1、2015-2016学年安徽省淮北市濉溪二中高一（上）第三次月考化学试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列各组物质，不属于同素异形体的是（）A金刚石和石墨B白磷和红磷CNa2O和Na2O2D氧气和臭氧2下列说法正确的是（）A摩尔是物质的质量单位B氢气的摩尔质量是2 gC1mo1 0H的质量是17 gD1mol气体所占的体积一定是22.4L3下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A食盐放在水中片刻后消失了B食醋洒在大理石台面上产生气泡C烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D用食醋可以除去水壶中的水垢4下列反应能生成三价铁的是（）A铁丝在硫蒸气中燃烧B铁与硫
2、酸铜溶液反应C铁在氯气中燃烧D铁与稀硫酸溶液反应5下列物质能通过化合反应直接制得的是（）FeCl2FeCl3Fe（OH）3HClA只有B只有C只有D全部6用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA7下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血
3、液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗8用加热法可以分离的一组物质是（）A氯化铵和氯化钠B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和消石灰D碘和氯化铵9下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO210下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）ANaOHB漂白粉C氯水D生石灰11下列变化过程一定需要加入还原剂的是（）AKClO3KClBKClAgClCH+H2DCCO212在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色
4、透明的是（）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+13下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3OHFe（OH）314将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）ANH3BO2CH2ODCO215不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（）
5、ANa2CO3和NaHCO3BNa2CO3和NaClCNa2CO3和盐酸DNaHCO3和盐酸16用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（）A1：3B1：2C2：3D3：21738.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A1.0103 molB1.6103 molC2.2103 molD2.4103 mol18Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100molL1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32
6、将转化成（）AS2BSCSO32DSO42二非选择题（共46分）19火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是20如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）写出化学式：X：F：（2）写出下列变化的方程式：AD（化学方程式）；GE（离子方程式表示）：（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集气体C2
7、1回答下列问题：（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为（填字母）AFeCl3溶液 BH2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaOH溶液（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液回答以下问题：你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？（若填“合理”，则此空不答）（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是涉及反应的化学方程式为（4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2
8、溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）22实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，计算：（1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥标出电子的转移（2）被氧化的HCl的物质的量多少？（3）电子转移物质的量是多少？2015-2016学年安徽省淮北市濉溪二中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列各组物质，不属于同素异形体的是（）A金刚石和石墨B白磷
9、和红磷CNa2O和Na2O2D氧气和臭氧【考点】同素异形体【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体【解答】解：A金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A不选；B红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；CNa2O和Na2O2是化合物，不属于同素异形体，故C选； D氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D不选；故选C2下列说法正确的是（）A摩尔是物质的质量单位B氢气的摩尔质量是2 gC1mo1 0H的质量是17 gD1mol气体所占的体积一定是22.4L【考点】物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积【分析
10、】A摩尔质量是物质的量的单位；B摩尔质量的单位为g/mol；C氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算出氢氧根离子的质量；D没有告诉标况下，1mol气体的体积不一定为22.4L【解答】解：A质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B氢气的摩尔质量为2g/mol，1mol氢气的质量为2g，故B错误；C1mol氢氧根离子的质量为：17g/mol1mol=17g，故C正确；D标准状况下，1mol气体体积约为22.4L，没有告诉标况下，1mol气体的体积不一定为22.4L，故D错误；故选C3下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A食盐放在水中片刻后消失了B食醋洒在大理石台
11、面上产生气泡C烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D用食醋可以除去水壶中的水垢【考点】氧化还原反应【分析】发生的反应中含元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A食盐放在水中片刻后消失了，发生了溶解，为物理变化，故A不选；B食醋洒在大理石台面上产生气泡，发生醋酸与碳酸钙的复分解反应，无元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故B不选；C烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹，Fe失去电子被氧化，Fe元素的化合价升高，现象与氧化还原反应知识有关，故C选；D用食醋可以除去水壶中的水垢，发生醋酸与碳酸钙的复分解反应，无元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D不选；故选C4下列反
12、应能生成三价铁的是（）A铁丝在硫蒸气中燃烧B铁与硫酸铜溶液反应C铁在氯气中燃烧D铁与稀硫酸溶液反应【考点】铁的化学性质【分析】A铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁；B铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；C铁在氯气中燃烧生成氯化铁；D铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：A铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，生成的是二价铁，故A错误；B铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的是二价铁，故B错误；C铁在氯气中燃烧生成氯化铁；生成的是三价铁，故C正确；D铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是二价铁，故D错误；故选C5下列物质能通过化合反应直接制得的是（）FeCl2FeCl3Fe（OH）3
13、HClA只有B只有C只有D全部【考点】氯气的化学性质【分析】铁和氯化铁生成氯化亚铁；铁和氯气反应生成氯化铁；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；氢气与氯气反应生成氯化氢【解答】解：铁和氯化铁生成氯化亚铁，属于化合反应，故选；铁和氯气反应生成氯化铁，属于化合反应，故选；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故选；氢气与氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，故选；故选：D6用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为2
14、2.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下水为液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子数，故A错误；B、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故B正确；C、通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二
15、氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选B7下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【考点】胶体的重要性质；胶体的应用【分析】胶体是分散质介于1100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答【解答】解：AFeCl3溶液中逐滴加入Na
16、OH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A错误；B血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D正确；故选A8用加热法可以分离的一组物质是（）A氯化铵和氯化钠B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和消石灰D碘和氯化铵【考点】铵盐；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】能够用加热法分离的物质，其中的一种物质受热易分解或
17、是受热易升华，据此来回答【解答】解：A氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，故A正确；B碳酸氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，但是水和二氧化碳都能够与过氧化钠反应，故B错误；C氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢能够与消石灰反应，故C错误；D碘受热易升华，氯化铵受热易分解，不能采用加热方法分离，故D错误；故选：A9下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO2【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：ACH3
18、COOH在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以CH3COOH属于电解质，故A错误； BCl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CNH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以NH4HCO3是电解质，故C错误；DSO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以SO2是非电解质，故D正确；故选：D10下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）ANaOHB漂白粉C氯水D生石灰【考点】氧化还原反应【分析】A易与空气中的二氧化碳反应
19、变质；B先与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，然后HClO分解；C氯水中HClO分解而变质；D与水、二氧化碳反应，均没有元素的化合价变化【解答】解：A氢氧化钠和二氧化碳发生反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，属于非氧化还原反应，故A不选；B漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HCl+O2，属于氧化还原反应，故B选；C发生2HClO2HCl+O2，属于氧化还原反应，故C不选；D生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2OCa（OH）2，Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，均属于非氧化还原反应，
20、故D不选；故选B11下列变化过程一定需要加入还原剂的是（）AKClO3KClBKClAgClCH+H2DCCO2【考点】氧化还原反应【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：ACl元素化合价降低，但不一定加入还原剂，可加热分解生成，故A错误；B元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；CH元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；DC元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误故选C12在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2
21、+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+【考点】离子共存问题【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答【解答】解：A因H+、OH结合生成水，则不能共存，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；DHCO3、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选C13下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化
22、钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3OHFe（OH）3【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化亚铁、Cu；B反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；D一水合氨在离子反应中保留化学式【解答】解：A氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+FeFe2+Cu，故A正确；B稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2OH+2H+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子反应为3NH3H2O+Fe3+=Fe（OH）3+3NH4+
23、，故D错误；故选A14将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）ANH3BO2CH2ODCO2【考点】钠的重要化合物【分析】发生反应NH4HCO3NH3+H2O+CO2，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答【解答】解：发生反应NH4HCO3NH3+H2O+CO2，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4 的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B15不用任何试剂就能鉴别的一
24、组物质是（）ANa2CO3和NaHCO3BNa2CO3和NaClCNa2CO3和盐酸DNaHCO3和盐酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别【解答】解：ANa2CO3和NaHCO3不反应，不加试剂不能鉴别，故A不选；BNa2CO3和NaCl不反应，不加试剂不能鉴别，故B不选；C盐酸少量不生成气体，盐酸过量生成气体，则Na2CO3和盐酸采用相互滴加的方法检验，故C选；DNaHCO3和盐酸的反应与量、滴加顺序无关，不加试剂不能鉴别，故D不选；故选C16用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.
25、8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（）A1：3B1：2C2：3D3：2【考点】离子方程式的有关计算【分析】氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答【解答】解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）2，二
26、者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8根据钠原子守恒得：2x+y=1，根据得x=0.2 y=0.6，所以CO32和HCO3的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选A1738.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A
27、1.0103 molB1.6103 molC2.2103 molD2.4103 mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2，NO2（或NO2、NO混合气体），根据N元素守恒计算消耗硝酸【解答】解：38.4mgCu的物质的量为=0.0006mol，生成气体物质的量为=0.001mol，根据N元素守恒，消耗硝酸物质的量=2Cu（NO3）2+n（气体）=0.0006mol2+0.001mol=0.0022mol，故选C18Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100molL1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化
28、成（）AS2BSCSO32DSO42【考点】氧化还原反应的计算【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n2）mol=20.01moln=6，故选D二非选择题（共46分）19火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被还原
29、的元素是氮和硫，被氧化的元素是碳，氧化剂是KNO3和硫，还原剂是碳，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和NO2【考点】氧化还原反应【分析】反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题【解答】解：反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO220如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些
30、生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）写出化学式：X：NH4HCO3或（NH4）2CO3F：NO2（2）写出下列变化的方程式：AD（化学方程式）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；GE（离子方程式表示）：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（3）实验室里，常用加热铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法法来收集气体C【考点】无机物的推断【分析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为
31、CO2，X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，结合相关物质的性质解答该题【解答】解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为CO2，X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，（1）由以上分析可知X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；NO2；（2）AD为Na2O2和CO2的反应，方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，GE为稀硝酸和铜的反应，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为
32、：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（3）C为NH3，密度比空气小，易溶于水，常用向下排空气法收集，实验室用铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】在加热条件下制备氨气，故答案为：铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】；向下排空气法21回答下列问题：（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为BC（填字母）AFeCl3溶液 BH2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaOH溶液（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明
33、该未知溶液是FeCl2溶液回答以下问题：你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+（若填“合理”，则此空不答）（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色涉及反应的化学方程式为FeCl2+2NaOHFe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe
34、3+Fe3Fe2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】（1）Fe与硫酸铜反应生成Cu，Fe与稀硫酸反应，而Cu不能；（2）先通入氯气，可氧化亚铁离子，试剂的加入顺序不合理；（3）装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，先反应生成氢氧化亚铁，后生成氢氧化铁；（4）防止FeCl2溶液变质，加铁防止亚铁离子被氧化【解答】解：（1）A均与氯化铁反应，不能除杂，故A错误；BFe与稀硫酸反应，而Cu不能，可除杂，故B正确；CFe与硫酸铜反应生成Cu，可除杂，故C正确；D均不与NaOH溶液反应，不能除杂，故D错
35、误；故答案为：BC；（2）先通入氯气，可氧化亚铁离子，试剂的加入顺序不合理，应先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+，故答案为：不合理；先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+；（3）装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，先反应生成氢氧化亚铁，后生成氢氧化铁，发生反应为FeCl2+2NaOHFe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2
36、NaOHFe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3； （4）保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe3Fe2+22实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，计算：（1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥标出电子的转移（2）被氧化的HCl的物质的量多少？（3）电子转移物质的量是多少？【考点】化学方程式的有关计算【分析
37、】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子反应方程式只有HCl（浓）、MnCl2能拆，其余都不能拆；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从1价升高为氯气中的0价，转移电子数为2e；（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）计算；（3）根据1Cl2生成转移2e计算【解答】解：（1）实验室制备氯气的离子反应方程式只有HCl（浓）、MnCl2能拆，其余都不能拆，则该离子方程式为MnO2+4H+ClMn2+Cl2+2H2O；该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，Cl元素化合价由1价变为0价，转移电子数为2e，用双线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为：；（2）5.6L氯气的物质的量=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol2=0.5mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.5mol；（3）根据知，1Cl2生成转移2e，则电子转移物质的量是=0.25mol2=0.5mol，答：电子转移物质的量是0.5mol2017年1月21日
