1、山西省孝义市实验中学2018届高三下学期名校最新高考模拟示范卷（二）理综-化学试题1. 化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C. 聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点D. 工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝【答案】C.点睛：本题考查材料与工农业生产的关系问题，解答本题掌握A碳酸盐与酸反应即可，B同素异形体的概念，C混合物的
2、性质，D混合物的组成等知识。 2. 陶弘景所著本草经集注记载：先时有得一种物，其色理与朴消（硫酸钠）大同小异，胐胐如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，云是真消石（硝酸钾）也。文中主要涉及的实验方法是A. 结晶 B. 提纯 C. 鉴别 D. 制备【答案】C【解析】其色理与朴消（硫酸钠）大同小异，胐胐如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，云是真消石（硝酸钾）也描述的是此物的物理性质和化学性质，综合两个性质知道此物为硝酸钾。说明在鉴别硝酸钾。故答案为：C。A.B.D均不对。3. 三苯甲基正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为、。下列说法不正确的是A. 甲苯的一氯代物有4种 B. 三苯甲基负离子水解可
3、制备三苯甲醇C. 等质量的上述三种粒子所含的质子数相同 D. 1mol三苯甲基正离子含128 mol 电子【答案】B点睛：考查有机物同分异构体的书写，质子数电子数的计算方法。A. 甲苯的一氯代物有几种根据有机物中氢的种类确定；不管是离子还是分子，质子数不会改变，电子数的确定根据离子质子数和离子所带的电荷数来确定。4. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A. 简单离子半径：WXZB. 最简单气态氢化
4、物的稳定性：YKspFe(OH)3A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故A错误；B乙醇和双氧水能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，乙醇和双氧水具有还原性，能被强氧化剂氧化，褪色原理相同，故B正确；CKSCN与Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+，不能说明无Fe2+，故C错误；D向2mL 0.05mol/L MgCl2溶液中加入2mL 0.2mol/L 的NaOH观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，KspMg(OH)2KspFe(OH)3，发生了沉淀的转化，故D
5、错误。故选B。点睛:A比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性；B乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；CKSCN与Fe3+作用使溶液显红色；D氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化。本题考查较为综合，涉及非金属性比较、沉淀转化、离子检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等。8. 叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：已知：NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水
6、溶液中易水解。实验步骤：打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后按图通入N2O；冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；过滤，用乙醚洗涤，晾干。回答下列问题：（1）装置C中盛放的药品为_；装置B的主要作用是_。（2）步骤先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。（3）步骤b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_。（4）生成NaN3的化学方程式为_。（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主
7、要原因是_。（6）步骤用乙醚洗涤的主要目的是_。（7）消防时，常用1molL-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要_LNaClO溶液。【答案】 (1). 碱石灰（或氢氧化钠） (2). 冷凝分离出水 (3). 排尽装置中的空气 (4). 2Na+2NH32NaNH3+H2 (5). 水的沸点为100，不能达到反应需要控制的温度210220 (6). NaNH3+Na2ONaN3+H2O (7). 反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃 (8). 减少晶体的损失，有利于产品快速干燥 (9). 5【解析】（1）制备的氨气中含有大量的水,用C装置盛放碱石灰干燥氨气,
8、 用C装置冷凝分离出水因此，本题正确答案是:碱石灰。冷凝分离出水;(2) 步骤先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气。步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH3+H2（3）水的沸点为100,不能达到反应控制的温度210一220,故用油浴加热,因此，本题正确答案是:水的沸点为100,不能达到反应控制的温度210一220;（4）生成NaN3的化学方程式为：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3（5）反应过程中生成的水,又会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃，因此，本题正确答案是:反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃。（6）不溶于乙醚,减少晶体的损失,有利于产品
9、快速干燥,。因此，本题正确答案是:减少晶体的损失,有利于产品快速干燥;（7）已知2NaN3 3 N2 2e_ NaClO NaCl 2e_130 2 10 2650 10 5 10根据电子守恒规律：销毁650g NaN3能转移10mol电子，需要5molNaClO,用1molL-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则至少需要5LNaClO溶液。9. 氧化铟（In2O2）用作光谱纯试剂、光电显示半导体薄膜和电子元件的材料等，铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿主要成分为In(OH)3制备In2O3的工艺流程如下：已知：常温下KspIn(OH)3=1.4110-33。回答下列问题：（
10、1）In2O3中In的化合价为_。（2）用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为（杂质不参与反应）_。（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，则适宜硫酸的物质的量浓度为_。（4）高纯铟与稀硝酸反应的离子方程式为_。（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体产生。写出该反应的化学方程式：_。（6）粗铟电解精炼为高纯铟时、阳极的电极反应为_。（7）水铟矿溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41molL-1，要使In3+不产生沉淀，计算此时溶液的pH（写出必要的计算式）_。【答案】 (1). +3 (2). In(OH)3+3H+=In3+3H2O (3). 1.84molL-1 (
11、4). In+NO3-+4H+In3+NO+2H2O (5). 4In(NO3)32In2O3+12NO2+3O2 (6). In-3e-=In3+ (7). c(In3+)c3(OH-)=1.4110-33，c(OH-)=10-11，得pH=3【解析】（1）根据元素化合价代数和为零，In2O3中In的化合价为+3。（2）水铟矿主要成分为In(OH)3，用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为：In(OH)3+3H+=In3+3H2O（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，可知当酸度为180g/L时，提取铟的浸出率很高，则适宜硫酸的物质的量浓度为180g/L98mol/L=1.8
12、4mol/L.所以本题答案：1.84molL-1。（4）高纯铟与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铟，一氧化氮和水，其离子方程式为In+NO3-+4H+In3+NO+2H2O 。（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体是二氧氮产生。该反应的化学方程式：4In(NO3)32In2O3+12NO2+3O2。（6）粗铟电解精炼为高纯铟时、粗铟做阳极，其电极反应为In-3e-=In3+（7）已知：常温下KspIn(OH)3=1.4110-33，水铟矿溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41molL-1，要使In3+不产生沉淀，c(In3+)c3(OH-)=1.4110-33，c(OH-)=10-11
13、。常温下水的离子积KW=110-14，所以C(H+)=110-3得pH=3。此时溶液的pH=3。10. 由煤制合成气（组成为H2、CO和CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。（1）以澄清石灰水无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_。（2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：由H2和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=_。分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_（填“增大”“ 减小”或“无影响”），
14、其理由是_。有研究者用Cu-ZnAl和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气=2直接副备二甲醚，结果如图所示。290时二甲醚的选择性(选择性=100%10)为97.8%，则290时二甲醚的产率为_。（3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母）。a.容器中压强不变 b. H不变 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的质量分数不变温度为850时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c
15、2c3c44c1c2c3c450.0650.210.12504 min时，H2O(g)的转化率=_。表中45 min之间数值发生变化，可能的原因是_（填字母）。a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度【答案】 (1). 澄清石灰水浓硫酸灼热氧化铜硫酸铜澄清石灰水 (2). -204.7KJmol-1 (3). 增大 (4). 甲醇的量减小，水蒸气的量增大，平衡正向移动 (5). 78.24 (6). cd (7). 40% (8). a【解析】（1）以澄清石灰水无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，首先用澄清石灰变浑浊检验CO2，在
16、用浓硫酸干燥混合气体，干燥后的气体在通入灼热氧化铜，用无水硫酸铜变蓝检验是否生成水，检验H2，再把出来的气体再通入澄清石灰水是否变浑浊，检验CO。结合上述分析所选用试剂及使用顺序为：澄清石灰水浓硫酸灼热氧化铜水硫酸铜澄清石灰水。（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-90.1kJmol-12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H4=-24.5kJmol-1依据盖斯定律2+得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）H=-204.7kJmol-1；二甲醚合成反应对于CO转化率的影响，消耗甲醇，促进甲醇合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平
17、衡右移，CO转化率增大。本题答案：-204.7KJmol-1 增大. 甲醇的量减小，水蒸气的量增大，平衡正向移动 。 290时CO转化率为80%，二甲醚的选择性(选择性=100%10)为97.8%，则290时二甲醚的产率为80%97.8%=78.24。本题正确答案： 78.24。（3）由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，a、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故a错误；b、H只与始态和终态有关，因此H始终不变，不能说明反应达到平衡，故b错误；c、用不同物质反应速率判断达到化学平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v正(H2)说
18、明反应向正反应方向进行，v逆(CO)说明反应向逆反应方向进行，两者之比等于1：1，说明反应达到平衡，故c正确；d、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故d正确；本题正确答案：c d。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始：0.2 0.3 0 0变化：xxx x平衡：0.2x 0.3xxx根据平衡常数的表达式，K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=x2/(0.2x)(0.3x)=1，解得x=0.12，则水蒸气的转化率为0.12/0.3100%=40%；CO的浓度降低，而水蒸气的浓度增大，说明增加水蒸气的量，故选项a正确。11. 铁及其氧化物
19、是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为_。（2）Fe3+、Co3+与N3+、CN-等可形成格合离子。C、N、O中第一电离能最大的为_，其原因是_。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+，1mol K3Fe(CN)6中含有键的数目为_。（3）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_。已知该配合物的熔点为-20.5 ，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。（4）金属铁晶体中原子采用_堆积，铁晶体的空间利用率为_（用含的式子表示）。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，
20、它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_nm（用含d和NA的代数式表示）。【答案】 (1). 3d64s2 (2). N (3). 氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子 (4). 12NA (5). 5 (6). 分子晶体 (7). 体心立方 (8). (9). 124 (10). 102【解析】（1）基态铁原子的价电子排布式为: 3d64s2（2）C、N、O的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，因N的2p轨道为半充满结构，更不易失去电子，第一电离相对
21、较大，则C、N、O的第一电离最大的为N；在配合物中,与铁离子之间有6个配位键,在每个内部有一个共价键,所以该配合物中含有键的数目为个或,（3）配合物的中心原子是铁原子,其价电子数是8,每个配体提供的电子数是2,分子晶体的熔沸点较低,根据题给信息知,该物质的熔沸点较低,所以为分子晶体,因此，本题正确答案是:5;分子晶体;（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积铁晶体的晶胞含有2个铁原子，设晶胞边长为a，金属原子半径为r，则面对角线长a，体对角线长a=4r，得r=，空间利用率=。（5）A含有1.5个亚铁离子、4个氯离子，B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O
22、2-的个数比为1:2:4。晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为4、8、16，它们的相对质量之和是8232，根据m=V可得8232 g=dg/cm3a3NA，a =nm。12. 由芳香族化合物A为原料合成液晶材料（H）的一种合成路线如下： 已知：B和C互为同系物，均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均有3种不同化学环境的氢原子。回答下列问题：（1）G中所含官能团的名称是_。C生成D的反应类型为_。（2）D的核磁共振氢谱有_个峰。（3）B的结构简式为_。（4）D和E生成F的化学方程式为_。（5）A的同分异构体中属于芳香族化合物但不能与FeCl3溶液发生显色反应的有_种。（6）写出以
23、对甲苯酚和乙醇为原料制备H5C2OCOOC2H5（对乙氧苯甲酸乙酯）的合成路线_（其他无机试剂任选）。【答案】 (1). 酯基、醚键和碳碳双键 (2). 取代反应 (3). 7 (4). (5). (6). 10 (7). 【解析】已知 B和C互为同系物，均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均有3种不同化学环境的氢原子。B的结构简式为： 知CH与C2H5Br反应生成D的反应类型为：取代反应。由知F为：与反应。所以（1）G中所含官能团的名称是酯基、醚键和碳碳双键，反应类型为：取代反应（2）D的结构简式为D的核磁共振氢谱有7个峰。（3）B的结构简式为。（4）D和E生成F的化学方程式为：（5）A的同分异构体中属于芳香族化合物但不能与FeCl3溶液发生显色反应的有 （邻间对三种）（邻间对三种）共有10种。 （6）写出以对甲苯酚和乙醇为原料制备H5C2OCOOC2H5（对乙氧苯甲酸乙酯）的合成路线如下。
