1、高三年级月考试题（理综化学）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Cl2完全反应时得到的电子数为2NAB25时，1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NAC过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NAD. 50mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46N
2、A8下列说法正确的是.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂.铝罐可久盛食醋.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应.将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂.Fe与S混合加热生成FeS2.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应.氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色涂料A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个9下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是（）（）A少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液
3、中B少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中C少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀D0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中10已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是A若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3B每产生1molCl-，转移2mol电子CFeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒
4、剂和净水剂D已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=211X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素，其中 X原子半径在所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述中，错误的是AY的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高BX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12CY与Z两种元素组成常见ZY2型分子DZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZ12下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是A铁与稀硝酸反应：BCl2与FeI
5、2溶液反应后的产物：C向烧碱溶液中通入SO2后的产物：D向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：13某固体混合物可能含有Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）下列说法不正确的是A混合物中一定不存在FeCl2和NaClB反应的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3C混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D白色沉淀5.80g是Mg（OH）2三、非选择题27（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物
6、质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是 。28（15分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业
7、上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。可用下列装置制备。（1）装置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积。装置如右图所示（夹持器具已略去）。使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移
8、到 中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _。29（18分）氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 。NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程
9、式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可） 。FeSO4液滴中先出现白色沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3H2O Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 _ 。（3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式_；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。（4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物
10、由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)1：3写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式_。（5） 在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 _ ，若反应中有3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 _ g。选做题: 请考生在36、37两题任选一题作答，并且在答题纸上标明题号，如果多做，按所做的第一题记分36【选修3-物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(
11、HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”、 “”或“”）。（5）已知ClO2为V型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_。（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子B碘晶体为无限延伸的空间结构
12、，是原子晶体C碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（如图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。37【选修5 -有机化学基础】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1CHCHR2R1CHO+R2CHO（1）B的名称是_，C中含有的官能团的名称是_。（2）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为_，有机物B和I的关系为_（填序号，多填扣分）A同系物 B同分异构体 C都属于醇类 D都属于烃（3）的反应条件
13、是_。（4）写出下列反应类型：_；_。（5）写出反应化学方程式： 。（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_。（7）D的同分异构体中，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有_种；其中结构中有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_。化学月考参考答案一、 选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号78910111213答案DBDACBC二、填空题（本大题共58分）27.答案：（10分）（1）FeCl3 （2分） 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2分）（2）4NH3+ 5O24NO +6H2O（2分）（3）Al(OH)
14、3+OH AlO2 +2H2O（2分） （4）Na2SO3（2分）28.答案：（15分）（1）饱和食盐水（1分） 除去氯化氢气体（1分） 浓硫酸（1分） 防止G中的水蒸气进入E中（1分）；碱石灰（2分）（2）ACB（2分，顺序错一个不得分）（3）锌粒（1分） 残余清液（1分）装置内气体尚未冷却（2分）（4）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化（3分）29答案:（18分）（1）（1分） 强（1分） （2）NH3+HClNH4Cl（2分） NH4HSO4或(NH4)2SO4（2分）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2分）（3）3NH3SO2H2OBa2
15、BaSO42NH4（2分）3SO22H2O2NO33Ba23BaSO42NO4H（2分）（4）3O2+2NO+6NO24Ca(OH)24Ca(NO3)24H2O（2分）（5）2NH33O22HNO22H2O（2分） ；23.5（2分）36.结构答案：（15分）（1）P（1分）4S24P5（1分） （2）氢键（1分）（3）碘（2分） （4）（2分）（5）sp3 （2分） Cl2O (或OF2等合理答案) （2分）（6）C（2分）（7）a3N/（2分）37.有机答案：（15分）（1）1，2-环己二醇（1分）；醛基（1分）（2）3（1分）；C（1分）（3）NaOH醇溶液，加热（2分）（4）加成（1分）；消去（1分）（5）nHOCH2CH2OHnHOOC-COOH（2n1）H2O（2分）（6）OHCCHO + 4Ag（NH3）2OH H4NOOCCOONH4 + 4Ag+ 6NH3 +2H2O；（2分）（7）3（2分），（1分）
