1、热点强化22水解常数及应用1水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式：对于AH2OHAOH，Kh_；对于BH2OBOHH，Kh_。(3)意义和影响因素Kh越大，表示相应盐的水解程度_；Kh只受温度的影响，升高温度，Kh_。答案(2)(3)越大增大2水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOHKh因而Ka、Kh与Kw的定量关系：KaKhKw题组一判断酸式盐溶液的酸碱性1已知常温下，H2CO3的电离常数Ka14.2107，Ka25.61011，通过计算判断0.1
2、 molL1的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性？(写出必要过程)。答案HCO发生水解反应：HCOH2OH2CO3OH，水解常数Kh2.38108；HCO的电离常数Ka25.61011，因KhKa2，HCO的水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶液呈碱性。2磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka17.1103，Ka26.2108，Ka34.51013，解答下列问题：(1)常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_(填“”“”或“”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”
3、)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由：_。答案(1)(2)(3)碱Na2HPO4的水解常数Kh1.6107，KhKa3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性解析(2)NaH2PO4的水解常数Kh1.41012，Ka2Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH7。题组二判断缓冲溶液的酸碱性及离子浓度大小3已知：常温下，CN的水解常数Kh1.6105。该温度下，将浓度均为0.1 molL1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是()A混合溶液的pHc(Na)c(HCN)c(OH)c(H)D若c molL1盐酸与0.6 molL1 NaCN溶液等体
4、积混合后溶液呈中性，则c答案D解析CN的水解常数Kh1.6105，则HCN的电离常数为Ka6.251010，KhKa，所以水解程度更大，溶液显碱性，pH7，A项错误；CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)c(Na)c(CN)，故C项错误；c molL1盐酸与0.6 molL1 NaCN溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CN)c(Cl)，溶液显中性，所以c(CN)c(Na)c(Cl) molL1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)c(CN)c(Na)，所以c(HCN)c(Na)c(CN) molL1，所以有Ka6.251010，解得c，D项正确。4试通过计算说明NH4HCO3溶液的酸碱性：_。(已知：NH3H2O的Kb1.8105，H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011)答案NH水解使溶液显酸性，其水解常数为Kh(NH)5.61010，HCO水解使溶液显碱性，其水解常数为Kh(HCO)2.3108，HCO的水解程度大于NH的水解程度，溶液显碱性
