其组成元素是完全相同的2下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A28g氮气含有的原子数为NAB2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC标准状况下22.4L水所含的分子数为NAD32g
2、O2中所含的氧原子数目为2NA3下列物质露置在空气中，质量会减轻的是ANaOH BNa2CO3 CNa2CO310H2O DNa2O4在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5下列各组物质相互反应没有碱生成的是ACaO溶于水 B红热的铁粉与水蒸气C金属钠投入水中 D过氧化钠投入水中6下列变化需要加入还原剂才能实现的是7金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是ANaNa
3、OHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)38在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH + HCl NaCl + H2OBMnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2CCuO + 2HCl = CuCl2 + H2ODZn + 2HCl = ZnCl2 + H29为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入过量的CO2 B铁粉（铝粉）加入适量的NaOH溶液过滤CNa2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的Ba(OH)2溶
4、液过滤 DCO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO10实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水11将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A123 B632 C311 D11112在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是A2mol B3mol C1.5mol D0.2mol13下列各组物质与其性质或用途不相符的是ANa2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 B明矾能溶于水，可用作净水剂
5、 CNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多 DNaHCO3受热易分解，可用作发酵粉14Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的是 ANaOH BNaNO3 CNaCl DNaHSO415下列物质的稀溶液无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANa2CO3和盐酸 BNa2CO3和BaCl2 CNaAlO2和硫酸 DAlCl3和NaOH 16下列说法错误的是 A钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼D铁因在潮湿的空气中形
6、成的氧化物疏松，不能保护内层金属17随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、食盐C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、还原铁粉18已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断中正确的是实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2即显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu219下列说法中不正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2+ CO2+2H
7、2O= Al(OH)3+HCO3B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变红，则溶液中一定含有Fe220下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A碳酸氢钠 B氢氧化钠 C氧化钙 D碳酸钡21下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na+、Cl、IB在强碱性溶液中： Na+、K+、AlO2、CO32C在无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D在强碱性溶液中：K+、F
8、e2+、Cl、NO322下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg+Zn2+AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa2+2CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONa+OHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H+Cu2+2H2O23下列叙述正确的是A钠在常温下不容易被氧化 B石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成CNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 DNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物24不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
9、验操作是A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水B分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液25下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 Al A BCD全部二、填空题26(6分)（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 = CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），Cl2作 剂，Cu作 剂。（2）Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的产物为 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。向试
10、管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。向试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是 。27 (8分) 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则A、B、C、D的化学式为：A 、B 、C 、D 。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。三、实验题28 (10分)某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸汽反应”的实验，并利用产物进一
11、步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略。碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质）。（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ；装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）碱石灰的作用是 。（3）实验过程中最后点燃的是 （填编号）。A处酒精灯 B处酒精喷灯 E处酒精灯（4）装置E中的现象是 。四、推断题29（12分）下图中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题要求将相应图的字母填入下列空格中，并写出有关反应的离子方程式。（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 ，反应的离子方程式为_。（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加
12、NaOH溶液至过量的是_，反应的离子方程式为_。（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_。（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_。30（8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（已知：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3）（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。（2）C转化为I的离子方程式： 。（3）J受热后发生分解的化学方程式： 。五、计算题31(6分)有FeCl3和AlCl3的混合溶液100mL，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）将10.7g沉淀加热灼烧，计算最后得到固体的质量；（2）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，求AlCl3的物质的量的浓度。
