1、 香河三中高一月考试卷11.1可能用到的相对原子质量：，：，：，：，：，：.5，：，：一选择题1. 下列说法正确的是()A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们不是电解质2. 下列物质容易导电的是()A. 熔融的氯化钠 B. 硝酸钾 C. 硫酸铜晶体 D. 无水乙醇3. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是()A. 胶体带电荷，溶液不带电荷B. 溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的
2、光路C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D. 在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动4关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A B C D5下列说法中正确的是()A. 1mol O的质量是16 g/mol BNa的摩尔质量是23 g/molCCO2的相对原子质量是44 g/mol D氢的摩尔质量是2 g/mol6. 下列叙述正确的是()A. NaCl溶液在电流作用下电离生成Na与Cl B. 溶于水后能电离出H的化合物都是酸C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能
3、导电D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多7. 下列电离方程式错误的是()A. NaHCO3=NaHCO B. NaHSO4=NaHSOC. MgCl2=Mg22Cl D. Ba(OH)2=Ba2OH8. 某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的浓度均为0.1molL1，则Cl的物质的量浓度为( )A0.1molL1 B0.3molL1 C0.2molL1 D0.4molL19. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体( )A和 B和 C和 D和10. 已知1.505
4、1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 gmol1 D32 gmol111根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是()A. CaCO3B. SO3 C. CuO D. KMnO412. 实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液13. 为除去蛋白质溶液中混入少量氯化钠，可以采用的方法是
5、()A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤14. 下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A. 3Fe2O2Fe3O4 B. CO2C2COC. NH4HCO3NH3H2OCO2 D. CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)215. 某学生欲称取5.5 g食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1g以下用游码)()A6.5 g B6.0 g C5.5 g D4.5 g 16. 下列事实与胶体性质无关的是()A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的
6、通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀17. 胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B. 胶体粒子直径大小在1100nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 胶体粒子带有一定数目的电荷18. 给150mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚铁三角架AB C D19下列实验操作错误的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中20有15 g A物质
7、与10.5 gB物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是()A27.5 gmol1 B55 gmol1 C100 gmol1 D111 gmol121. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_色，得到的是 ，反应的化学方程式是 。用此分散系进行下列实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色_，这表明 ，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和硫酸铵溶液发生的现象是_。原因是 。(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是 。原因是 。22.以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl Na
8、HSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。(1)能电离出H的是 ，属于酸的是_。(2)属于碱的是 ，其中难溶性碱是 。 (3)难溶的盐是 。23. 写出下列的电离方程式：(1) H2SO4： ；(2) NaOH： ；(3) HCl： 。（4）Na2CO3- (5)Ba (OH)2-24.1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：(已知方程式2Na2H2O=2NaOHH2)(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？答案1-5D
9、21答案：红褐Fe(OH)3胶体Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(1)逐渐变深Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带正电荷电泳(2)形成红褐色沉淀电解质电离生成的阴离子SO中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀(3)先形成红褐色沉淀，当继续滴加稀H2SO4时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液 H2SO4是强电解质，其中SO中和Fe(OH)3胶粒带的正电荷，从而使其凝聚，当继续滴加时，H又将Fe(OH)3溶解为Fe322答案：(1) (3) (4)24解：2Na2H2O=2NaOHH2(1)n(Na)0.05 mol n(H2)n(Na)0.025 molV(H2)0.025mol22400mLmol1560mL(2)n(NaOH)n(Na)0.05 molc(NaOH)0.5 molL1
