1、河南省延津县第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。下列说法不正确的是A司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料D用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的【答案】A【解析】试题分析：A有机玻璃属于高分子合成塑料，故A错误；B氯气用途广泛，Cl2是重要化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、染料、自来水消毒、制塑料、合成橡胶、合成纤维的原料，故B正确；C制玻璃的原料：石英砂、石灰石、
2、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D乙烯具有催熟作用，溴能与乙烯发生加成反应，则用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选A。考点：考查化学与生活、生成及环境保护等2两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m-4m4m8m-2m6其中正确的组合是ABC D【答案】B【解析】3有一句广告语叫：“我不吃油炸食品！”某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺
3、）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使KMnO4酸性溶液褪色 能发生加聚反应生成高分子化合物 只有4种同分异构体 能与氢气发生加成反应。其中正确的是（ ）A. B. C. D.【答案】D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有CC，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。4下列变化能够实现的是( )弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有
4、生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A全部 B只有 C只有 D只有 【答案】A【解析】试题分析：硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫酸，硫化氢是弱酸，硫酸是强酸，可以实现；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可以实现；硫化氢溶液与亚硫酸溶液反应生成S单质和水溶液呈中性，可以实现；复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，但是有弱电解质生成，如PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb；NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，颜色加深，可以实现；同素异形体之间的转化中有单质生成，但是非氧化还原反应，可以实现，所以答案选A。考点
5、：考查物质之间的反应5下列物质在相同状况下含C量最高的是（ ） A丙烷 B乙烯 C苯 D氯仿【答案】C【解析】根据烃的最简式CHn可知，n越大，含碳量越低。所以根据有机物的分子式可判断选项C是正确的。答案选C。6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 常温下，将1 mL pH3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是A温度130、压强3.03105 Pa B温度25、压强1.01105 PaC温度130、压强5.05104 Pa
6、 D温度0、压强5.05104 Pa【答案】C【解析】试题分析： 测定NO2相对分子质量，应使平衡向逆反应方向移动，所以应选择高温、低压。考点： 本题考查根据题设考虑化学反应条件的控制。8下图有关电化学的示意图正确的是来源:学科网 A. B. C. D.【答案】D 【解析】选项A，Zn原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中均应该为CuSO4溶液才能形成原电池。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl在阳极放电而产生Cl2，溶液中的H在阴极获得获得电子而产生H2，正确。9下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe
7、3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色
8、反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D错误，答案选B。考点：考查常见物质及离子检验10下列各组离子中可能大量共存的是A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-B.在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+D.在水电离出的c(H+)110-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：离子
9、间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，则HCO3-不能大量共存，A不正确；B、在酸性溶液中NO3具有强氧化性，能氧化Fe2，二者不能大量共存，B不正确；C、AlO2与Al3不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝白色沉淀，C不正确；D、水电离出的c(H+)110-13mol/L的溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。不论酸性还是碱性溶液，Na+、K+、CO32-、NO3-均可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存的正误判断11 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为
10、 6 NAB1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【答案】D【解析】试题分析：A.乙烯和丁烯最简式是CH2，式量是14，42g乙烯和丁烯混合气体含有最简式是3mol；所以含有的极性键数为6 NA，正确；BMg是+2价的金属，所以1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子，正确；C由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于在每一个分子中含有2个O原子，所以1mol的混合气体中的
11、氧原子数为2NA，正确；DSO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，所以6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2 NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。12某有机物的结构简式为HCOOCH2CHCH2，它不具有的官能团是A、 B、 C、 D、【答案】D【解析】试题分析：HCOOCH2CHCH2中含有、，不含。答案选D。考点：有机物的官能团13根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=410-7 K2=610-11A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+ 2Cl2 + H2O = 2Cl+
12、2HClO + CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+ Cl2 = Cl+ ClO+ 2CO2 + H2OC向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClOD向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO【答案】C【解析】试题分析：根据电离常数可知生成强弱顺序是H2CO3HClOHCO3，则A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO32+ Cl2 + H2O = Cl+ ClO + 2HCO3，A错误；B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：HCO3+ Cl2 = Cl+ HC
13、lO+ CO2，B错误；C向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，C正确；D向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，D错误，答案选C。考点：考查电离常数的应用14下图为常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A)CB点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) V(H
14、A)D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)【答案】BC【解析】试题分析：A.盐酸是强酸，完全电离c(HCl)=0.1000mol/L，则c(H+)=0.1000mol/L，溶液的pH=1;醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，c(H+)1.由于左图溶液在开始滴定时的pH1，所以左图为滴定醋酸的图像，右图是滴定盐酸的图像，错误；B.由于右图是滴定盐酸的图像，在E点时溶液的pH=7,则酸碱恰好中和，c(H+) =c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A)。所以溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A)，正确；C左图为NaOH
15、溶液滴定醋酸的图像，由于产生的CH3COONa是强碱弱酸盐，若二者恰好完全反应，产生的盐的水溶液显碱性，在B点时，溶液显中性，说明滴加的碱的物质的量小于酸的物质的量，二者的浓度相等，所以反应消耗溶液体积：V(NaOH) V(HA) ，正确；D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)；当溶液的pH=7时，离子浓度关系是：c(A) =c(Na+) c(H+) =c(OH)；当溶液在B、C之间时，关系是：c(Na+)c(A) c(OH) c(H+)，因此不是总存在关系：c(A) c(Na+) c(H+) c(OH)，错误。考点：考查酸碱中和滴定时溶液的pH和离子浓度大小比较的
16、知识。15用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAB32 g氧气含的原子数目为NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA【答案】C【解析】试题分析：常温常压下，11.2 L氧气不是0.5mol，A不正确；32g氧气的物质的量是1mol，含有2mol氧原子，B不正确；铁和盐酸反应失去2个电子，5.6g铁是0.1mol，失去0.2mol电子，C正确；2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数为0.6 NA，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的
17、有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。16（7分）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，
18、分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（1）该物质的结构简式为 。（2）该物质中所含官能团的名称为 。（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是 ，与该产品互为同分异构体的是 。（填序号）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOH CH3CH（CH3）COOH【答案】（7分）（1）；（2）碳碳双键、羧基；（3）；【解析】试题分析：（1）根据有机物的球棍模型可知，该有机物分子中含有碳碳双键和羧基，因此该物质的结构简式为CH2C（CH3）COOH。（2）该物质分子中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。（3）结构相似，分子组成相差若干个
19、CH2原子团同一类有机物互为同系物，则与该有机物互为同系物的是CH3CH2CHCHCOOH；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则与该产品互为同分异构体的是CH3CHCHCOOH或CH2CHCOOCH3。考点：考查17已知某微粒的结构示意图为：( y 0 )。请回答：（1）当xy10时，该微粒为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。（2）当y8时，微粒可能为(不少于5种)_。（3）写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 _。【答案】（1）原子（2）氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等（3）Al（OH）3OH-=AlO2-2H2O【解析】试题分析：
20、（1）当xy10时，该微粒的核内质子数等于核外电子数，为原子；（2）当y8时，为18电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等；（3）xy12，则x=11，y=1，为钠；xy16，则x=13，y=3，为Al；最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3OH-=AlO2-2H2O考点：微粒结构18【化学选修5有机化学基础】有机物H是一种芳香酯，其合成路线如下图所示：已知：按要求回答下列问题：（1）写出有机A的结构简式_；C中含有的官能团_（写名称）。（2）E F的有机反应类型为_。（3）D与G反应生成H的化学方程式为_。（4）C的同分异构体中，符合下列条件的共有_种（
21、包括本身和顺反异构），能发生加聚反应 能发生银镜反应 属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式_。（5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1） ，碳碳双键、醛基 （2）取代反应 （3）（4）6 【解析】试题分析：由C的分子式可知，A中含有7个碳原子，根据信息可知A为芳香类物质，且能发生催化氧化，所以A为苯甲醇，结构简式为，则B为，C为，根据H的分子式可知D为，甲基环己烷在光照条件下发生氯代反应生成E为，F为，G为，H为；（1）A的结构简式；
22、C中含有的官能团为碳碳双键、醛基；（2）E F为卤代烃的水解反应，也是取代反应；（3）D与G反应生成H的化学方程式为；（4）能发生加聚反应，说明含有碳碳双键或碳碳三键；能发生银镜反应，说明含有醛基；属于芳香族化合物，含有苯环；所以结构中应含有碳碳双键、醛基、苯环；若苯环上只有1个取代基，可以是、，其中含有顺反异构，若含有两个取代基，CHO、CHCH2，有邻、间、对3种结构；所以共有6种；其中核磁共振氢谱有五个吸收 峰的同分异构体的结构简式为；（5）考点：有机推断19某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为_，管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO
23、4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（3）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为 。【答案】（1）分液漏斗 防止倒吸（2） KMnO4 S2Cl2=S2Cl（3）硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生【解析】试题分析：（1）仪器A的名称为分液漏斗，管D的作用是防止倒吸。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品KMnO4、浓盐酸不用加热可生成氯气，装置B中所装药品为KMnO4，装置C中氯气和硫化钠反应
24、生成氯化钠和硫单质，离子方程式为S2Cl2=S2Cl。（3）若要证明非金属性：CSi，用A、B制备二氧化碳，由于B、C之间没有除杂装置，所以不能用盐酸制备二氧化碳，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，二氧化碳、硅酸钠、水反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。考点：本题考查化学实验。 20(8分)为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图，加热装置省略。已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态。 试管B中的现象是_，反应的离子方程式：_ _。(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用_。
25、(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案 (4)氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是： 。【答案】(8分)(1)溶液变血红色 （1分） Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 (2分)(2)吸收未反应完的Cl2，以防污染空气。 (1分)(3)取玻璃管内少量固体于试管甲，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若紫红色溶液褪去，则证明含有Fe2+。(2分)(4)通入KSCN溶液导管口径太小，易发生堵塞( 或易发生倒吸现象等其
26、它合理答案均给分)(2分)【解析】略21把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) = nZ(g)2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 molL-1s-1 ，计算：（1）前1 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）1 min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？【答案】（1）0.1 molL-1min-1（2）0.25 molL-1（3）n=6 【解析】试题分析：2X(g)Y(g) = nZ(g)2W(g)初始（mol） 0.6 0.6 0 0
27、转化（mol） 0.2 0.1 x 0.2平衡（mol） 0.4 0.5 x 0.2（1）；（2）；（3），解得x=0.6又由于，可知，n=6。故前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为）0.1 molL-1min-1 ；1 min末时Y的浓度为0.25 molL-1 ；化学反应方程式中n的值为6。考点：考查化学反应速率的相关计算。22（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下： 沉淀E溶液D操作CaO通入CO2溶液C沉淀B碱浸A铝土矿粉碎 操作操作Na2CO3溶液Al(OH)3沉淀操作Al2O3冰晶石Al电解请回答下列
28、问题：（1）沉淀B的化学式为 ，溶液C中阴离子主要是 。（2）操作是 （填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式 。（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。【答案】（1）Fe2O3 （2分)， AlO2和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH不写不扣分) （2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+ 3H2O = 2Al
29、(OH)4- (共2分)； （4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（2分）（5）NaOH。 (2分) （6）2O2- 4e- =O2或6O2- 12e- =3O2(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分) 【解析】 试题分析：铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作是过滤；（3）过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+ 3
30、H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作灼烧就获得纯净Al2O3，操作是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（5）通过对生产过程流程可知：在生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH；（6）电解熔融的Al2O3制取金属Al时在阳极O2-失去电子被氧化，该电极反应式为2O2- 4e- =O2或6O2- 12e- =3O2。考点：考查物质的性质、混合物的分离、洗涤沉淀的方法、离子方程式、电解的电极式的书写的知识。23某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O
31、3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：（提示：沉淀C可能是混合物，步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B_；溶液E_。（3）写出反应的化学方程式_；、反应的离子方程式_；_； _。【答案】（1）过滤；（2）固体B Al2O3 ；溶液E (NH4)2SO4；（3）反应的化学方程式2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O；、反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O ；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4；AlO2-+H2O+H
32、+=Al(OH)3。【解析】试题分析：（1）四步都是固液分离，故用过滤的方法分离。（2）A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液，沉淀C是氧化铝和氧化铁，将沉淀C溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀D是氧化铁，溶液是偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠溶液加入适量盐酸，得到的沉淀是氢氧化铝，溶 液是氯化钠溶液，将氢氧化铝加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以溶液E是硫酸铵。（3）据（2）推导反应的化学方程式：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O ； Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O ； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ ；AlO2- + H2O + H+ = Al(OH)3。考点：考查无机推导
