1、山西省太原市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理（考试时间：上午10：0011：30）说明本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请将其字母标号填入下表相应位置）12020年10月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列说法正确的是（ ）A石油、天然气和太阳能均属于可再生资源B燃煤产生的向空气中排放会形成酸雨C石油和煤均可用于生产基本化工原料D使用催化剂可
2、提高合成甲醇的平衡转化率2化学与生活密切相关，且在人类社会发展中发挥着重要作用。下列说法正确的是（ ）A生铁比纯铁更易腐蚀B明矾常用于水体的杀菌消毒C化石燃料不完全燃烧会吸收热量D工业合成氨，增大浓度可提高的平衡转化率3下列关于反应的描述正确的是（ ）A增大的浓度，该反应的平衡常数增大B若，则反应达到平衡状态C压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大4铜锌原电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A锌电极上发生反应：B电子从铜片流向锌片C盐桥中的阳离子移向溶液D理论上，当溶解时析出5一种NO催化氧化的过程如下图所示：下列说法错误的是
3、（ ）A过程I需要吸收能量B过程表示NO和生成具有极性键的C催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率D上述过程总反应的化学方程式是6已知 ，相关化学键的键能数据如下表所示：化学键H-HBr-BrH-Br键能436193x则表中x为（ ）A365.5B263.5C731D7下列化学用语一定正确的是（ ）ANaHA的电离方程式：B电解饱和食盐水的阳极反应式：C钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：D水解的离子方程式：8下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C反应在室温下不能自发进行，说明该反应的D配制一定浓度溶液时，
4、将固体溶于少量浓盐酸，然后用水稀释到所需的浓度9反应可实现资源化，已知相关反应的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A由图可知，反应中的能量大于的能量B CCO的燃烧热D反应A的10电解原理在工业生产中具有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）A电镀时，通常把镀层金属作为阴极B电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气C活泼金属Ca、Mg和Al等可用电解法冶炼制得D电解精炼铜时，若阳极质量减小32g，则电路中一定通过1mol电子11港珠澳大桥设计使用寿命120年，主要防腐方法有：钢梁上安装铝片 使用高性能富锌（富含锌粉）底漆 使用高附着性防腐涂料 预留钢铁腐蚀量。下列分析错误的是（ ）A钢铁发生腐
5、蚀时，负极反应式为：B防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C防腐涂料可以防水、隔离氧气，降低吸氧腐蚀速率D方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除12下列事实描述正确，且不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFeS难溶于水，但能溶于稀盐酸中B闪锌矿（ZnS）经溶液作用转变为铜蓝C配制溶液时，可加入少量还原铁粉D向浓度均为的、混合溶液中滴加少量稀NaOH溶液，一定出现白色沉淀13已知一定温度下：，下列叙述正确的是（ ）AAgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小BAgCl悬浊液中：C将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出D向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明14常温下
6、，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A的溶液中：、B由电离的的溶液中：、C的溶液中：、D在含有大量的溶液中：、15下列说法正确的是（ ）A装置中，反应开始时，Al是负极，且在NaCl溶液中生成红棕色气体B装置在电解过程中，a极附近溶液变红C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜，c极为铁D装置中发生铁的吸氧腐蚀16我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置，分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜B充电时锌极的电极反应式为C外电路中每通过2mol电子，复合膜层间有解离D放电时在多孔P
7、d纳米片表面转化为甲酸（HCOOH）17现有浓度均为0.1molL的下列五种物质的溶液：HCl NaOH。其溶液中由水电离出的的大小关系是（ ）ABCD18室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）A溶液中：B溶液中：C溶液中：D浓度均为的和混合溶液中：19某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A8min时正反应速率等于逆反应速率B前20minA的平均反应速率为C该反应方程式中的，30min时改变的条件是增大压强D40min时改变的条件是升高温度，且正反应
8、为放热反应20常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLHCl溶液和20.00mL醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是（ ）（表示或）A滴定HCl溶液的曲线是图2B达到点B、E时，反应消耗的C达到点B、D时，两溶液中离子浓度大小关系均为：D当（NaOH溶液）L时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为二、必做题（本题包括4小题，共45分）21（9分）氢能源是最具应用前景的能源之一。（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，若用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_；理论上，正极消耗2.8L氧气（标准状况下）时，电路中通过电子的物质的量为_。（2）高纯氢的制备是目前
9、的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示。通过控制双控开关，可交替得到和。当连接时可制得的气体是_。当连接时，电极2附近的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。当连接时，电极3作_极，其电极反应式为_。22（10分）已知。T时，向50mL一元碱MOH溶液中滴加 盐酸，溶液的pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示。（1）当时，溶液中_（填“”、“”或“=”，下同）。（2）T_25，判断依据是_；_。（3）T时，电离常数的值为_（保留两位有效数字）。（4）盐酸与MOH溶液恰好中和时，所得溶液的pH_6.5。23（12分）三氧化二镍（）是一种重要的电子元件材料、蓄电池材
10、料。工业上以金属镍废料生产的工艺流程如下：已知：“酸浸”后的酸性溶液中含有、等离子；下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（设开始沉淀时金属离子浓度均为）：氢氧化物开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2（1）为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有_（写两点即可）。（2）加入足量的作用是_，有关反应的离子方程式为_（3）在“沉镍”前，需加控制溶液pH的范围为_，滤渣A主要是_。（4）氧化生成的离子方程式为_。24（14分）近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害，其主要成分为灰尘、碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
11、I可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是与NO反应生成两种无毒物质。已知： （1）写出该脱硝反应的热化学方程式：_。（2）已知反应在高温时自发进行，低温时不能自发进行，则b_0（填“”假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态）。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个容积均为1.0L的恒容密闭容器中分别充入和，分别在温度、下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间（t）变化情况见下表：t/s036122436时甲容器中00.360.600.800.800.80时乙容器中00.300.500.700.850.85（3）_（填“”、“（1分） 此时，水的电离程度增大，说明温度升高 11（3）（4）（3）（1分） （1分）（4）（5）80.00% 20（6）cde三、选做题（15分）25A（共15分，除标注外，每空2分）（1）250mL容量瓶（2）乙（1分） 碱式滴定管（3）锥形瓶内溶液颜色的变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复（4）ac （5）80.0 （6）25B（共15分，除标注外，每空2分）（1）甲（1分） 酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管（2）（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色2 偏大（1分）（4）AD（5） 催化剂（1分）（注明：本试题其他合理解释也可给分）
